2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)5

酸堿鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

①鐵、銅能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖?。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。思考2：在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?是否所有溶液都能導(dǎo)電？

自由移動的離子是電離產(chǎn)生，并不是所有溶液都能導(dǎo)電一、酸堿鹽在水溶液中的電離食鹽的電離思考3：氯化鈉、K2SO4、

NaOH固體是否只有在溶于水后才能導(dǎo)電？

并非如此，在熔融狀況下也能導(dǎo)電。只要能夠電離出自由移動的離子即可。一、酸堿鹽在水溶液中的電離思考4：某種溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則說明了什么問題？

說明溶液中電離出的自由移動離子多，或者離子數(shù)目相等時，離子所帶電荷多。1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。一、酸堿鹽在水溶液中的電離一、酸堿鹽在水溶液中的電離2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。如：蔗糖、酒精?、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)4、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電判斷:

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧一、酸堿鹽在水溶液中的電離討論：一、酸堿鹽在水溶液中的電離思考與交流

像SO2、SO3、CO2、NH3等，這些物質(zhì)在氣態(tài)或固態(tài)時導(dǎo)電嗎？如果把它們?nèi)苡谒?？那么它們是否是電解質(zhì)？感悟

我們所講的電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔

融狀態(tài)下。3、兩者是對化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)7、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)一、酸堿鹽在水溶液中的電離HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4

2-HNO3=H++NO3-用電離方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的電離：問題與思考

根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義酸？電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物叫做酸。一、酸堿鹽在水溶液中的電離

用電離方程式表示NaOH

、KOH和Ba(OH)2的電離：NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-問題與思考

根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義堿？

電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。一、酸堿鹽在水溶液中的電離

用電離方程式表示NaCl

、Na2SO4和Al2（SO4）3的電離：NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。問題與思考

根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義鹽？一、酸堿鹽在水溶液中的電離例1、下列物質(zhì)中．屬于電解質(zhì)的有（）

A．碘化鉀B．乙醇C．氨氣D．蔗糖

E．醋F．硫酸氫鈉G．一水合氨H．液氯I．銅

例2、下列敘述正確的是（）

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電。但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多AFGC一、酸堿鹽在水溶液中的電離例3、下列說法正確的是()A、將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電。所以BaSO4不是電解質(zhì)B、C02溶于水得到的溶液能導(dǎo)電．所以CO2是電解質(zhì)C、金屬能導(dǎo)電，所以所有的金屬都是電解質(zhì)D、固態(tài)的NaCI不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCI可以導(dǎo)電例4、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是()A、CaCO3在水溶液中的電離CaCO3==Ca2++CO32-B、Na20在水溶液中的電離Na20=2Na++O2-C、HCI在水溶液中的電離HCl+H2O==H3O++CI-D、NaOH在熔融條件下的電離NaOH==Na++O2-+H+DC一、酸堿鹽在水溶液