重慶巫山中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

重慶巫山中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．氧化鈉溶于水

D．鋁粉燃燒參考答案：A略2.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域中做出的貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同探討分子體系的性質(zhì)，引起了整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）Ａ、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)的科學(xué)

Ｂ、化學(xué)不需要實(shí)驗(yàn)Ｃ、化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么也不知道

Ｄ、未來的化學(xué)方向還是經(jīng)驗(yàn)化參考答案：A略3.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）

A.14

B.15

C.16

D.17參考答案：A略4.欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．稀硫酸

D．稀硝酸參考答案：C5.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是A．硝基、羥基、甲基等都是官能團(tuán)B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A略6.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D略7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個(gè)H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（

）A．體積大小:

④>③>②>①

B．原子數(shù)目:

③>①>④>②C．密度大?。?/p>

④>②>③>①

D．質(zhì)量大小：

④>③>②>①參考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為0.2mol，③6.4gCH4

的物質(zhì)的量為6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積④＞③＞①＞②，A錯(cuò)誤；B．原子數(shù)目:

③>①>④>②,正確；C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①NH3為17g/mol②H2S為34g/mol③CH4

為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度④>②＞①>③，錯(cuò)誤；D.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以質(zhì)量④＞②＞③＞①，錯(cuò)誤；選B。8.香煙中含有微量的210Po，吸煙者會(huì)將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.相對(duì)原子質(zhì)量

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D210Po中的210代表質(zhì)量數(shù)，故選D。9.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A．.

B．

.

C．.

D．.參考答案：B10.以下轉(zhuǎn)化過程不可以通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是A.Fe→FeC13 B.Fe→FeC12 C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：C【詳解】A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故能一步化合實(shí)現(xiàn)；B.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故能一步化合實(shí)現(xiàn)；C.氧化鐵不能和水發(fā)生化合反應(yīng)得到氫氧化鐵，故不能一步化合得到，故符合題意；D.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，能通過化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)。故選C。【點(diǎn)睛】解答本題需注意化合反應(yīng)的特點(diǎn)，如氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵為化合反應(yīng)。鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵為化合反應(yīng)等。注意鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中價(jià)態(tài)的不同。11.堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是A．NaOH

B．Al（OH）3

C．Zn（OH）2

D．Fe（OH）3參考答案：A略12.從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是A.NH3

B.NO

C.NO2

D.HNO3參考答案：ANH3中氮元素處于最低價(jià)態(tài)，只能升高，所以只具有還原性的是NH3，A正確，本題選A。13.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol參考答案：A根據(jù)電荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入數(shù)值，解得n(SO42－)=0.6mol。點(diǎn)睛：運(yùn)用電荷守恒的思想解決問題，關(guān)鍵是前面的系數(shù)，系數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)。14.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+參考答案：B【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說明未生成氨氣，不能說明不含NH4+，故C錯(cuò)誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B。

15.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，鹽酸過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此來解答．【解答】解：A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正確；B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正確；C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正確；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長短。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________，B中的現(xiàn)象是_____________________________________。(2)C中的現(xiàn)象是______________寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)D的作用是________________________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生:①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________，產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)②若E是無色無味氣體，它的分子式為________，

產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

有氣泡產(chǎn)生

(2)溶液褪色

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(3)吸收多余SO2，防止污染空氣

SO2＋2OH－===SO32-＋H2O

(4)①NH3

BaSO3

②O2

BaSO4【分析】亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，和氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染?！驹斀狻?1)A中為亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，所以B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；(2)氯水有顏色，二氧化硫和氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，溶液褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(3)D中為氫氧化鈉，可以吸收多余SO2，防止污染空氣

，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；(4)①二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，但是通入無色有刺激性氣味的氣體，可以產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為NH3，在堿性環(huán)境下反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為BaSO3；②若通入無色無味氣體，可以是O2，二氧化硫和氧氣和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸?！军c(diǎn)睛】掌握二氧化硫的制取和性質(zhì)是關(guān)鍵，二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，能和堿反應(yīng)，具有還原性，能和氯氣或高錳酸鉀等具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，但二氧化硫?qū)?yīng)的酸為亞硫酸，是弱酸，不能和強(qiáng)酸的鹽如氯化鋇等反應(yīng)，但亞硫酸鹽能和氯化鋇反應(yīng)，所以二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)，但是通入氨氣時(shí)可以產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號(hào)）。（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。參考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18.處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。環(huán)保局對(duì)污水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：(1)甲處水域呈渾濁的乳白色(2)乙處水域變成藍(lán)色渾濁(3)丙處水域由渾