2023年九年化學寒假課第06講常見的酸（教師版）（滬教版下冊）

第06講常見的酸

知識導航

一、常見酸的物理性質

1.濃鹽酸

具有揮發(fā)性,打開濃鹽酸瓶蓋時會看到與蜜，原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣

結合成的鹽酸液滴,濃鹽酸敞口放置時質，量會減少，溶質質量分數(shù)減小。工業(yè)鹽酸因含有

Fe”雜質而呈黃色。

2.濃硫酸

(1)濃硫酸有吸水性,敞口放置時質量會增加,溶質質量分數(shù)減小。

(2)濃硫酸滴在紙上會變黑，體現(xiàn)了其特殊性質脫水性。

(3)濃硫酸遇水會放出大量的熱,稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用二

玻璃棒不斷攪拌。如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗,然后涂上3%-5%

的碳酸氫鈉溶液,以防止燒傷皮膚。

3.濃鹽酸和濃硫酸分別敞口露置于空氣中發(fā)生哪些變化？

溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數(shù)

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫酸不變變大變大變小

二、酸的化學性質

1.鹽酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氫離子（H）所以酸溶液具有一些共同

的化學性質。

2.酸的化學性質可歸納為以下五點：

①與指示劑：使紫色石蕊試液變紅,無色酚酷不變色;

②與較活潑的金屬：發(fā)生置換反應,生成鹽和氫氣，其中鐵與稀硫酸發(fā)生反應時生成+2價

亞鐵鹽；其化學方程式為方+式S04=FeS04+H21（現(xiàn)象:有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\

綠色）

③與金屬氧化物：生成鹽和水,如鹽酸除鐵銹的反應方程式為Fe203+6HCl=FeCb+3H2（）；（現(xiàn)

象:鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）;氧化銅與穩(wěn)稀硫酸反應方程式為CuO+H2s04==CuS04

+H20（現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色）

④與堿：生成鹽和水,基本反應類型為復分解反應:如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應方程式為

NaOH+HCl=NaCl+HzO（現(xiàn)象：無現(xiàn)象）

⑤與鹽：生成鹽和酸,如鹽酸與碳酸鈉固體的反應方程式為Na￡O3+2HCl=2NaCl+H2O+C（）2

±（現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產生）

三、金屬的活動性順序

1.常見金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強到弱

（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位

置越靠前，它與酸反應的速率就越大。

（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置

換出來（K、Ca、Na除外）。

2.置換反應：是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

特征：單質+化合物=單質+化合物

如：Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Fe+H2so產FeSO?+H2t

Fe+CuSfh=FeSOi+Cu

Cu+2AgN0a=2Ag+Cu（NO：）2

四、酸的用途

1.鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可

幫助消化。

2.硫酸是重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬

除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。人體胃液中含有鹽酸,幫助消化。

曲;對點訓練:

"",**?,.*********w**vd

踵題型一：酸的物理性質

【例1】下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（）

A.溶于水時放出大量的熱

B.有強烈的腐蝕性

C.濃硫酸不具有揮發(fā)性，可以敞口放置

D.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中

【答案】C

【解析】濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以濃硫酸不可敞口放置。另外濃

硫酸具有強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱且密度比水大，所以稀釋濃硫酸時，一定要將濃

硫酸沿著容器壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌，使大量的熱迅速散失，切不可把水倒入濃硫

酸中。綜合濃硫酸的上述性質，所以選項C錯誤。

【例2】以下敘述濃鹽酸化學性質的是

A.無色液體B.有強烈揮發(fā)性

C.有刺激性氣味D.能使石蕊試劑變紅

【答案】D

【解析】化學性質：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。A、無色液體，顏色、狀態(tài)屬于物理性

質，故A不正確；B、有強烈揮發(fā)性，揮發(fā)性屬于物理性質，故B不正確；C、有刺激性氣味,

氣味屬于物理性質，故C不正確：I）、能使石蕊試劑變紅，酸性屬于化學性質，故D正確。

故選D?

【例3】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（）

A.溶質的質量分數(shù)都變小

B.溶液的質量都增大

C.溶質的質量分數(shù)都變大

D.溶質的質量分數(shù)前者變大，后者變小

【答案】A

【解析工A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化魅而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性,

易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故正確；B.濃鹽酸揮發(fā)出溶質而導致溶液質量減小，濃

硫酸易吸水而使溶液質量增加，故錯誤；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化域而導致

溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變稀，故錯誤：D.濃鹽酸具有

揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而

使溶液變稀，故錯誤。

置題型二：酸的化學性質

［例4］物質不能與鹽酸反應的是()

A.MgB.AgN03C.Cu(0H)2D.FeSO4

【答案】D

【解析】A、Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤。

B、AgNO：,能與鹽酸反應氯化銀沉淀和硝酸，故選項錯誤。

C、Cu(OH)2能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、FeSOi與鹽酸不反應，故選項正確。

故選：Do

【例5】下列關于H2sol性質描述中，不屬于酸的通性的是()

A.使紫色石蕊溶液變紅B.與NaOH發(fā)生中和反應

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與Mg反應放出氫氣

【答案】C

【解析】A.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；B.酸都能與NaOH發(fā)生中和反應，正

確；C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，是濃硫酸的特性，錯誤；D.酸都能與Mg反應放出氫

氣，正確。故選C。

【例6】進行如下微型實驗，研究物質的性質。

稀鹽酸(

口

碳酸

氫鈉

溶液

E

(1)能產生氣泡的是(填序號)。

(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是

(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是一

【答案】(1)BD

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色

（3）銅的金屬活動性排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣

【解析】（1）活潑金屬和碳酸氫鹽會與酸反應分別產生域氣和二氧化碳。（2）級氧化鈣與鹽酸

反應生成氯化鈣和水，反應過程中溶液的堿性減弱，直至變?yōu)橹行裕芤河杉t色變?yōu)闊o色。

（3）金屬活動性順序表中銅排在氫的后面，不與鹽酸反應生成氫氣。

踵

題型三：金屬的活動性順序

【例7】室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的一

（填“強”或“弱

【答案】弱

室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應，而鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應，因此可判斷鈦

的金屬活動性比鋁的弱。

【例8】（2022江蘇常州市灤陽一模）為了驗證鋅、銅兩種金屬的活動性差異，取大小相同

的鋅片和銅片進行如圖所示的實驗，所用液體合理的是（）

A.稀鹽酸B.蒸儲水C.酒精溶液D.硫酸鈉溶液

【答案】A

【解析】

A、鋅可以和稀鹽酸反應生成氫氣，而銅不能反應，根據(jù)這一現(xiàn)象說明鐵比銅活潑，故正確;

B、蒸儲水不能和鋅反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性，故錯誤；

C、酒精的水溶液不能和鋅反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性，故錯誤；

【）、硫酸鈉溶液不能和鋅反應，也不能和銅反應，無法比較金屬活動性，故錯誤。

故選A?

置題型四：酸的用途

【例8】鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替的是

A.金屬表面除銹

B.實驗室制取二氧化碳

C.制造藥物氯化鋅

D.除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉

【答案】A

【解析】A、金屬表面除銹，鐵銹與鹽酸或硫酸均可反應生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵，符

合題意；B、實驗室制取二氧化碳，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，硫酸與碳酸鈣反應生

成硫酸鈣，硫酸鈣屬于微溶物，附在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，不符合題意；C、

制造藥物氯化鋅，可以使用鹽酸，不可以使用硫酸，鋅與硫酸反應生成的是硫酸鋅，不符合

題意；D、除去氯化亞鐵溶液中的少量鐵粉，鹽酸與鐵粉反應生成氯化亞鐵，硫酸與鐵粉反

應生成硫酸亞鐵。故選A。

型;提分作業(yè)?

1.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是()

①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④生石灰⑤澄清石灰水

A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.④⑤

【答案】A

【解析】放置時間較長時①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化勾氣體使自身質量減小，.錯誤；②濃硫酸

會吸收空氣中的水蒸氣臼身變稀但不會發(fā)生化學變化，錯誤；③燒堿會潮解并與二氧化碳反

應，自身質量變大，發(fā)生化學變化，正確；④生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自

身質量變大，正確；⑤石灰水吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，質量增大，正確。所以③

④⑤符合題意，正確選項是A。

2.下列生活中常見的檸檬酸、番茄汁、酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們

()

A.溶于水時，在水中產生了氫離子B.水溶液中都含有酸根離子

C.組成中都含有氫元素D.溶于水時都生成了鹽酸

【答案】A

【解析】A.溶于水時，在水中產生了氫離子，符合酸的性質。故A正確。B.水溶液中都

含有酸根離子，鹽溶液也都含有酸根離子。故B錯誤。C.組成中都含有氫元素，堿中也

都含有氧元素。故C錯誤。D.溶于水時生成了不同的酸。故D錯誤。

3.物質不能與鹽酸反應的是()

A.MgB.AgNO；iC.Cu(OII)2D.FeSO)

【答案】D

【解析】A、Mg能與鹽酸反應生成氯化鎂溶液和氫氣，故選項錯誤。

B、AgNO,能與鹽酸反應氯化銀沉淀和硝酸，故選項錯誤。

C、Cu（OH）?能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、FeSO,與鹽酸不反應，故選項正確。

故選：Do

4.下列有關硫酸的說法，正確的是（）

A.打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

C.實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D.把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡

【答案】B

【解析】A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯誤；B、濃硫酸不慎

沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故正確；C、稀

硫酸和石灰石反應，生成硫酸鈣，微溶于水的硫酸鈣覆蓋在石灰石的衣面，阻礙反應進一步

進行，故錯誤；D、在屬活動性順序中，銅在氫的后面，與稀硫酸不反應，故錯誤。答案：B。

5.下列有關醋酸的說法正確的是

A.醋酸能使石蕊溶液變藍B.醋酸可用鐵制容器存放

C.醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應I）.醋酸能將試管壁附著的銅溶解

【答案】C

【解析】A、醋酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，故選項錯誤；B、醋酸和鐵反應生成醋酸亞

鐵和氫氣，因此醋酸不可用鐵制容器存放，故選項錯誤；C、醋酸能與碳酸氫鈉溶液反應生

成醋酸鈉、水和二氧化碳，故選項正確；D、醋酸不能和銅反應，故選項錯誤。故選C。

6.下列有關硫酸的敘述中不正確的是（）

A.硫酸溶液中K、Ca\OH、C「可以大量共存

B.硫酸和鹽酸溶液中都含有H*,因此它們的化學性質相似

C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

I）.稀硫酸滴加到氫氧化鋼溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明中和反應已經(jīng)發(fā)生

【答案】A

【解析】A、硫酸中含有大量的氫離子，域離子與0H兩種離子能結合成水，不能大量共存,

故選項說法錯誤；B、硫酸和鹽酸溶液中都含有H,因此它們的化學性質相似，故選項說法

正確；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以

使熱量及時地擴散；?定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法正確；【）、稀硫酸滴加到氫氧

化銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸鐵沉淀生成，即可說明中和反應己經(jīng)發(fā)生，故選項

說法正確；故選：Ao

7.硫酸是實驗室和化工生產中常用到的酸，下列有關硫酸的說法正確的是

A.稀硫酸能用來干燥二氧化碳氣體

B.稀硫酸能使無色酚獻變紅色

C.打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%'5%的碳酸氫鈉溶液

【答案】B

【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2,錯誤；B、無色酚獻遇酸不變色，錯

誤；C、濃硫酸具有吸水性，沒有揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，無明顯變化，錯誤;

D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%?5%的

碳酸氫鈉溶液，正確。故選B。

8.硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）

濃硫酸可用于干燥

A.02

B.濃硫酸可使紙張?zhí)炕?/p>

實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備

C.C02

D.稀硫酸可用于金屬表面除銹

【答案】C

【解析】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥02，選項正確；

B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機物中的氧、氫元素以原子個數(shù)比1:2（水）的形式脫出來,

稱為“碳化”，故可使紙張?zhí)炕?，選項正確；

C、實驗室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO,,因硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于

水，附著在石灰石的表面，會使反應逐漸停止，選項錯誤：

D、稀硫酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應生成硫酸鐵和

水，選項正確。

故選Co

9.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

紅色溶液

▲

a

淺綠色溶液/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質

【答案】C

【解析】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正

確；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧

化物，正確；C、若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氯氣，且

鐵與硫酸銅溶液反應能生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和銅，因此c可能是單質，錯誤；1)、若

X是稀鹽酸，則X與d反應生成的藍色溶液為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應,

即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質，正確。故選C。

故選D。

10.補全實驗報告。

裝置及操作現(xiàn)象解釋或結論

(1)向1中滴加_鐵片上附著紅色固Fe的金屬活動

溶液體，溶液顏色變淺性比Cu的強

(2)向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色化學方程式：_

氧化鐵滴有酚嬴1

溶液

粉末澄清石灰水

(3)向3中滴加足量Ca(OH)2能與鹽

鹽酸酸反應

【答案】(l)CuSO」或CuCk；(2)Fe20；,+6HCl=2FeCla+3H20；(3)溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】(1)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置

換出來，實驗結論是Fe的金屬活動性比Cu的強，現(xiàn)象為鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變

淺，說明生成了銅，則向1中滴加是應為CuSO」或CuCk溶液等。

(2)向2中滴加鹽酸，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：FeO,+6HCl

—2FeCl3+3H20o

(3)滴有酚醺溶液的石灰水顯紅色，無色酚獻溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐

滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈣

發(fā)生了化學反應。

1L學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。

(1)若用Cu(OH)z實現(xiàn)②，會得到______色溶液。

(2)若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質是.

(3)若選用BaCk溶液實現(xiàn)⑤，此反應的化學方程式為。

【答案】（1）藍；（2）鐵；（3）BaC12+H60i=BaSO"+2HC1。

【解析】

（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。

（2）若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氣氣，則可選用

的單質是鐵。

（3）若選用BaCL溶液實現(xiàn)⑤，氯化鋼能與稀硫酸反應生成硫酸領沉淀和鹽酸，反應的化學

方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO.（I+2HC1。

12.鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。

（1）用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數(shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。

①所配稀鹽酸中溶質的質量為g,所需濃鹽酸的質量為go

②已知濃鹽酸密度為1.19g/cm：'，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標號）。

A.10mL量筒B.50mL量筒C.試管D.膠頭滴管

③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在上。

（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酸溶

液，再滴加稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

①鐵與稀鹽酸反應