北京長操中學高一化學下學期摸底試題含解析

北京長操中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產品純度無影響C.實驗時應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項A錯誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應生成氧化鎂,對產品純度有影響,選項B錯誤；C.實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，選項D錯誤；答案選C。2.汽車尾氣中的污染物除碳氫化合物，可吸入顆粒、一氧化碳外，還主要含有（

）A.氮氣 B.氮氧化物C.水蒸氣 D.氧氣參考答案：B【詳解】A.氮氣是空氣的成分，不會造成大氣污染，A不符合題意；B.氮氧化物是大氣污染物，會導致酸雨等危害，B符合題意C.水蒸氣是空氣的成分，不會導致大氣污染，C不符合題意；D.氧氣是空氣的成分，不會導致大氣污染，D不符合題意；故合理選項是B。3.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO參考答案：D略4.下列各物質中，不能滿足“”轉化關系的一組是

XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4參考答案：A略5.按圖進行實驗，試管內裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（

）A.試管內氣體呈紅棕色B.試管內氣體無色，是NOC.試管內氣體無色，是O2D.試管內液面高度不變參考答案：B【詳解】試管內裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mL氧氣，依據(jù)反應定量關系分析，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，反應后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故選B。6.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液

D.用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙參考答案：D試題分析：若氯化氫氣體中混有氯氣，A用紫色的石蕊溶液檢驗，先變紅色然后褪色；B．用濕潤的有色布條，褪色；D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，變藍色；但將氣體通入硝酸銀溶液．不論是否混有氯氣，都有白色沉淀出現(xiàn)。7.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定

參考答案：A略8.實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A.HCl→Cl2

B.Na2SO3→SO2

C.HCl→H2

D.HNO3→NO參考答案：A略9.砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹單質是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2參考答案：B【考點】鹵素原子結構及其性質的比較．【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At＜I，故B錯誤；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D．同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B．10.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的決定因素是A．元素相對原子質量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略11.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A．任何條件下，17gNH3與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAB．11.2L甲烷與NA個氧氣分子的質量比1:4C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NAD．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與2L

0.5mol/L鹽酸中的溶質粒子數(shù)相等參考答案：A略12.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.鈉與水的反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑參考答案：C試題分析：A．鐵和稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳的方程式為CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B錯誤；C．碳酸鋇溶于稀硝酸中的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正確；D．鈉與水的反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D錯誤，答案選C。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NA

B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—的數(shù)目為3NA

C．任何條件下，23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA

D．60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數(shù)為NA參考答案：A14.《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A.溶解 B.攪拌 C.升華 D.蒸發(fā)參考答案：C【詳解】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。15.我國許多城鄉(xiāng)居民已經推廣使用清潔燃料，如天然氣和液化石油氣（LPG）．關于這兩類燃料的說法錯誤的是（）A．都是混合物B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C．主要成分都是烷烴D．常溫常壓下，前者呈氣態(tài)，后者呈液態(tài)參考答案：D【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，而烴類當碳原子數(shù)小于等于4時為氣態(tài)，據(jù)此分析．【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，故兩者均為混合物，故A正確；B、甲烷是天然氣的主要成分，而液化石油氣是碳原子數(shù)在3﹣4個的烴類，即丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故B正確；C、甲烷是天然氣的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故天然氣和液化石油氣的主要成分均為烷烴，故C正確；D、常溫常壓下，碳原子數(shù)小于等于4的烷烴均呈氣態(tài)，故天然氣和液化石油氣在常溫常壓下均為氣體，故D錯誤．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入(填名稱)溶液變藍，則蘋果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。（I）寫出化學方程式，并注明反應類型：B與醋酸反應：

，

屬于反應。B→C：

，屬于反應。（II）可用于檢驗A的試劑是

。（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g和3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比，蘋果酸的分子式是。參考答案：淀粉

CH3COOH+CH3CH2OH========CH3COOCH2CH3+H2O取代反應2CH2CH2OH+O2==Cu加熱==2CH3CHO+2H2O氧化反應

新制氫氧化銅懸濁液或新制銀氨溶液

2:3

C4H6O5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各題中物質均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結合所形成的化合物是____、____。（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是____，由2個原子組成的具有10個電子的分子有____，陰離子有____。（5）寫出氟離子的結構示意圖____。（6）由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____。參考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5)

(6)O3解析：(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2，故答案為：H2；(2)最外層分別為4個和6個電子的原子為C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案為：CO、CO2；(3)最外層有6個電子的原子為O元素．與氫原子結合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案為：H2O、H2O2；(4)由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是NH4+，由2個原子組成的具有10個電子的分子有HF，陰離子有OH-；故答案為：NH4+；HF；OH-；(5)氟離子核外有10個電子，由2個電子層各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；(6)最外層是6個電子的原子為O原子，3個氧原子結合成的分子是O3，故答案為：O3。18.某研究性學習小組用HNO3與大理石反應，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。②298

③308

④298

（2）實驗①中CO2的物質的量隨時間變化的關系見圖：

計算在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率v(HNO3)=

。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。參考答案：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00⑴實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；⑵實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響。⑶實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/t==0.0091mol·L-1·s-1

（2分）略19.（12分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學式是

；用電子式表示該物質的形成過程