高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度

高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度第一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六一、物質(zhì)的量濃度

含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位mol/L。物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量第二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？

九字方針：計量溶冷轉(zhuǎn)定搖洗裝第三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六步驟

計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯兩次定容：加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.

第四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

第五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？第六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。第七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第八頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

第九頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）第十頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。⑷芙?、洗滌、定容。

物質(zhì)的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量第十一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

1.在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。第十二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算2.基本量的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量=)L()mol()mol/g(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=第十三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）

)L/mol(M%a1000′r′=物質(zhì)的量濃度第十四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4.有關(guān)溶液稀釋的計算

結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后

C1V1=C2V2

第十五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算

第十六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

mol/L。

從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010第十七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六課堂練習(xí)二

下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D第十八頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六隨堂檢測一

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250第十九頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六隨堂檢測一

③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3偏低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻第二十頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一

0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

為

mol，含H+

個，SO42-

個。濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？第二十一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（

）NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（

）

A.硝酸鉀

B.硝酸鋇

C.硝酸鎂

D.硝酸鋁求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？第二十二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六基本量的換算練習(xí)一

1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？第二十三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六基本量的換算練習(xí)二

例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？

例2．在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

例3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

例4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？第二十四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

第二十五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六有關(guān)溶液稀釋的計算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？

將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？第二十六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六不同濃度溶液混合的計算例11．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。例12．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

第二十七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六有關(guān)溶液反應(yīng)的計算

例13．中和1升0.5mol/LnaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？例14．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1．05g/mL）第二十八頁，共三十頁，編輯于2023年，星期六隨堂檢測二配制