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文檔簡介
內蒙古自治區(qū)呼和浩特市博力足球學校高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質不能為人類補充能量的是A.糖類
B.水
C.蛋白質
D.油脂參考答案:B略2.已知反應X+Y=M+N為放熱反應,,對該反應的下列說法中正確的(
)A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案:C略3.鴉片具有復雜的組成,其中的罌粟堿的分子結構如下:鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用),長期服用會成癮,使人體質衰弱,精神頹廢,壽命縮短。已知該物質的燃燒產物為CO2、H2O和N2,1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物同分異構體的種數分別是A.23.75mol;5B.24.5mol;7
C.24.5mol;8
D.26.5mol;6參考答案:A4.某元素的原子結構示意圖為:
,則該元素在元素周期表中的位置A.第2周期,第ⅠA族
B.第2周期,第ⅤA族C.第3周期,第ⅣA族
D.第3周期,第ⅤA族參考答案:D略5.反應mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡
時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
A.n>pB.x點表示的正反應速率小于逆反應速率C.x點比y點時的反應速率慢D.若升高溫度,該反應的平衡常數增大參考答案:CA.反應mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,從平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系可以看到:隨著壓強的增大,B的體積分數在增大,則n<p,錯誤;B.X點時B的濃度大于平衡時的濃度,說明反應正在向正向移動,所以正反應的速率大于逆反應的速率,錯誤;C.X點的壓強小于y點的壓強,所以x點的反應速率速率小于y點速率,正確;D.該反應是放熱反應,所以升高溫度,平衡向逆向移動,所以平衡常數會減小,錯誤;選C。6.將2molSO2,1molO2充入帶活塞的密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后,改變下列條件,SO3的平衡濃度不改變的是
A、保持溫度和容器的壓強不變,充入1molSO3(g)B、保持溫度和容器的容積不變,充入1molSO3(g)C、保持溫度和容器的壓強不變,充入1molO2(g)D、保持溫度和容器的壓強不變,充入1molAr參考答案:A略7.室溫下,下列各組離子能大量共存的是()A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-B.
NaOH溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.=10-13
mol·L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-參考答案:C8..在一定條件下,對于反應,c物質的含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是
(
)A.△H<0
m+n<c+d
B.△H>O
m+n>c+dC.△H>0
m+n<c+d
D.△H<O
m+n>c+d
參考答案:A略9.下列物質間的反應,屬于放熱反應的是()A.碳酸鈣的分解
B.碳與氧化銅加熱條件下的反應C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.H2與O2在點燃條件下的反應參考答案:D試題分析:碳酸鈣的分解是吸熱反應,C與Cu在加熱條件下發(fā)生的反應是吸熱反應,Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應,而所有的燃燒反應都是放熱反應,所以答案選D??键c:考查對反應熱效應的判斷10.β—月桂烯的結構如右圖所示:一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(不考慮順反異構)理論上最多A.2種
B.3種
C.4種
D.6種參考答案:C略11.將圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案:A12.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.N、O、F電負性依次增大C.P、S、Cl元素最高正價依次升高
D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案:D略13.下列說法中不正確的是(
)
A.X+Y=M+N為放熱反應,可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B.1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和
C.由C(石墨)=C(金剛石);△H=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨能量低
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多參考答案:C略14.Li-A1/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極電極反應式為:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有關該電池的敘述正確的是(
)A.該電池的總反應式為:2Li+FeS=Li2S+FeB.Li-Al在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價為+1價C.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D.充電時,陰極的電極反應式為:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS參考答案:A15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是(
)A.C2H2
C2H4
B.CH4
C3H6
C.C2H2
C3H6
D.C2H4
C3H4參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷(CH3CH2Br),檢驗反應的部分副產物,并探究溴乙烷的性質。
㈠溴乙烷的制備及產物的檢驗:設計了如上圖裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據實驗步驟,回答下列問題:(1)理論上,上述反應的副產物還可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氫等①檢驗副產物中是否含有溴化氫:熄滅A處酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子,關閉b,打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別是
、
②檢驗副產物中是否含有乙醚:通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團,來確定副產物中存在乙醚。你認為是否妥當?
,理由是
。(2)欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的一種是
。(填字母)a.NaI
b.NaOH
c.NaHSO3
d.KCl㈡溴乙烷性質的探究:用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:Ⅰ:在試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振蕩。II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(3)觀察到___________現象時,表明溴乙烷已完全與NaOH溶液反應。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是
,若無A試管,B試管中的試劑應為
。參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應:①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應達到平衡,此時測得氫氣為1mol,溴化氫為8mol,回答下列問題:(1)預測反應①是
反應(填“放熱”“吸熱”)。(2)反應①的平衡常數是
(3)反應②的轉化率
(4)兩分鐘內氨氣的平均速率是
參考答案:(每空2分)(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.
在80℃時,純水的PH小于7,其原因是什么?參考答案:解析:已知室溫時,純水的c
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