2021-2022學(xué)年安徽省滁州市第七中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省滁州市第七中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：B略2.下列說法正確的是A．苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B.將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略3.在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

(

)

A

B

C

D參考答案：D4.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A5.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C6.某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量比約為10∶9∶58，則此玻璃的組成為（

）A．Na2O·CaO·6H2SiO3

B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2

D．6Na2O·6CaO·SiO2參考答案：B略7.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．8.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑,但不宜過量C．苯鉀酸鈉可用作食品的防腐劑

D．我國應(yīng)禁止使用味精

參考答案：D略9.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A．自來水

B．0.5mol·L－1的鹽酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1的KCl溶液參考答案：B略10.25℃時，水的電離達到平衡：H2O

H＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略11.在容積可變的密閉容器中，2molN2和6molH2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于

（

）A.10％

B.15％

C.20％

D.25％參考答案：D略12.糖類物質(zhì)的概念是A．分子式通式必定是Cn(H2O)mB．有甜味的物質(zhì)C．含有碳、氫、氧三種元素的有機化合物D．結(jié)構(gòu)上是多羥基醛或多羥基酮及能水解生成它們的物質(zhì)參考答案：D13.下列說法正確的是

A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。

B．保護海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護法。

C．電離常數(shù)可以表示弱酸的相對強弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強。

D．弱電解質(zhì)的電離是一個放熱過程。參考答案：B略14.下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2共熱．有紅色沉淀產(chǎn)生的是(

)A.油脂

B．乙醇

C．葡萄糖

D．乙酸參考答案：C略15.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是（2）操作步驟的正確順序是（填序號）（3）本實驗使用到的玻璃儀器是（4）若沒有進行④操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將

若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將

（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？參考答案：（1）10、6g

（2）①②④③⑤

（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏低

（5）重做略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：反應(yīng)①的正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為

；達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為

；參考答案：（6分）放熱；2分

10:112分

45.45%

2分略18.（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

；（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H－HN≡N鍵能/kJ·mol－1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能

▲

kJ·mol－1（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1___▲___，E2___▲___(填“增大”、“減小、”“不變”)。（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g)；△H1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)

2NO(g)；△H2=bkJ/mol若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=

▲

kJ/mol（用含a、b的式子表示）參考答案：略19.(8分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式_______________________________________________,________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M中離子濃度由大到小順序為____________________________________________。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液