江西省九江市聶橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江西省九江市聶橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe（OH）3得到3mol電子參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)Cl元素的化合價(jià)變化來分析；B．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算鐵的化合價(jià)；D．制備高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素失電子化合價(jià)升高．解答：解：A．反應(yīng)2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，則KClO為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鉀是氧化劑，則氯化鉀是還原產(chǎn)物，故B正確；C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．因反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則1molFe（OH）3失去3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，然后即可來分析氧化劑、還原劑，分析電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化性的比較．2.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、K+、NO3－、NH4+ D.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：C【分析】強(qiáng)酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼.Ba2+與SO42-會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸性條件下，HCO3?不能大量共存，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性條件下該組離子不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子共存，C項(xiàng)正確；D.Cu2+為藍(lán)色，不符合溶液無色的要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答離子共存問題時(shí)需要注意題設(shè)中的限定條件，如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意，本題D項(xiàng)便可直接排除；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。解題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

3.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0．224L。在反應(yīng)后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．4．18g

B．3.12g

C．4．68g

D．5.08g參考答案：A4.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+＝H2↑+Fe3+C.澄清石灰水中加入鹽酸

OH-＋H+＝H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag參考答案：C點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。5.將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷．【解答】解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A．氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質(zhì)都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故D正確；故選D．6.對(duì)于反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.增大O2的物質(zhì)的量濃度

B.增大反應(yīng)容積C.移去部分H2O(g)

D.降低體系溫度參考答案：AA.增大O2的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.移去部分H2O(g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D.降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B8.下列說法中不正確的是(

)①原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：②和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素③元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③參考答案：D【詳解】①氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，則原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：，故①正確；②同種核素必須具有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，故②錯(cuò)誤；③元素沒有質(zhì)量數(shù)，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，故③錯(cuò)誤；答案為D。

9.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．10.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（

）A.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D.使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈參考答案：C【詳解】A．蒸餾時(shí)，用溫度計(jì)測量餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，故A正確；B．為防止液體重新混合而污染，分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏水，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，常見的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。12.A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。已知B、C兩元素在周期表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的２倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的４倍，則A、B、C所在的一組是A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P參考答案：C13.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是（）A．蒸發(fā) B．分液 C．過濾 D．蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：互溶的兩種液體，其沸點(diǎn)不同，則可利用蒸餾來分離，以此來解答．解答：解：水與丙酮互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來實(shí)現(xiàn)二者的分離．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．14.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.M2+

B.M

C.MO2+

D.M3+參考答案：A【詳解】由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中鋅做還原劑，MO2+做氧化劑，0.195g鋅粉失去的電子的物質(zhì)的量為0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，MO2+得到電子數(shù)目為（5-x）×0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒得（5-x）×0.002mol=0.006mol，解得x=2，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重考查分析能力和計(jì)算能力，明確反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計(jì)算是解本題關(guān)鍵。15.下列微粒中與OH－離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微?？赡転?/p>

（

）A．F－

B．Mg2＋

C．NH4＋

D．CH4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分)以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出儀器F的名稱

；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時(shí)最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）在制取Cl2時(shí)為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式___________.（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：略18.(12分)⑴一定條件下，一定量的氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)放出241.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。⑵下列物質(zhì)：①干冰②水晶③氯化鎂④氬⑤氫氧化鋇⑥碳酸鈉⑦CCl4a、熔化時(shí)只克服離子鍵的是

▲

，熔化時(shí)只克服分子間作用力的是