北京大安山鄉(xiāng)大安山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

北京大安山鄉(xiāng)大安山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是

A.①蒸餾

②過濾

③分液

B.①分液

②蒸餾

③蒸餾

C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：略2.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略3.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是(

)A．能全部透過半透膜

B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體一定能導(dǎo)電

D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Fe絲

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精參考答案：B略5.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是（

）A．氯化氫

B．氯氣

C．碘化氫

D．氫氣參考答案：B略6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列敘述中正確的是（）A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲＜丁D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價(jià)參考答案：A【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)可以知道，戊只有-2價(jià)，則戊為O元素；丙有+6，-2價(jià)，丙為S元素；甲和丁均只有+2價(jià)，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價(jià)，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質(zhì)和丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會(huì)鈍化，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯(cuò)誤；D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續(xù)氧化成SO3，丙為S元素，其化合價(jià)為+4，D錯(cuò)誤。故答案選A。7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．32g氧氣的體積為22.4LD．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)參考答案：A略8.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D略9.3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（

）A.達(dá)平衡時(shí)，①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vAB.①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同C.①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同D.達(dá)平衡時(shí)，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同參考答案：D3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。相當(dāng)于6molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則A、②中濃度大，達(dá)平衡時(shí)，①途徑的反應(yīng)速率vA小于②途徑的反應(yīng)速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，①、②都達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑②的質(zhì)量為途徑①的質(zhì)量的2倍，則①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度的一半，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．解題關(guān)鍵：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。10.你在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，三個(gè)主要實(shí)驗(yàn)操作步驟順序?yàn)椋?/p>

）A、溶解、過濾、蒸發(fā)

B、過濾、蒸發(fā)、溶解C、溶解、蒸發(fā)、過濾

D、過濾、溶解、蒸發(fā)參考答案：A略11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.金屬銅 B.鹽酸 C.熔融KCl D.酒精參考答案：C【詳解】A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。12.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價(jià)鍵，不能電離形成自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。

13.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說(shuō)法正確的是（

）

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反

應(yīng)，從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等參考答案：B14.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是

A．NaOH溶液

B．石灰水

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：C略15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶

⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A.屬于混合物的是②⑦⑧

B.屬于鹽的是⑥⑩C.屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩

D.屬于分散系的是②⑦⑧⑨參考答案：C①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)。A項(xiàng)，屬于混合物的是②⑧，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，屬于鹽的是⑦⑩，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；D項(xiàng)，屬于分散系的是⑧，錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中E裝置名稱是_____________。(2)N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：_____________；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號(hào)）。①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液⑤SiO2(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為________；試劑B為________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)N、C、Si

①

④(3)濃鹽酸

二氧化錳三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是_________。則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。參考答案：C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4解析：某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況下），CO2的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)原子守恒可知分子中含有5個(gè)碳原子，因此根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知其化學(xué)式是C5H12，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3或C(CH3)4。18.（10分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。(1)乙烯的分子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)類型是__________________。參考答案：

略19.現(xiàn)有九種有機(jī)物：①乙醇

②甲苯

③苯酚

④甘油

⑤甲烷

⑥甲醛