2022年湖北省黃石市陽新縣白沙完全中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省黃石市陽新縣白沙完全中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷錯誤的是：①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄電池的電極須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤參考答案：B略2.人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)制品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的有效手段。碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學(xué)品”。下列關(guān)于DMC的說法不正確的是

A．DMC的結(jié)構(gòu)簡式為

B．DMC在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為C02和H20

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為“有發(fā)展前途的化工原料”參考答案：C3.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是

A．2H2＋O22H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3

D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O參考答案：B略4.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：則下列說法不正確的是(

)B從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：D5.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某結(jié)構(gòu)簡式可表示為烴，下列說法中正確的是(

)

A、分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B、該烴的一氯代物只有一種

C、分子中至少有l(wèi)0個碳原子處于同一平面上

D、該烴是苯的同系物參考答案：C略6.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.6 B.4 C.3 D.2參考答案：B略7.在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

A．變深

B．變淺

C．不變

D．無法確定參考答案：C8.已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是A．RCl>RI>R2CrO4

B．RCl>R2CrO4>RIC．R2CrO4>RCl>RI

D．R2CrO4>RI>RCl

參考答案：C略9.下列藥物知識，不正確的是A.OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購藥和按方使用B.腸溶片不可嚼碎服用，因?yàn)槟c溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C.抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D.凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍參考答案：C10.下列對于溶液中的問題敘述正確的是（

）A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)的情況參考答案：C略11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大壓強(qiáng)有利于合成氨反應(yīng)

D．工業(yè)制取金屬鉀

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來參考答案：B略12.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

（

）A、

+HO—NO2

—NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2

2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2

CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O參考答案：D略13.丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

)A.2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4＋)最大的是A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH3·H2O參考答案：C略15.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaNO3晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用___________(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是___________。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是___________；濃硫酸用量又不能過多，原因是___________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有___________、___________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是___________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是___________。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是___________，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去___________雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100℃，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列關(guān)于鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定的問題。(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后，放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極__________________，正極__________________。(2)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入稀硫酸，注意反應(yīng)時(shí)應(yīng)用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，該操作的目的是________________________。若沒有這步操作，則所測得的鋅鍍層厚度的結(jié)果(填偏高或偏低或不影響，下同)__________。(3)當(dāng)反應(yīng)速率突然減慢時(shí)，立即取出并用水沖洗鐵皮附著的酸液，該操作的目的是______________________。(4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，這樣操作的目的是_________________。若不烘干，則計(jì)算得到鋅鍍層的厚度結(jié)果__________，若改用酒精燈持續(xù)加熱，則計(jì)算得到鋅鍍層的厚度結(jié)果__________。參考答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)偏低(3)防止鐵跟酸發(fā)生反應(yīng)(4)除去鐵片表面的水偏低偏低18.乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求：

⑴當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=

。

⑵當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的3/2時(shí)，則b=

，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=

。

⑶a的取值范圍是

。

⑷b的取值范圍是

。參考答案：⑴1∶1

⑵3，1∶3

⑶