化學(xué)式與化合價“十市聯(lián)賽”一等獎

第四單元自然界的水課題4化學(xué)式與化合價

人教版九年級化學(xué)(上冊)教學(xué)課件1.概念：注意：每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。如：水H2O

氧氣O2

二氧化碳CO2用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。一、化學(xué)式探究新知2.表示的意義宏觀微觀①表示一種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成①表示物質(zhì)的一個分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子。H2O表示的意義：表示水這種物質(zhì)。表示一個水分子。表示水由氫元素和氧元素組成。表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。宏觀意義微觀意義觀察與思考

2H2O2個水分子1個水分子中有2個氫原子化學(xué)式中不同位置的數(shù)字表示的意義：歸納與小結(jié)（1）化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。（2）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子個數(shù)?；瘜W(xué)式中不同位置的數(shù)字表示的意義：（1）由離子構(gòu)成的物質(zhì)中不存在一個個的分子，其化學(xué)式表示了該物質(zhì)中各元素原子數(shù)目的最簡整數(shù)比。（2）一個化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，如金剛石和石墨的化學(xué)式都是C，紅磷和白磷的化學(xué)式都是P。特別提醒：（1）化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)：鐵(Fe)鋁(Al)固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫(S)

磷(P)稀有氣體：氖氣(Ne)氦氣(He)①單質(zhì)用元素符號直接表示化學(xué)式氧氣(O2)氫氣(H2)

氮氣(N2)

氯氣(Cl2)氣體非金屬單質(zhì)在元素符號右下角寫上每個分子中所含的原子數(shù)目的數(shù)字表示化學(xué)式3.化學(xué)式的書寫和命名②化合物氧化物：氧元素在后，其他元素在前，同時在相應(yīng)元素符號的右下角寫上每個分子中所含該元素原子數(shù)目的數(shù)字。例如：CO2、SO2、H2O等。其他兩種元素形成的化合物：金屬元素在前，非金屬元素在后，同時在相應(yīng)元素符號的右下角寫上每個分子中所含該元素原子數(shù)目的數(shù)字。例如：NaCl、FeCl3等。原則：順寫反讀一般從右向左讀作“某化某”（或“某酸某”），如NaCl讀作氯化鈉，Na2SO4讀作硫酸鈉；有時還需要讀出化學(xué)式中各種元素的原子的個數(shù)，如P2O5讀作五氧化二磷。（2）化學(xué)式的讀法注意：讀含有原子團的物質(zhì)的化學(xué)式時，不需讀出原子個數(shù)?！纠}】豆腐是我國的傳統(tǒng)食物。食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學(xué)式：C6H13NO2）。下列有關(guān)亮氨酸的說法錯誤的是（

）A．由四種元素組成

B．一個分子由22個原子構(gòu)成C．一個亮氨酸分子中含一個氧分子

D．屬于化合物C典例精析分析：亮氨酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成，A項正確；一個亮氨酸分子中含有6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子，共22個原子，B項正確；亮氨酸屬于化合物，由亮氨酸分子構(gòu)成，不含氧分子，C項錯誤，D項正確。1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫不正確的是（）A.氧化鎂MgO2 B.氧化鈉Na2OC.硫酸鋅ZnSO4 D.氫氧化銅Cu(OH)22.下列化學(xué)用語關(guān)于數(shù)字“3”的意義，說法正確的是（

）①3Hg②Fe3+③SO3④3H2OA．表示分子個數(shù)的是③B．表示離子所帶電荷數(shù)的是②C．表示原子個數(shù)的是④D．表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是①A跟進訓(xùn)練B二、化合價1.化合價的概念元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的數(shù)目。例如：在化合物里，O元素通常為-2價，H元素通常為+1價，Cl元素通常為-1價，所以,當(dāng)氫氣與氧氣反應(yīng)時，是2個氫原子與1個氧原子結(jié)合生成H2O,當(dāng)氫氣與氯氣反應(yīng)時，是1個氫原子與1個氯原子結(jié)合生成HCl。作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團（就好像一個原子一樣）叫做原子團。原子團也叫做根。注意：①原子團也有化合價，不能單獨存在；②帶電荷的原子團也是離子。例如：NaOH、Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4下列化學(xué)式中彩色標(biāo)記部分為根：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子2.原子團觀察與思考3.化合價的有關(guān)規(guī)律（1）化合價有正價和負價。（2）在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。（3）金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。（4）許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如FeO、Fe2O3中鐵元素的化合價分別為+2和+3；同種元素在同一化合物里也可顯示不同的化合價，如NH4NO3中氮元素的化合價分別為-3和+5。（5）在任何化合物里，正、負化合價的代數(shù)和為零。

以H2O為例：（+1）×2+（－2）=0（6）單質(zhì)里元素的化合價為零?；蟽r的有關(guān)規(guī)律：交流與討論巧學(xué)易記化合價歌謠一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價永不變！離子符號和化合價的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“+”“-”號在后；寫在元素符號或原子團的右上角；數(shù)字為1時省略不寫?；蟽r：數(shù)字在后，“+”“-”號在前；寫在元素符號或原子團的正上方；數(shù)字為1時不能省略?；蟽r與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負號相同。離子符號與化合價的比較離子符號Na+Mg2+Al3+F－O2－化合價NaMgAlFO+1+2+3-1－24.化合價的書寫（1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素的化合價。原則：化合物里正、負化合價的代數(shù)和為零。例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價。解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（－2）×3=0解得x=+5所以，在氯酸鉀中氯元素的化合價為+5。5.化合價的應(yīng)用方法：先將所求元素的化合價設(shè)為未知數(shù)x，然后由已知的元素化合價，根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0列方程，解得未知數(shù)即可。（2）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。步驟：（數(shù)字交叉法）①寫元素符號，正價在前，負價在后；②標(biāo)化合價；③化合價絕對值交叉放置在元素符號右下角；④約簡；⑤檢查正誤。【例題】下列關(guān)于化合價的敘述正確的是()A.非金屬元素一定顯負價B.氧氣中氧元素的化合價為0C.根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零的原則，可以隨意書寫物質(zhì)的化學(xué)式D.鉀元素顯+1價，硫元素顯-2價，它們結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為KS2典例精析B分析：非金屬元素不一定顯負價，如H2O中氫元素顯+1價，A項錯誤；氧氣為單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，B項正確；物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，不能隨意書寫，C項錯誤；+1價的鉀元素與-2價的硫元素結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為K2S，D項錯誤。1.沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為（）A．0 B．+2 C．+4 D．+62.根據(jù)化合價填寫由下列元素或原子團組成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。B

跟進訓(xùn)練K+Ca2+Al3+NH4+Cl－SO42－NO3－KClCaCl2AlCl3NH4ClK2SO4CaSO4Al2(SO4)3(NH4)2SO4KNO3Ca(NO3)2Al(NO3)3NH4NO31.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量以H2O為例，H2O表示1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，所以1個水分子的相對分子質(zhì)量＝2個氫原子的相對原子質(zhì)量＋1個氧原子的相對原子質(zhì)量。所以H2O的相對分子質(zhì)量=1×2＋16×1=18三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量，用符號Mr表示。例1：計算(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量。解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量=（14+1×4）×2+32+16×4=132特別提醒：（1）與相對原子質(zhì)量一樣，相對分子質(zhì)量的單位也是1，通常省略不寫。（2）求相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的括號照寫，必須乘以原子團的個數(shù)?；瘜W(xué)式前面有數(shù)字時，必須乘以分子個數(shù)。2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例2：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶48=7∶3特別提醒：（1）求元素的質(zhì)量比時，前面要用文字敘述，必須說明比的前后項；（2）要用小括號將元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)的乘積括起來，結(jié)果一般要化成最簡整數(shù)比；（3）不要把元素符號右下角的原子個數(shù)比看作是元素的質(zhì)量比。3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量×100%質(zhì)量分數(shù)表示每100克該物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量，用百分數(shù)來表示。例如H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%1×21×2+16≈11.1%根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)的定義，物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)還可以用下面的公式計算。某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量×100%將上式變形，得：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量化合物的質(zhì)量=例3:（1）計算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)（2）計算64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量。解:（1）SO2的相對分子質(zhì)量=32+16×2=64

SO2中硫元素的質(zhì)量分數(shù)＝S的相對原子質(zhì)量×1SO2的相對分子質(zhì)量×100%=3264=50%×100%（2）64t二氧化硫中硫元素的質(zhì)量＝64t×50%=32t2.化合價（1）化合價的表示方法：標(biāo)在元素符號或原子團的正上方，正負號在前，數(shù)字在后，數(shù)字為1時也要寫上。（2）常見元素及原子團的化合價（3）化合價的一般規(guī)律：單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零?；瘜W(xué)式意義讀寫方法宏觀意義微觀意義課堂小結(jié)1.3．有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比和原子個數(shù)比；（3）計算化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）計算一定量的物質(zhì)中含有的某元素的質(zhì)量。（4）化合價的應(yīng)用①計算化合物中某一元素的化合價。依據(jù)：化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零。②判斷化合物的化學(xué)式是否正確。③依據(jù)化合價書寫化學(xué)式?！纠}】維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，維生素D2的化學(xué)式C28H44O。試計算：（1）維生素D2的相對分子質(zhì)量

。（2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的比

。（3）198g維生素D2中含碳元素的質(zhì)量為

g。39684∶11∶4168典例精析分析：（1）維生素D2的相對分子質(zhì)量=12×28+1×44+16=396。

（2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比m(C

)∶m(H)∶m(O)=(12×28)∶(1×44)∶16=

84∶11∶4。（3）198g維生素D2中含碳元素的質(zhì)量為198g×（