高考無機(jī)化學(xué)講義

高考無機(jī)化學(xué)講義第一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六物質(zhì)或概念之間的關(guān)系并列關(guān)系如單質(zhì)和化合物

取代反應(yīng)和消去反應(yīng)從屬關(guān)系如膠體和分散系

氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)兼容關(guān)系如電解質(zhì)和有機(jī)物

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)/wanxiy第二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六/wanxiy第三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六/wanxiy第四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六物質(zhì)純凈物：只含有一種物質(zhì)H2

水甲烷水晶混合物：含兩種以上物質(zhì)合金高分子油脂物質(zhì)種類數(shù)純凈物單質(zhì)：只含一種元素的純凈物H2HTDTHD化合物：含兩種以上元素的純凈物H2OC2H2元素種類數(shù)，前提是純凈物/wanxiy第五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六無機(jī)物：不含碳元素的化合物H2ONa2SO3有機(jī)物：含碳元素的化合物CH4CCl4CH3CHO碳元素前提是化合物但COCO2

碳酸鹽碳酸氫鹽除外化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)：金屬元素組成的單質(zhì)NaKMgTi非金屬單質(zhì)：非金屬元素組成單質(zhì)H2O2SSi元素性質(zhì)，前提是單質(zhì)，不能依據(jù)最外層電子數(shù)判定金屬還是非金屬/wanxiy第六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六烴：只含碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物衍生物：烴分子中氫原子被其它官能團(tuán)取代產(chǎn)物有機(jī)物烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2芳香烴鹵代烴醇酚醛酸酯糖氨基酸—X—OH—OH—CHO—COOH—COO——NH2/wanxiy第七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物

酸堿鹽氧化物氫化物酸：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子一：依據(jù)最多能電離的氫離子數(shù)，分一、二、三元酸

HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—

HClOH++ClO—

H2SO4=2H++SO42—

H2SO3H++HSO3—

HSO3—H++SO32—

H3PO4H++H2PO42—

H2PO42—H++HPO4—

HPO4—

H++PO43—

H2O2H2C2O4

都屬于二元酸,氫寫出它們電離方程式

H3BO3

硼酸H3PO3

次磷酸均不屬于三元酸/wanxiy第八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六酸：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子二：依據(jù)是否含有氧元素，分含氧酸和無氧酸

HCl=H++Cl—H2SH++HS—

HS—H++S2—

氫某酸

氫某酸的酸性強(qiáng)弱由酸根離子的半徑?jīng)Q定

HNO3=H++NO3—

HClOH++ClO—

H2SO4=2H++SO42—

H2SO3H++HSO3—

HSO3—H++SO32—

H3PO4H++H2PO42—

H2PO42—H++HPO4—

HPO4—

H++PO43—

含氧酸酸性由非羥基氫原子個數(shù)決定

HmXOn

(OH)mXOn—m

n—m≥2強(qiáng)酸

n—m=1中強(qiáng)酸

n—m<1弱酸/wanxiy第九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六酸：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子三：根據(jù)酸電離出氫離子的強(qiáng)度，分為強(qiáng)酸和弱酸

HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—

H2SO4=2H++SO42—

HClO4=H++ClO4—

完全電離，

在溶液中，只有氫離子和對應(yīng)酸根離子，無酸分子。

H2SH++HS—

HS—H++S2—

H2SO3H++HSO3—

HSO3—H++SO32—

H3PO4H++H2PO42—

H2PO42—H++HPO4—

HPO4—

H++PO43—

部分電離，

在溶液中，酸分子、氫離子、酸根離子平衡共存。第十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六酸：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子四：根據(jù)酸在水中溶解性，分可溶性酸和不溶性酸

HClHNO3H2SO4HClO4H2SH2SO3CH3COOHHOOCCOOHH2C2O4

大多數(shù)酸都溶于水

硅酸H2SiO3

石碳酸C6H5OH偏鋁酸HAl02

常溫下在水中溶解度很小，屬于不溶性酸。第十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六酸：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子五：根據(jù)酸氧化性強(qiáng)弱，分強(qiáng)氧化性酸和強(qiáng)還原性酸強(qiáng)氧化性酸HNO3(+5價N）濃H2SO4(+6價S）HClO(+1價Cl）強(qiáng)還原性酸HI(—1價I）H2S(—2價S）C6H5OH(苯環(huán)上碳）H+體現(xiàn)的弱氧化性2H++2e—=H2思考：濃硫酸由強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性，對嗎？第十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六酸：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子練習(xí)：寫出下列方程式，并分析酸的性質(zhì)⑴濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣⑵濃硫酸和銅共熱制備二氧化硫⑶濃硝酸和銅反應(yīng)制備二氧化氮⑷稀硝酸滴加到硫酸亞鐵溶液中⑸氫碘酸滴加到氯化鐵溶液中⑹高錳酸鉀溶液滴加到草酸溶液中⑺甲酸滴加到氫氧化銅溶液中加熱第十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物

酸堿鹽氧化物氫化物堿：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIA

Y(OH)2Y=CaSrBaIIA

Ca(OH)2的溶解度不大，且溫度越高，溶解度越小。M(OH)2M=BeMgFeCuMnN(OH)3N=AlFe重金屬離子對應(yīng)的堿均不溶于水。一：根據(jù)堿在水中的溶解性，分可溶性堿和不溶性堿第十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六堿：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIA

Y(OH)2Y=CaSrBaIIA

可溶性堿加熱一般不分解，穩(wěn)定性較強(qiáng)，氨水除外。M(OH)2M=BeMgFeCuMnN(OH)3N=AlFe不溶性堿和氨水加熱均分解，屬于不穩(wěn)定性堿。二：根據(jù)堿受熱是否分解，分可穩(wěn)定性堿和不穩(wěn)定性堿第十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六堿：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH—XOHX=LiNaKRbCsIA一元堿

Y(OH)2Y=CaSrBaIIA二元堿N(OH)3N=AlFe

三元堿三：堿含有的氫氧根數(shù)，分可一、二、三元堿氨水NH3·H2ONH4++OH—一元、不穩(wěn)定、弱堿第十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六堿：在水中能電離，電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH—Ag(NH3)2OHCu(OH)2Fe(OH)3

具有氧化性Fe(OH)2CuOH是還原性堿四：根據(jù)堿是否具有還原性和氧化性，分為還原性堿和氧化性堿—CHO+2Ag(NH3)2OH—COOH+2Ag↓+4NH3+H2O

—CHO+2Cu(OH)2

—COOH+Cu2O+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物

酸堿鹽氧化物氫化物鹽:由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物1、所有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水一：根據(jù)鹽溶解度，可分為不溶性鹽和可溶性鹽2、XCO3X=BeMgCaSrBa還有Ag2CO3

3、XSO4X=SrBa還有Ag2SO4

4、AgXX=ClBrI含有Ag2CO3Ag2SO4Ag3PO4CO32—和Fe3+Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)

第十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六鹽:由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物1、NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—

NaHSO3=Na++HSO3—

二：根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的離子種類，分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽思考：酸式鹽溶液一定顯酸性嗎？正鹽一定顯中性嗎？3、Cu2(OH)2CO3=Cu2++2OH—+CO32—

（熔融）2、Na2CO3=2Na++CO32—

BaSO4=Ba2++SO42—

（熔融）

NH4Cl=NH4++Cl—第十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六鹽：由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物1:強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClNH4NO3KAl(SO4)2三：根據(jù)鹽水解后溶液的酸堿性，分強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2:強(qiáng)堿弱酸鹽NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOHNa2SiO3NaHCO33:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽K2SO4=2K++SO42—MgCl2NaNO34:弱酸弱堿鹽Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC(H+)水>10—7mol/L>C(OH—)水溶液顯酸性C(OH—)水>10—7mol/L>C(H+)水溶液顯堿性C(OH—)水=10—7mol/L=C(H+)水溶液顯中性第二十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六鹽：由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物1:強(qiáng)氧化性鹽KMnO4K2Cr2O7NaClOFeCl3四：根據(jù)鹽的氧化性和還原性強(qiáng)弱，分強(qiáng)氧化性鹽和強(qiáng)還原性鹽2:強(qiáng)還原性鹽FeSO4KINa2SO3Na2S如乙醇和重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

如鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)

如KI溶液滴加到FeCl3溶液中

在FeSO4溶液中滴加漂白液第二十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物

酸堿鹽氧化物氫化物氧化物：XmOnX≠O1、XmOnX=金屬元素金屬氧化物一：根據(jù)元素X金屬性和非金屬性，分金屬氧化物和非金屬氧化物2、XmOnX=非金屬元素非金屬氧化物L(fēng)i2ONa2ONa2O2KO2MgOAl2O3Fe2O3Fe3O4FeOCuOCu2OCOCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2H2OH2O2第二十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根據(jù)氧化物化學(xué)性質(zhì)，分酸性氧化物、堿性氧化物…⑴和水發(fā)生化合反應(yīng)生成酸的氧化物SO2+H2OH2SO3P2O5+3H2O=2H3PO4Cl2O7+H2O=2HClO4思考：NO2和水反應(yīng)生成硝酸，

NO2是否為酸性氧化物？第二十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根據(jù)氧化物化學(xué)性質(zhì)，分酸性氧化物、堿性氧化物…⑵和堿性氧化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+CaO=CaSiO3第二十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化物：XmOnX≠O1、酸性氧化物二：根據(jù)氧化物化學(xué)性質(zhì)，分酸性氧化物、堿性氧化物…⑶和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水的氧化物SiO2+2NaOH=Na2SO3+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO2+Ca(OH)2

=CaSiO3↓+H2O思考：酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？

非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？第二十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化物：XmOnX≠O2、堿性氧化物二：根據(jù)氧化物化學(xué)性質(zhì)，分酸性氧化物、堿性氧化物…⑴和水發(fā)生化合反應(yīng)生成堿的氧化物Na2O+2H2O=2NaOHCaO+2H2O=Ca(OH)2思考：Na2O2和水反應(yīng)生成燒堿，

Na2O2是否為堿性氧化物？第二十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化物：XmOnX≠O2、堿性氧化物二：根據(jù)氧化物化學(xué)性質(zhì)，分酸性氧化物、堿性氧化物…⑵和酸性氧化物發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽的氧化物SO2+CaO=CaSO3Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2SiO2+CaO=CaSiO3第二十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化物：XmOnX≠O2、堿性氧化物⑶和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水的氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O思考：堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？

金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？二：根據(jù)氧化物化學(xué)性質(zhì)，分酸性氧化物、堿性氧化物…第二十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)一：電解質(zhì)：能電離產(chǎn)生離子的化合物電解質(zhì)

酸堿鹽H2O離子型金屬氧化物HClOH++ClO—

Mg(OH)2

=Mg2++2OH—

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

熔融

第二十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)一：非電解質(zhì)：不能電離產(chǎn)生離子的化合物非電解質(zhì)非金屬氧化物烴醇鹵代烴醛酯糖油脂COCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2C6H6CH3OHHCHO

CCl4HCOOCH3Cm(H2O)n花生油第三十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離的電解質(zhì)，電離后只有離子HCl=H++Cl—

Mg(OH)2

=Mg2++2OH—

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

熔融

弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)，分子、離子平衡共存HClOH++ClO—

NH3·H2ONH4++OH—

H2OH++OH—

第三十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物離子化合物共價化合物離子化合物：只要含有離子鍵的化合物（可能有共價鍵）活潑金屬對應(yīng)的鹽鈉鹽鉀鹽鈣鹽鋇鹽……活潑金屬對應(yīng)的氧化物氧化鈉過氧化鈉氧化鈣……活潑金屬對應(yīng)的氫氧化物氫氧化鈉氫氧化鋇……銨鹽第三十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化合物離子化合物共價化合物共價化合物：只含有共價鍵鍵的化合物（沒有離子鍵）非金屬氧化物如CxOyNxOySiO2

非金屬和部分金屬對應(yīng)的酸如H2O2HAlO2H2SiO3C6H5OH非金屬氫化物如HXH2YZH3MH4

有機(jī)物第三十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六分散系

濁液膠體溶液濁液膠體溶液分散質(zhì)難溶性固體顆?？扇苄苑肿雍碗x子粒徑d>100nm1nm<d<100nmd<1nm分離過濾滲析或電泳結(jié)晶性質(zhì)不穩(wěn)定不均一介穩(wěn)定均一穩(wěn)定均一丁達(dá)爾效應(yīng)電泳、聚沉第三十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六分散系

濁液膠體溶液第三十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六Fe3+

Fe(OH)3分子Fe(OH)3膠粒Fe(OH)3沉淀尺寸小于1nm尺寸1-100nm尺寸大于100nm一個Fe(OH)3膠粒由若干個Fe(OH)3分子聚集而成第三十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：膠粒尺寸1-100nm，入射光散射介穩(wěn)定性：膠體中膠粒表面帶同種電荷，排斥電泳：膠體中膠粒表面帶同種電荷，定向運(yùn)動聚沉：膠體中膠粒表面帶電荷被中和，膠粒聚集滲析：膠粒尺寸1-100nm，半透膜空隙≈1nm第三十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化學(xué)反應(yīng)分類一：按照反應(yīng)物和生成物的種類劃分（基本分法）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加無單質(zhì)參加氧化還原型分解反應(yīng)非氧化還原型分解反應(yīng)水溶液中置換反應(yīng)非水溶液中置換反應(yīng)離子型復(fù)分解反應(yīng)非離子型復(fù)分解反應(yīng)無機(jī)反應(yīng)第三十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化學(xué)反應(yīng)分類一：按照反應(yīng)物和生成物的種類劃分（基本分法）取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)氧化還原反應(yīng)簡單取代反應(yīng)縮聚反應(yīng)簡單加成反應(yīng)加聚反應(yīng)醇消去制備烯烴鹵代烴消去制備烯烴或炔烴氧化反應(yīng)還原反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)第三十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化學(xué)反應(yīng)分類二：按照反應(yīng)的能量變化吸熱反應(yīng)△H>0

化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)△H<0

第四十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化學(xué)反應(yīng)分類三：按照反應(yīng)過程的有無離子參與離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分子或原子反應(yīng)Na2O+H2O=FeCl3+Cu=NaCl+H2O=NaOH+NaHCO3=電解2NH4Cl+Ca(OH)2=Cu+2H2SO4(濃)=CH3COOH+CH3CH2OH

加熱加熱濃硫酸第四十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六化學(xué)反應(yīng)分類四：按照反應(yīng)過程的元素是否變價氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=Al3++3H2OCH3COOH+CH3CH2OH

加熱濃硫酸2Na+H2O=FeCl3+Cu=2Al+Fe2O3=—CHO+2Ag(NH3)2OH

高溫水浴第四十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六1.下列說法，其中正確的是（）①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。A.①②③B.①③C.②③D.①②2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）①氨水②重水③明礬④純堿⑤天然氣⑥氧氣⑦漂白粉⑧鋁熱劑A.①④⑤⑦B.②③④⑥C.④⑦⑧D.③⑤⑥⑧例題解析第四十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六3.（2010·海淀模擬）用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）例題解析第四十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六4（2010·?？谀M）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類正確的是①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤例題解析第四十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六5.（2009·廣東高考·5）下列說法都正確的是（）①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥例題解析第四十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六6.（2008·廣東高考·7）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦例題解析第四十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六7.下列敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維C．根據(jù)分散質(zhì)在分散劑中均勻分散時間的長短把分散系進(jìn)一步分為溶液、膠體和濁液D．生鐵和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能例題解析第四十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六8.如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（）例題解析第四十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六9.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3屬于非電解質(zhì)；③醋酸、純堿、明礬分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤例題解析第五十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六10.（2010·巢湖模擬）下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④分散系一定是混合物⑤濁液均可用過濾的方法分離A.①③B.③④C.②④D.④⑤例題解析第五十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析11.(15分)(2011·合肥模擬)在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：第五十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是______。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_________。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_____________________。化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為___(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_________________。第五十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析12.下列實(shí)驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是第五十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析13．物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有()A.①②B.①④C.③④D.全部第五十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析14．化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系，對下列概念的說法正確的是()A.純凈物(B)與混合物(A)屬于包含關(guān)系B.化合物(B)與氧化物(A)屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系第五十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析15.(2011·廣州模擬)如圖所示，2個X分子反應(yīng)生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.X、Y、Z物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)第五十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析16.(2011·梅州模擬)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物第五十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題解析17．(雙選)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．膠體與溶液不可通過過濾的方法分開D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四種類型第五十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原一、基本知識用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O5H2C2O410CO2碳元素升高10價碳元素失去10e—H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)H2C2O4被氧化還原劑還原性氧化產(chǎn)物氧化性關(guān)鍵詞：升失氧還原劑第六十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原一、基本知識用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O2MnO4—2Mn2+

錳元素降低10價錳元素得到10e—MnO4—發(fā)生還原反應(yīng)MnO4—被還原氧化劑氧化性還原產(chǎn)物還原性關(guān)鍵詞：降得還氧化劑第六十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原一、基本知識用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O錳元素降低10價碳元素得到10e—MnO4—發(fā)生還原反應(yīng)MnO4—被還原碳元素升高10價碳元素失去10e—H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)H2C2O4被氧化第六十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原一、基本知識用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O10e—第六十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原一、基本知識用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O氧化性：氧化劑(MnO4—)>氧化產(chǎn)物(CO2)還原性：還原劑(H2C2O4)>還原產(chǎn)物(Mn2+)自發(fā)反應(yīng)強(qiáng)弱率第六十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原一、基本知識用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O升降率2MnO4—2Mn2+

5H2C2O410CO2降2×5=10價升10×1=10價第六十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原一、基本知識用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O得失率2MnO4—2Mn2+

5H2C2O410CO2得10e—失10e—第六十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六練習(xí)：常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+氧化還原第六十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六根據(jù)以下實(shí)驗事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

)①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOD．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2氧化還原第六十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第六十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第七十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原例題用amLbmol/LKMnO4溶液被cml福爾馬林溶液氧化成Mn2+甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求甲醛含量?！频秒娮?aml×bmol/L×(7-2）KMnO4

Mn+7+2HCHOCO20+4∑失電子=cml×xmol/L×(4-0）aml×bmol/L×(7-2）cml×xmol/L×(4-0）=第七十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原例題用amLbmol/LKMnO4溶液氧化cmldmol/L福爾馬林溶液甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求錳元素的產(chǎn)物狀態(tài)?！平祪r=aml×bmol/L×(7-x）KMnO4

Mn+7xHCHOCO20+4∑降價=cml×dmol/L×(4-0）aml×bmol/L×(7-x）cml×dmol/L×(4-0）=第七十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第七十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第七十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第七十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第七十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第七十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原二、書寫氧化還原性離子反應(yīng)方程式基本步驟以“用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7酸性溶液滴定工業(yè)酒精乙醇含量”為例第一步：確定關(guān)鍵反應(yīng)物和產(chǎn)物，調(diào)整化合價

Cr2O72—Cr3+

CH3CH2OHCH3COOHCr2O72—+CH3CH2OH=Cr3++CH3COOH2×3價2×2價×2×32Cr2O72—+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH第七十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原二、書寫氧化還原性離子反應(yīng)方程式基本步驟以“用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7酸性溶液滴定工業(yè)酒精乙醇含量”為例第二步：調(diào)整離子電荷（用H+OH—）2Cr2O72—+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH-4=+12-4+16=+122Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH第七十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原二、書寫氧化還原性離子反應(yīng)方程式基本步驟以“用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7酸性溶液滴定工業(yè)酒精乙醇含量”為例第三步：調(diào)整原子守恒2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O第八十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原三、練習(xí)1.鹽酸和高錳酸鉀溶液混合制備氯氣2.在綠礬溶液中滴加稀硝酸3.在亞硫酸鈉溶液滴加漂白液4.在KI溶液中滴加雙氧水5.在溴水中滴加乙醛2MnO42—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++5NO+2H2OClO—+SO32—=SO42—+Cl—

2I—+H2O2

+2H+=I2+2H2OBr2+CH3CHO

+2H2O

=2Br—+2H++CH3COOH第八十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原⑴過氧化鈉和水反應(yīng)

⑵過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)

⑶氨氣的催化氧化制備一氧化氮

⑷二氧化氮和水反應(yīng)

⑸稀硝酸和銅反應(yīng)

⑹濃硝酸和銅反應(yīng)

⑺濃硫酸和銅加熱反應(yīng)

⑻二氧化硫氣體通入到溴水中

⑼鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)

⑽鋁和燒堿溶液反應(yīng)

⑾鋁粉和磁鐵礦高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)

⑿氯氣通入到燒堿溶液中

⒀電解硫酸銅溶液

第八十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原可以通過實(shí)驗探究有關(guān)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱。Ⅰ．探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色，Bi3+無色；Mn2+無色，MnO4－呈紫紅色；Pb位于周期表中IVA族，+2價較穩(wěn)定，PbSO4是一種白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗，現(xiàn)象記錄如下。①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。④最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：（1）推測實(shí)驗④中的現(xiàn)象為____________________________。（2）分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________。第八十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六氧化還原第八十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六第八十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題：在3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為A.2molB.3molmolD.5mol氧化還原第八十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六例題：某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是()氧化還原第八十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六一：電解質(zhì)：能電離產(chǎn)生離子的化合物電解質(zhì)

酸堿鹽H2O離子型金屬氧化物HClOH++ClO—

Mg(OH)2

=Mg2++2OH—

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

熔融

離子反應(yīng)、共存、檢驗化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第八十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六二：非電解質(zhì)：不能電離產(chǎn)生離子的化合物非電解質(zhì)非金屬氧化物烴醇鹵代烴醛酯糖油脂COCO2C2O3SiO2NO2NON2O3P2O3SO3SO2C6H6CH3OHHCHO

CCl4HCOOCH3Cm(H2O)n化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)、共存、檢驗第八十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離的電解質(zhì)，電離后只有離子HCl=H++Cl—

強(qiáng)酸類:HNO3H2SO4HClO4HBrHIMg(OH)2

=Mg2++2OH—

強(qiáng)堿類:KOHNaOHBa(OH)2

熔融

BaSO4

=Ba2++SO42—

鹽類熔融

Al2O3

=2Al3++3O2—

離子型氧化物熔融

化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)、共存、檢驗第九十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)，分子、離子平衡共存HClOH++ClO—

弱酸類HAlO2H2SiO3H2C2O4NH3·H2ONH4++OH—

H2OH++OH—

化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)、共存、檢驗第九十一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六問題1:硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸溶液是電解質(zhì)離子反應(yīng)、共存、檢驗問題2:硫酸鋇難溶于水，硫酸鋇是非電解質(zhì)問題3:NO2溶于水后溶液導(dǎo)電，NO2是電解質(zhì)問題4:Fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)問題5:氯化鈉是電解質(zhì)，食鹽晶體能導(dǎo)電問題6:硫酸溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸分析下列說法是否正確第九十二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)分析:鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)本質(zhì)水不變紅石蕊食鹽水不變紅石蕊鹽酸變紅石蕊氯化鋇溶液水不變紅酚酞不變紅酚酞?dú)溲趸^溶液變紅石蕊使石蕊變紅的微粒是H+H2OCl—不能使石蕊變紅使酚酞變紅的微粒是OH—H2OBa2+不能使酚酞變紅第九十三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)分析:鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)本質(zhì)氫氧化鋇溶液酚酞紅色

鹽酸紅色消失Na2SO4溶液渾濁鹽酸石蕊紅色Ba(OH)2溶液紅色消失AgNO3溶液渾濁HNO3氫氧化鋇溶液中的OH—參與酸的反應(yīng)，而Ba2+未參與鹽酸中的H+參與堿的反應(yīng)，而Cl—未參與堿的反應(yīng)第九十四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)分析:鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)本質(zhì)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa2++2OH—+2H++2Cl—=Ba2++2Cl—+2H2OBa2++2OH—+2H++2Cl—=Ba2++2Cl—+2H2OOH—+H+=H2O第九十五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子方程式的意義OH—+H+=H2O可溶性強(qiáng)堿+強(qiáng)酸=水+可溶性鹽OH—+H+=H2ONaOH+HClO4=H2O+NaClO4第九十六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子方程式書寫的拆與不拆在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)要拆開，寫成其在水中存在的方式強(qiáng)酸類可溶性強(qiáng)堿類可溶性鹽類在水中不能完全以離子形式存在的物質(zhì)弱酸類弱堿類非電解質(zhì)類氧化物單質(zhì)第九十七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗練習(xí)鋁和燒堿溶液反應(yīng)銅和稀硝酸反應(yīng)銅和濃硝酸反應(yīng)二氧化錳和濃鹽酸共熱過氧化鈉和水反應(yīng)制氧氣醋酸和大理石反應(yīng)SO2通入到漂白粉溶液中第九十八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“先”與“后”問題1.明礬溶液中滴加燒堿溶液至過量1.Al3++3OH—=Al(OH)3↓2.Al(OH)3+3OH—=AlO2—+H2O總.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O沉淀燒堿第九十九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“先”與“后”問題2.在燒堿溶液中滴加明礬溶液至過量1.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2.Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓總.Al3++3OH—=Al(OH)3↓沉淀燒堿第一百頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“先”與“后”問題1.在NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量1.AlO2—+H2O+H+=Al(OH)3↓2.Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O總.AlO2—

+4H+=Al3++2H2O沉淀鹽酸第一百零一頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“先”與“后”問題2.在鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過量1.4H++AlO2—=2H2O+Al3+2.Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓總.Al3++3OH—=Al(OH)3↓沉淀NaAlO2第一百零二頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“先”與“后”問題1.在石灰水溶液中通入SO2/CO2至過量1.Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O2.CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3—

總.CO2+OH—=HCO3—

沉淀CO2第一百零三頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“先”與“后”問題1.在AgNO3溶液中滴加氨水至過量1.Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2.AgOH+

2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O總.Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2O沉淀NH3第一百零四頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“多”與“少”問題1.在石灰水中滴加過量的小蘇打溶液Ca2++2OH—+完全反應(yīng)系數(shù)定義為1根據(jù)OH—調(diào)整HCO3—系數(shù)2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O第一百零五頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗離子反應(yīng)中“多”與“少”問題2.在石灰水中滴加少量的小蘇打溶液OH—+Ca2+

完全反應(yīng)系數(shù)定義為1根據(jù)HCO3—調(diào)整OH—和Ca2+系數(shù)HCO3—+=CaCO3↓+H2O第一百零六頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗練習(xí)：3.在燒堿溶液中滴加過量的碳酸氫鈣溶液4.在燒堿溶液中滴加少量的碳酸氫鈣溶液5.在石灰水溶液中滴加過量的碳酸氫鈣溶液6.在石灰水溶液中滴加少量的碳酸氫鈣溶液第一百零七頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗幾個特殊的氧化還原型的離子方程式在含amolFeBr2溶液中持續(xù)通入Cl2還原性：Fe2+>Br—

，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—21amoln(Cl2)n(Cl2)≦0.5amol

第一百零八頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗幾個特殊的氧化還原型的離子方程式在含amolFeBr2溶液中持續(xù)通入Cl2還原性：Fe2+>Br—

，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2Br—+Cl2=Br2+2Cl—n(Cl2)≧1.5amol

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—243amol2amoln(Cl2)第一百零九頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗幾個特殊的氧化還原型的離子方程式在含amolFeBr2溶液中持續(xù)通入Cl2還原性：Fe2+>Br—

，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2Br—+Cl2=Br2+2Cl—n(Cl2)=amol

2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—222amolamoln(Cl2)第一百一十頁，共一百一十九頁，編輯于2023年，星期六離子反應(yīng)、共存、檢驗幾個特殊的氧化還原型的離子方程式在含amolFeI2溶液中持續(xù)通入Cl2還原性：I—>Fe2+

，Cl2優(yōu)先氧化I—2I—+Cl2=I2+2Cl—212amoln(Cl2)n(Cl2)≦a