湖北省黃岡市武穴太平鄉(xiāng)蘆河中學高一化學模擬試卷含解析

湖北省黃岡市武穴太平鄉(xiāng)蘆河中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO參考答案：BD2.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A3.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（

）A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B.液體分層，上層為水層，紫色C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D.液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點評】本題考查了碘的萃取實驗現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．4.下列有關元素周期表的說法正確的是()A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，同周期從左到右非金屬的活潑性增強；B、根據(jù)周期表的結構分析；C、Ⅷ族占3個縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質又有非金屬的性質，能作半導體材料，B錯誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，共18個縱行，C錯誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。

5.某粒子用符號M表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是A．所含質子數(shù)為（A-n）

B．所含中子數(shù)為(A-Z-n)C．所含電子數(shù)為（Z+n）

D．中子數(shù)—電子數(shù)=A-2Z+n參考答案：D略6..質量分數(shù)2w,物質的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質量分數(shù)變?yōu)閣,物質的量濃度變?yōu)閏2，則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案：A略7.考古時常用來測定文物的歷史年代。原子核內中子數(shù)是（

）A．6

B．8

C．14

D．20參考答案：B略8.下列有關化學實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是

(

)A.丁達爾效應可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+C.先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋參考答案：CA．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有此性質，A正確；B．濃NaOH溶液與銨鹽混合會生成氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，溶液中一定含有大量的NH4+，B正確；C．先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀，溶液中不一定含有大量的SO42-，C錯誤；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋，也可能含有Ba2+，D正確，答案選C。點睛：本題考查物質的分離提純、檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性的評價，特別是進行離子檢驗時要注意排除干擾離子的影響。9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．5.6gFe和足量的氯氣完全反應失去電子數(shù)為0.3NAB．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：AC【分析】A、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價來分析；B、過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D、標況下水為液態(tài)．【解答】解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3NA個電子，故A正確；B、過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和水反應轉移0.1NA個電子，故B錯誤；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，則含NA個氧原子，故C正確；D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的水分子個數(shù)，故D錯誤．故選AC．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．10.已知胰島素含硫的質量分數(shù)為3.4%，相對分子質量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為高A．2

B．4

C．8

D．6參考答案：D11.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強電解質與弱電解質，強電解質在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號，弱電解質在溶液中不能電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”號，多元弱酸的電離分步進行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的電離即可．解答：解：A．硫酸為強電解質，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯誤；B．氫氧化鈣為強電解質，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯誤；C．氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書寫不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯誤；D．硫酸鋁為強電解質，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質與弱電解質的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力12.下列實驗結論不正確的是

實驗操作現(xiàn)象結論A將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略13.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－參考答案：C略14.下列說法中,正確的是

A、雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B、任何原子的原子核都是由質子和中子構成的C、非極性鍵也可能存在于離子化合物中D、質子數(shù)相同的微粒，它們的化學性質基本相同參考答案：C15.下列各項操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔）參考答案：A考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開塞子使漏斗內外壓強相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點評：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關鍵．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③_________，步驟⑤______。（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：______________________________。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_______________。（請?zhí)畲枺〢．

酒精

B．

醋酸

C．

四氯化碳

D．

苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處：________________。參考答案：(1)過濾

萃取分液

(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－

(3)CD

(4)分液漏斗

普通漏斗

(5)溫度計水銀球的位置不對試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過濾、⑤是萃取，故填：過濾；萃?。唬?）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，A錯誤；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，B錯誤；C、四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，C正確；D、苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，D正確；故選CD；（4）③缺少用于過濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸餾時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：溫度計水銀球的位置不對三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：實驗序號

時間/min濃度/mol?L-1溫度/℃05101520253018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

(1)實驗2中，在5～10min內，以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l，25min時，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。(2)0～10min內，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。(3)實驗3的探究目的是______。參考答案：(1)0.020

＝

(2)快

實驗2中使用了催化劑

(3)探究溫度對速率的影響【分析】（1）根據(jù)平均化學反應速率公式計算；根據(jù)表中數(shù)據(jù)25min時達到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；（2）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快；（3）根據(jù)圖表可以知道，實驗1、3起始量相同，實驗3溫度比實驗1高。【詳解】（1）實驗2中，在5～10min內，以物質A表示的平均反應速率為v(A)===0.020mol·L-1·min-l；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，20min以后A的濃度不再變化，說明20min后達到平衡狀態(tài)，則25min時，v(正)=(逆)，故答案為：0.020，＝。（2）實驗1