2022年江西省上饒市揚(yáng)帆高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年江西省上饒市揚(yáng)帆高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Q、W、X、Y、Z是原子‘?dāng)?shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20?W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法正確的是()A.離子半徑：Z<W<X<YB.Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為正四面體形C.Q和W形成的分子各原子最外層一定滿足8e－結(jié)構(gòu)D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：D略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22．4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③56g鐵與16g硫充分反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子

④常溫常壓下，100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g

⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mole—

⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>

⑩1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA

A．①②⑧

B．③④⑨

C．②④⑩

D．⑤⑥⑦參考答案：C略3.下列敘述中，符合歷史事實(shí)的是

A．盧瑟福通過對(duì)陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子

B．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象

C．貝克勒爾通過對(duì)天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結(jié)構(gòu)

D．牛頓總結(jié)出了萬有引力定律并測(cè)出了萬有引力常量參考答案：AD略4.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：A略5.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A解析：光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，③錯(cuò)；陶瓷的成分是SiO2，而不屬于硅酸鹽，④錯(cuò)。故A項(xiàng)正確。6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32－參考答案：答案：D解析：A項(xiàng)pH=1為酸性條件，其中的ClO－與H＋會(huì)生成弱電解質(zhì)HClO；B項(xiàng)SO42－與Ba2＋生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)在酸性條件有NO3－存在的情況下，相當(dāng)于HNO3，會(huì)氧化Fe2＋和Br－；D項(xiàng)中的c(OH－)=10-1mol·L-1，即堿性條件，所有離子均能存在。高考考點(diǎn)：離子共存問題易錯(cuò)提醒：注意題干中的隱含條件備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)。7.強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL6mol/LH2SO4，然后滴入2mL1mol／LMnSO4溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的最為0．01mol

C．上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)參考答案：B8.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示：下列推論錯(cuò)誤的是（

）A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D.t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低參考答案：C9.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況．【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤．故選A．10.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（

）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：略11.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3D．由這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種參考答案：BC略12.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D．根據(jù)圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略13.鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出的鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（）A． 稀硫酸 B． 濃鹽酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3參考答案：D考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，說明溶液中不存在大量的氫離子，并且Fe片質(zhì)量減輕，說明沒有置換出相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大的金屬，以此解答該題．解答：A．加入稀硫酸中，生成氫氣，故A不選；B．加入濃鹽酸中，生成氫氣，故B不選；C．加入硝酸銀中，置換出銀，質(zhì)量增大，故C不選；D．加入硫酸鐵溶液，生成氯化亞鐵，鐵片質(zhì)量減小，無氣體放出，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e－=2H2O。下列敘述中，不正確的是A.電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

B.負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e—=2H2OD．電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極參考答案：D略15.下列敘述中正確的是（

）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕

③電鍍時(shí)，應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極

④用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極

⑤鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為2H2O+O2－4e－=4OH－

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________參考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題：（1）已知常溫下燃燒7.8g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出389.5kJ的熱量，寫出乙炔燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

__

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。21世紀(jì)教育網(wǎng)（4）請(qǐng)你選用下列裝置來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并收集乙炔氣體（不可重復(fù)使用），所選裝置的連接序號(hào)是

，裝置中CuSO4溶液的作用是

。21世紀(jì)教育網(wǎng)（5）丙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中另一現(xiàn)象可證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，這個(gè)現(xiàn)象是

。

參考答案：略18.鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對(duì)角線長為amm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3參考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3雜化、sp2雜化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面體

②面心立方最密堆積

③電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行作答；（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，據(jù)此分析；根據(jù)醋酸結(jié)構(gòu)式可知碳有兩種雜化方式；（3）找出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)Fe2+：Fe3+=1：2進(jìn)行配平；（4）①觀察圖示，圖中虛線提示Fe2+連接四個(gè)氧離子，分析結(jié)構(gòu)；②體心立方堆積是八個(gè)頂點(diǎn)加一個(gè)體心，面心立方最密堆積是八個(gè)頂點(diǎn)加六個(gè)面心，細(xì)心觀察，可以在左邊補(bǔ)一個(gè)晶胞去觀察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+；根據(jù)均攤法去計(jì)算晶胞密度。【詳解】（1）鐵的核外電子總數(shù)為26，則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；故答案為3d64s2；（2）尿素[CO(NH2)2]所含四種元素分別為N、H、C、O，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子為sp3雜化，羧基中的C原子為sp2雜化；故答案為：O>N>C>H；sp3雜化、sp2雜化；（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，根據(jù)守恒法可知反應(yīng)的方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；（4）①觀察圖示可知，F(xiàn)e2+連接四個(gè)氧離子，四個(gè)氧離子為正四面體頂點(diǎn)，F(xiàn)e2+在正四面體中心；故答案為：正四面體；②往圖中晶胞左邊加一個(gè)晶胞會(huì)發(fā)現(xiàn)氧離子是八個(gè)頂點(diǎn)加六個(gè)面心，所以堆積方式為面心立方最密堆積；故答案為：面心立方最密堆積；③電子的得失轉(zhuǎn)移能使晶胞導(dǎo)電，因此四氧化三鐵晶體能導(dǎo)電的原因是電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移；根據(jù)晶胞的均攤計(jì)算，晶胞中含有的鐵離子的個(gè)數(shù)為4×1/8+3×1/2=2，亞鐵離子的個(gè)數(shù)為1，氧離子的個(gè)數(shù)為1+12×1/4=4，若