福建省漳州市秀峰中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省漳州市秀峰中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是①Cl2是氧化劑

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2發(fā)生還原反應(yīng)⑤SO2具有還原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥參考答案：D2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價為-3

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8參考答案：

【知識點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B3【答案解析】D

解析：A、NaN3是離子化合物，陽離子、陰離子分別為Na+和N3-，故A錯誤；B、氧化劑是KNO3，還原劑是NaN3，故B錯誤；C、按照反應(yīng)方程式每生成16摩爾氮氣轉(zhuǎn)移10摩爾電子，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生標準狀況1.6×22.4L=35.84L氣體，故C錯誤；D、生成16個氮氣分子時被氧化的氮原子為30個，被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析化合價變化是關(guān)鍵，注意本題只有氮元素的化合價發(fā)生變化。3.反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是（

）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1參考答案：C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計算v（NO），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．解答：解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A錯誤；B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s），故B錯誤；C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正確；D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D錯誤．故選：C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計算常用兩種方法定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．4.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略0.2mol·L-1的HCN溶液與0.2mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），則下列關(guān)系正確的是()A．c（H+）>c（OH-）

B．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）參考答案：BA、HCN和NaCN物質(zhì)的量相等，但c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，即c(HCN)＋c(CN－)=(0.2＋0.2)/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故C正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)=c(CN－)＋c(HCN)，故D錯誤。6.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

（

）

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略7.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34．2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略8.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5mol

NAB

53g

0.5molC

53g

NAD11.2L

0.5mol

參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】由化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解答】解：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當固體質(zhì)量增加14g時，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固體質(zhì)量差

2mol

2mol

56g

x

y

14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸鈉的質(zhì)量=0.5mol×106g/mol=53g因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積＞11.2L；由化學(xué)方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應(yīng)時消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol××2=0.5mol，即有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移．

故選B．【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，題目難度中等．

9.某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)參考答案：A略10.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略11.下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是(

)

A．根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實驗，比較三種單質(zhì)的金屬性C．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解氯化氫的某些物理性質(zhì)參考答案：C略12.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積參考答案：C略13.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：D略14.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說法錯誤的是A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略15.分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)．該芳香烴在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為．解答：-解：分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，與H2完全加成生，分子中有6種氫原子，一氯代物有6種．故選B．點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點，明確物質(zhì)中存在的官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生空間想象能力，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石

②氯化銨

③氫氧化鈣

④飽和氯化鈣溶液

⑤濃硫酸

⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水

⑧飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

（填藥品序號）。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。（簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（3）通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

（用離子方程式表示）。（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。參考答案：（1）分液漏斗

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑧（2）將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級。（3）酸

NH4++H2ONH3·H2O+H+（4）缺少尾氣吸收裝置解析：根據(jù)實驗?zāi)康?，結(jié)合裝置特征，知A、D分別是制取二氧化碳和氨氣的裝置，B用于除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì)，C為向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米碳酸鈣的裝置。（1）分液漏斗；

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；制取氨氣的反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

B用于除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì)，裝置B中盛放的溶液是飽和NaHCO3溶液，選⑧；（2）根據(jù)膠體的性質(zhì)及膠體粒子的大小，將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級。（3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成CaCO3和NH4Cl，氯化銨水解使溶液呈酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為缺少尾氣吸收裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請完成下列問題：（1）D位于元素周期表第

周期

族。（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強的是

（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的事實是

（只寫一個即可）。（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有--------

。（5）檢驗X的試劑或試紙是--------

。（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為

；若乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_____________

______

_______________________。（7）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（8）A與D間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。（9）已知0.4mol液態(tài)C2A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（10）D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為：

（用離子符號表示）。（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途

。參考答案：略18.（15分）加蘭他敏（Galantamine）廣泛用于阿爾茨海默病及重癥肌肉無力等疾病的治療。下面是它的一種合成路線（Ph—表示苯基C6H5—）：

（1）A→B的反應(yīng)類型是

。

（2）Ⅰ分子中含氧官能團為

（填官能團名稱），手性碳原子的個數(shù)為

。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

①分子中含有2個苯環(huán)且每個苯環(huán)上都有2個互為對位的取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）已知：，寫出以乙烯、苯酚為原料，制備－苯氧丙酸（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（15分）（1）取代反應(yīng)（1分）（2）羥基、醚鍵（2分）

3（1分）略19.高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：已知：（1）①的反應(yīng)類型是_______________。（2）②的化學(xué)方程式為_______________。（3）PMMA單體的官能團名稱是________________________________________________。（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為_________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)。a．⑦為酯化反應(yīng)b．B和D互為同系物c．1mol與足量NaOH溶液反