內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗朝陽鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗朝陽鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A.H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O

B.CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O

C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D.3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D略2.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A試題分析：若鋁完全反應(yīng)生成氫氣一樣多，甲燒杯放出氫氣少，說明甲中鋁剩余；若鹽酸和氫氧化鈉全反應(yīng)生成氫氣1:3，實(shí)際為1:2，說明乙中氫氧化鈉剩余，甲中鹽酸完全反應(yīng)，所以甲放出的氣體為(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的氣體為0.3mol；乙中氫氧化鈉剩余，鋁完全反應(yīng)，所以鋁的質(zhì)量為0.3mol=5.4g。3.我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時(shí)代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A.陶瓷餐具

B.石英鐘表

C.計(jì)算機(jī)芯片

D.光導(dǎo)纖維參考答案：C【詳解】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計(jì)算機(jī)芯片，C正確；D.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是

A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C5.下列反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電性有顯著變化的是（）A．向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，據(jù)此分析．【解答】解：A．HCl、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成NaCl和水，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度、電荷相同，則導(dǎo)電性基本不變，故A不選；B．Ba（OH）2、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，離子所帶電荷的濃度相同，則導(dǎo)電性基本不變，故B不選；C．Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，溶液導(dǎo)電性減小，故C選；D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化銀和硝酸鋇，溶液中電荷的濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，故D不選；故選C．6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O參考答案：D解析：A項(xiàng)中碳酸鎂為微溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式；B項(xiàng)和C項(xiàng)電荷不守恒。7.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，下列配制方法正確的是A．稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．稱取12.0g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液D．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中參考答案：C略10.a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與稀硫酸反應(yīng)，并且都產(chǎn)生氫氣，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．a(chǎn)、b、e、d、c

B．b、a、c、e、d、C．b、a、e、d、c

D．b、a、d、c、e參考答案：C略11.已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（

）A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，則B為COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E可能是氨水參考答案：D12.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的正極材料是____；（2）放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為____；（3）放電時(shí)電子方向從____極流向___極(寫電極名稱)；（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向___極(寫電極名稱)。參考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)鉛

二氧化鉛

(4)鉛【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O結(jié)合原電池原理和元素的化合價(jià)的變化分析解答?！驹斀狻?1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，則PbO2為正極，故答案為：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池中，電子方向從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，故答案為：鉛；二氧化鉛；(4)鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，故答案為：鉛。

13.下列各組混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳參考答案：B解：A、C、D中均為互溶液體混合物，應(yīng)選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進(jìn)行分液分離，14.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質(zhì)都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，可以用玻璃塞，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存，明確二氧化硅與堿反應(yīng)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。試劑瓶分為廣口瓶、細(xì)口瓶兩種，注意二者的區(qū)別，廣口瓶用于貯存固體藥品，瓶口內(nèi)壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集氣瓶，并配有毛玻璃片；細(xì)口瓶用于貯存液體藥品。有無色和棕色兩種，棕色的常用于存放見光易分解的藥品。15.下列關(guān)于溶液說法正確的是（

）

A、所有溶液都是無色透明的；

B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

C、均一穩(wěn)定的液體就是溶液

D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個(gè)裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1

(13分)如圖所示，各物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應(yīng)可以生成C、D、E三種物質(zhì)，D為無色液體，K為紅色金屬單質(zhì)，能在加熱條件下與C的濃溶液反應(yīng)，生成氣體Q。I為氣態(tài)雙原子分子。反應(yīng)過程中部分條件和產(chǎn)物均略去。(1)

I的電子式：____________________。(2)

反應(yīng)A+B的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(3)

將Q和E按2∶1同時(shí)通入品紅溶液中，若產(chǎn)物之一含I，則現(xiàn)象可能為___________，原理是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________________。(4)

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LQ通入到500mL1.5mol/L的G溶液中，請將最終溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量填入下表（可不填滿）。

溶質(zhì)（化學(xué)式）物質(zhì)的量

參考答案：(1)

（2分）

(2)（3分）(3)品紅不褪色（或沒有明顯現(xiàn)象）（1分）

4SO2+2NO2+4H2O=N2+4H2SO4（3分）(4)Na2SO30.25mol（4分）NaHSO30.25mol18.分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是

▲

。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為

▲

；乙為

▲

。（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

▲

。（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：

▲

。（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請?jiān)谙聢D中完成實(shí)驗(yàn)裝置圖。

參考答案：略19.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是五種元素中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有5個(gè)電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。據(jù)此