2022年四川省眉山市洪雅縣中保中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年四川省眉山市洪雅縣中保中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（

）A.用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B.將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯誤；氨氣沒有強(qiáng)氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進(jìn)行檢驗，伸入瓶內(nèi)操作錯誤，故C錯誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略4.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2mol/L，則這10s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為

A．0.075mol/L

B．0.05mol/（L·s）C．0.075mol/（L·s）D．0.2mol/L參考答案：C5.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A.由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.氯化鋁為共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁，A錯誤；B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg，B錯誤；C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個典型的放熱反應(yīng)，D錯誤；故答案選C。6.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

參考答案：AD7.下列化學(xué)用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略8.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅膠作干燥劑C．漂白粉漂白織物 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；C．漂白粉漂白織物，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．9.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略10.某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為()A.肯定是x＋2

B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26

D.肯定是x＋2或x＋10或x＋26參考答案：C元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的兩種元素，IA族的原子序數(shù)為x，若在短周期，中間相隔1列，二者原子序數(shù)相差2，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+2；若元素在四、五周期，中間相隔11個縱行，二者原子序數(shù)相差12，ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+12；若元素在六、七周期，中間有11個縱行，且存在鑭系和錒系(各有15種元素)，IA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差26，即ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+26，故選C。11.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)A．氯化鎂的電子式：

B．乙醇的分子式是C2H6OC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：AB略12.某同學(xué)將電流計用導(dǎo)線與兩個電極相連,再將兩個電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是A.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液里C.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中參考答案：A略13.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是()

參考答案：B試題分析：A、正確；B、鐵與氯氣反應(yīng)不論少量還是足量均生成FeCl3，錯誤；C、正確；D、正確。14.明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（

）A.Na

B.Ag

C.Mg

D.Fe參考答案：D倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。15.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2

B.H2S

C.PCl5

D.N2參考答案：D分析：共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。B、H2S中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；B不符合；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C不符合；D、氮氣是單質(zhì)，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，D符合。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)溶液顏色變藍(lán)

NaOH

(3)變渾濁

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；正確答案；分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍(lán)色，則可觀察到溶液變藍(lán)，氯氣有毒，不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；正確答案：溶液顏色變藍(lán)；NaOH。(3)因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁；氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；正確答案：變渾濁；飽和NaHCO3。點睛：第(3)問題中，若要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸，導(dǎo)致?lián)]發(fā)出氯化氫氣體干擾后續(xù)實驗的檢驗，可以把鹽酸換成稀硫酸，就避免的上述問題的發(fā)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為

，C的名稱

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是

，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③

，反應(yīng)類型

。參考答案：（1）（2分）；乙醛（2分）（2分）（2）羧基（2分）取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（2分）試題分析：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，A為乙烯，F(xiàn)為聚乙烯，B與D可以得到E，E是具有果香味的有機(jī)物，E為酯，故B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C為乙醛。（1）由上述分析可知，A是乙烯，電子式為，C為乙醛，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，。（2）D是乙酸，分子含有羧基。羧基顯酸性，則檢驗羧基的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有－COOH。（3）反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)也是取代反應(yīng)。18.已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。（2）B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體微粒符號表示）。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是______，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_________________。（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。參考答案：(1)

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)離子化合物

(4)離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

先變紅后褪色

(5)3：1解析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數(shù)小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na。則（1）F為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子