滬教版初三上冊化學(xué)方程式回顧

1、硫的燃燒S+O2====SO2點燃現(xiàn)象：在空氣中：產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰。

在氧氣中：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。2、木炭在空氣和氧氣中的燃燒

C+O2====CO2點燃現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出紅光。

在氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、磷在空氣里燃燒4P+5O2====2P2O5點燃現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。冷卻到室溫打開止水夾水進入集氣瓶約占體積的1/54、鐵絲在氧氣里燃燒

3Fe+2O2====Fe3O4點燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，

放出熱量，生成黑色固體。

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。5、鎂條在空氣中燃燒

2Mg+O2====2MgO點燃（氧化鎂）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。6、一氧化碳的燃燒2CO+O2====2CO2點燃現(xiàn)象：火焰呈藍色,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（1）過氧化氫分解制氧氣

2H2O2=====2H2O+O2↑

MnO27、制取氧氣的反應(yīng)2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）高錳酸鉀制氧氣

固液常溫制氣型固固加熱制氣型（3）氯酸鉀制氧氣

2KClO3====2KCl+3O2↑

MnO28、實驗室制取二氧化碳

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑大理石鹽酸9、工業(yè)制取二氧化碳（高溫煅燒石灰石）CaCO3====CaO+CO2↑高溫11、二氧化碳與水的反應(yīng)

H2O+CO2====H2CO3（碳酸）12、碳酸的不穩(wěn)定性H2CO3====H2O+CO2↑10、CO2的檢驗

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O13、水的電解實驗

2H2O

====2H2↑+O2↑通電14、氫氣的檢驗

2H2+O2====2H2O點燃15、甲烷的燃燒

CH4+2O2====CO2+2H2O點燃16、酒精的燃燒

C2H6O+3O2====2CO2+3H2O點燃17、鋁片（絲）在空氣中4Al+3O2====2Al2O3現(xiàn)象：鋁片（絲）表面變暗18、銅片（絲）在空氣中加熱2Cu+O2====2CuO

現(xiàn)象：銅片（絲）表面變黑19、鐵與稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑20、現(xiàn)代濕法冶金

CuSO4+Fe====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。現(xiàn)象：溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。21、實驗室制取氫氣Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（1）－（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（7）－（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。)22、生鐵煉鋼C+O2====CO223、煉鐵化學(xué)反應(yīng)原理

Fe2O3+3CO====2Fe

+3CO2CO2+C====2CO

現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙?，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。24、CO2轉(zhuǎn)化為CO點燃高溫高溫25、用H2、C還原Fe2O3

高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe2O3+3H2====2Fe

+3H2O高溫2Fe2O3+3C====4Fe

+3CO2高溫26、用H2、C、CO還原CuOCO+CuO=====Cu+CO2

H2+CuO=====Cu+H2O27、常見離子及離子符號OH-氫氧根SO42-

硫酸根H+

氫離子NO3-

硝酸根NH4+

銨根離子Fe2+

亞鐵離子O2-

氧離子Fe3+

鐵離子Cl-

氯離子Na+

鈉離子S2-

硫離子Mg2+

鎂離子CO32-

碳酸根離子Al3+

鋁離子Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O28、用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹29、常見元素的化合價鉀鈉氫銀+1價；鈣鎂鋇鋅+2價；氟氯溴碘-1價；通常氧顯-2價；銅+1、+2，鐵+2、+3；碳+2、+4，鋁+3，硫有-2、+4和+6；氮有-3、+1至+5；單質(zhì)元素價為零。常見原子團的化合價

-1硝酸氫氧根；

-2硫酸碳酸根；

-3記住磷酸根；

+1記住銨根。30、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱錫鉛鉑金

31、1~20號元素及符號、順序。氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa123456789101112