湖南省邵陽市兩市鎮(zhèn)向陽中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省邵陽市兩市鎮(zhèn)向陽中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為（）A．

1：9

B．

1：11

C．1：26

D．

1：45參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是A．氧化鋁——耐火材料

B．二氧化硫——食品消毒C．氧化鐵——紅色顏料

D．二氧化硅——半導(dǎo)體材料參考答案：AC二氧化硫有毒，不能進行食品消毒；硅的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料3.下列說法正確的是（）A．電解精煉粗銅時，粗銅應(yīng)作陰極B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOHC．將金屬與直流電源的負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快參考答案：C【考點】電解原理．【分析】A．粗銅作陽極，失去電子而溶解；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護；D．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極．【解答】解：A．粗銅作陽極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣，而陰極區(qū)氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯誤；C．與直流電源的負極相連，作陰極，被保護，為外加電流的陰極保護法，故C正確；D．同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯誤；故選C．4.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A

B

C

D參考答案：D略5.下列四種糖中,屬于還性糖的是

①葡萄糖

②蔗糖

③麥芽糖

④纖維素A．只有①

B．只有①②

C．只有①③D．只有②③④參考答案：C6.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為

(

)A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3

參考答案：B略7.下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是（

）

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2參考答案：A略8.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等9.pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是A．X是強酸，Y是弱酸

B．X是弱酸，Y是強酸C．X是二元酸，Y是一元酸

D．無法判斷X、Y的上述性質(zhì)參考答案：D試題分析：若兩種酸均是強酸，則溶液中氫離子濃度相同，但是兩種酸的體積未知，X酸的體積大于Y的體積，則酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多；若X是弱酸，Y是強酸，二者的體積相同，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，都符合題意，所以X、Y的性質(zhì)無法判斷，答案選D?？键c：考查對題意的分析，酸與金屬反應(yīng)的判斷10.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.還原劑

B.氧化劑

C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略11.在下列平衡2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（

）A．H+

B．OH-

C．K+

D．H2O參考答案：A略12.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略13.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（）A．X是正極，Y是負極 B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小 D．CuSO4溶液的PH值不變參考答案：AC【考點】電解原理．【分析】通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，電解硫酸銅時，陽極上會產(chǎn)生氧氣，陰極上會產(chǎn)生金屬銅，根據(jù)電解方程式確定溶液pH的變化．【解答】解：A、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，故A正確；B、通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極，則X為正極，故B錯誤；C、通電電解硫酸銅時，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故C正確；D、通電電解硫酸銅時，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH減小，故D錯誤．故選AC．14.下列物質(zhì)屬于酚類的是

A．CH3CH2OH

B．HOC6H4CH3

C．C6H5CH2OH

D．C6H5OCH3

參考答案：B15.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是（

）A．CH2＝CH－COOH

B．CH2＝CH－COOCH3C．CH2＝CH－CH2Cl

D．CH2＝CH－CH2OH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗測定某有機物元素質(zhì)量組成為C：69％，H：4.6％，N：8.0％，其余是O，相對分子質(zhì)量在300～400之間，則該有機物的實驗式為▲_

，相對分子質(zhì)量為▲_，分子式為▲_。參考答案：實驗測定某有機物元素質(zhì)量組成為C：69％，H：4.6％，N：8.0％，其余是O，相對分子質(zhì)量在300～400之間，則該有機物的實驗式為C10H8NO2

，相對分子質(zhì)量為348，分子式為C20H16N2O4。略18.(l)某科研小組研究在其他條件不變的情況下.改變起始氫氧物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對反應(yīng)的影響.實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度.n表示物質(zhì)的量):①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中.反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點。②若容器容積為1L.開始時只加人氮氣和氫氣，且n(H2)=3mol。反應(yīng)達到平衡時.H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%.此條件下(T2).反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(精確到0.01).③圖像中T2_________T1(填“高于”、“低于”“等于.或“無法確定”）。(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗中相關(guān)的反應(yīng)有:請寫出上述三個反應(yīng)中三者之間關(guān)系的表達式:_____________________________________________.(3)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為.正極上的電極反應(yīng)式為，則負極上的電極反應(yīng)式為__________________________________.參考答案：（1）①c

②2.08

③低于

(2)(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O（1）①增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率就越大，所以根據(jù)圖像可知c點氮氣的轉(zhuǎn)化率最大，答案選c。②消耗氫氣是0.6×3mol＝1.8mol，所以同時消耗氮氣是0.6mol，因此氮氣的起始物質(zhì)的量是0.6mol÷60％＝1mol。平衡時氫氣、氮氣、氨氣的濃度分別是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以該溫度下平衡常數(shù)K＝1.22/(0.4×1.23)=2.08；③正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，氨氣含量降低，所以T2＜T1。（2）根據(jù)蓋斯定律可得ΔH1=(3ΔH2+2ΔH3)/5(3)根據(jù)總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負極上的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O19.(8分)取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)