2022年遼寧省本溪市第二十一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年遼寧省本溪市第二十一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是A.合金只含金屬元素B.鋼是用量最大、用途最廣的合金C.鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D.青銅是銅合金中的一種參考答案：AA．合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物，合金中一定含金屬元素、可能含有非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D．銅合金包括：黃銅(銅、鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅(銅、鎳合金)，青銅是銅合金中的一種，故D正確；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了合金的相關(guān)知識(shí)。掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。2.在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A.0.6mol/(L·s) B.1.2mol/(L·s) C.0.3mol/(L?s) D.0.2mol/(L?s)參考答案：D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。

3.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）測(cè)得開始時(shí)，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應(yīng)過程中不斷測(cè)該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測(cè)定數(shù)據(jù)肯定不正確的是A．O2為0.15mol?L-1

B．SO2為0.25mol?L-1C．SO3為0.4mol?L-1

D．O2、SO3的濃度相等參考答案：C略4.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（

）A、都只由C、H、O三種元素組成

B、都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C、都能發(fā)生水解反應(yīng)

D、都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略5.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1參考答案：C略6.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（

）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1參考答案：C試題分析：BaCl2的物質(zhì)的量="10"-2×0.1mol·L－1=1×10-3mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3；C項(xiàng)正確；答案選C。8.下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（

）A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面C.苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子參考答案：A【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，烷烴分子中兩個(gè)相鄰碳碳鍵的夾角并不是180o，因此烷烴的碳原子是呈鋸齒形的，故A判斷錯(cuò)誤；B.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接成鍵的原子都在該平面內(nèi)，因此1-丙烯三個(gè)碳原子共平面，故B判斷正確；C.苯環(huán)是由6個(gè)sp2雜化碳原子通過σ鍵和π鍵構(gòu)成平面正六邊形的碳環(huán)，故C判斷正確；D.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：，其中的碳氧雙鍵確定了一個(gè)平面，兩個(gè)氯原子也在這個(gè)平面內(nèi)，故D判斷正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物分子的空間構(gòu)型，此類問題往往根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯等幾種代表物的空間結(jié)構(gòu)和原子間的成鍵規(guī)律來分析。9.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)鍵．【分析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A、BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為﹣1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、H2O中O元素化合價(jià)為﹣2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、SiCl4中Si元素化合價(jià)為+4，Si原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．故選C．11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點(diǎn)，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項(xiàng)是C。

13.金屬鈉放在空氣中最終會(huì)變成A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：D14.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．得失電子不守恒、原子個(gè)數(shù)不守恒．【解答】解：A．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．將過量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正確；D．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）1、鈉與冷水反應(yīng)a、溶液變紅色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、產(chǎn)生白煙3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒4、鎂帶在空氣中燃燒d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下層溶液變橙色6、鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴

加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g、下層溶液變紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)i、生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：____________________

非金屬性：

（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法9反應(yīng)的離子方程式

（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式

參考答案：

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸是一種常見的強(qiáng)酸，你能寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。

(1)鐵________________________________________________________；

(2)氧化銅______________________________________________________；

(3)碳酸鈉________________________________________________________；

(4)氫氧化鋇溶液___________________________________________________；

(5)氯化鋇溶液____________________________________________________。參考答案：(1)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

(2)CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O(3)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

(4)Ba2++2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2++SO42－＝BaSO4↓

略18.某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_____。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)－51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測(cè)定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量