化學實驗基本方法練習課

第一節(jié)化學實驗基本方法課堂練習一、單項選擇題1．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液C2．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小B3．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①B4．用可溶性鋇鹽檢驗SO42－離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42－以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾C5．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解A．①和②

B．②和③C．①和③D．①、②和③B6．欲萃取碘水中的I2

，不能作為萃取劑的是A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油A二、雙項選擇題

7．下列離子檢驗不正確的是A．某溶液中滴入稀鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32

－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+BC8．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的括號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．結晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（）（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（）（3）分離水和汽油的混合物。（）（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。（）BCDE9．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

①

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）判斷BaCl2已過量的方法是

。（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

。（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

。稱取粗鹽溶解②BaCl2NaOHNa2CO3過濾濾液適量鹽酸蒸發(fā)、結晶、烘干粗鹽（1）取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度10．已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作是

，需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是

。工業(yè)廢水