重慶巫山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

重慶巫山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．該物質(zhì)一定是金屬鈉

D．確定該物質(zhì)一定含鉀元素參考答案：B略2.盛有BaCl2溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2氣體至飽和，若向甲試管中加入足量H2O2（雙氧水），乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（

）A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有參考答案：A3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NAD.25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D【分析】A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同?！驹斀狻緼項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。4.在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，不可能形成的產(chǎn)物是A.NaCl和O2

B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2

D.NaClO3和NaCl參考答案：C5.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b

極流向a

極B.b

極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1mol

電子，消耗1.12L的H2D.H+由a

極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

極參考答案：D試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。6.關(guān)于天然氣的下列說法中不正確的是A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少C、天然氣與空氣混合點燃不會發(fā)生爆炸D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進空氣量或增大進天燃氣量參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）

A.

B.C.D.參考答案：A略8.現(xiàn)有如下各說法①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物

上述各種說法中正確的有幾句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句參考答案：A略9.按下列實驗方法制備氣體，既合理又實用的是（

）A.鋅粒和稀HNO3反應(yīng)制備H2

B.飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

D.大理石與濃H2SO4反應(yīng)制備CO2參考答案：C略10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能與水反應(yīng)生成堿的金屬對應(yīng)元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族參考答案：B【詳解】A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，故D錯誤；答案選B。

11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油參考答案：A略12.對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（）A．達到平衡時：4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）參考答案：A考點：化學(xué)平衡建立的過程．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強對反應(yīng)速率的影響角度分析體積變化時正逆反應(yīng)速率的變化．解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故A正確；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點13.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是(

)A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與C60是同一種物質(zhì)C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C14.硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）A.Na2CO3與稀HNO3

B.C和濃HNO3共熱C.Ag和稀HNO3共熱

D.Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)參考答案：C15.由CO和NO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個數(shù)比為A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3參考答案：C【分析】依據(jù)阿伏加德羅推論中相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，進行判斷。【詳解】根據(jù)阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，則混合氣體中C和N的原子個數(shù)之比為3：1，故選項C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________．（2）裝置B中儀器的名稱是________；裝置E的作用是________．（3）往裝置A的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作是_______________________________．（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________．當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為________mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫

(3)將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

b/2a

(5)127【分析】實驗?zāi)康氖翘骄柯葰馀cNH3的反應(yīng)，裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C為NH3和Cl2反應(yīng)的裝置，裝置F制備氯氣，裝置E除去氯氣中HCl，裝置D為干燥氯氣；【詳解】（1）裝置F制備氯氣，其反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）根據(jù)裝置B儀器的特點，儀器B為(球形)干燥管；裝置F制備的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能與NH3反應(yīng)，必須除去，裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；（3）加入粉末固體的操作是將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起；（4）利用氯氣的氧化性，將NH3氧化成N2，裝置C中出現(xiàn)白煙，白煙為NH4Cl，反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；amol氯氣參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2amol，現(xiàn)在轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為b個，依據(jù)n=N/NA，因此阿伏加德羅常數(shù)為b/2amol－1；（5）Cl2與Ca(OH)2發(fā)生的反應(yīng)式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物質(zhì)的量為74g/74g·mol－1=1mol,，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的質(zhì)量分別為111/2g、143/2g，即漂白粉的質(zhì)量為(111/2g＋143/2g)=127g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀硫酸制H2____。(2)濃硫酸作干燥劑____。(3)濃硫酸與蔗糖的碳化實驗(黑面包實驗)____。(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)____。(5)濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，后來又變黑____。(6)濃硫酸使膽礬變成白色粉末____。參考答案：(1)_①_(2)_②_(3)_③④_(4)_①④_(5)_①③_(6)_②_

解析：(1)鋅和稀硫酸制H2，硫酸表現(xiàn)酸性。(2)濃硫酸作干燥劑，硫酸表現(xiàn)吸水性。(3)濃硫酸與蔗糖的碳化實驗(黑面包實驗)中硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性。(4)濃硫酸與銅的反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性。(5)濃硫酸使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，硫酸表現(xiàn)酸性，后來又變黑，硫酸表現(xiàn)脫水性。(6)濃硫酸使膽礬變成白色粉末，硫酸表現(xiàn)吸水性。18.I．現(xiàn)有下列變化過程：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。將符合題意的序號填入下列空格內(nèi)：(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是_________。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________。(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____。Ⅱ.已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(6)由N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)時，反應(yīng)吸收或放出的熱量為_________。參考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)放熱

(6)46kJ解析：①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學(xué)鍵的破壞；②氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有化學(xué)鍵的破壞；③氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；④燒堿存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；⑤氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵；⑥氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵、共價鍵；(1)綜上所述，化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；正確答案：①②。(2)綜上所述，僅發(fā)生離子