湖南省永州市雙牌縣五里牌鎮(zhèn)中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

湖南省永州市雙牌縣五里牌鎮(zhèn)中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4的電子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：略2.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關(guān)丙烷敘述中不正確的是

（

）A．比甲烷的沸點高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應參考答案：D略3.在相同條件下，下列三個熱化學方程式中△H比較正確的是

（

）（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2

3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3A．△H1<△H2<△H3

B．△H1>△H2，△H3=△H1C．△H1=△H2=△H3

D．無法比較參考答案：B略4.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是()A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C略5.

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：AC6.下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是A．不銹鋼

B．碳素鋼

C．生鐵

D．氧化鐵參考答案：D7.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應式為：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

B．通乙烷的電極為負極

C．正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7

D．負極發(fā)生氧化反應參考答案：C略8.知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為A.

B.

C.

D.參考答案：A略9.下列反應的離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁；C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．解答：A．石灰石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，離子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B錯誤；C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應，離子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正確；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量不同發(fā)生反應不同，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10.短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（

）A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.氫化物的穩(wěn)定性：C>DD.簡單離子的半徑：B>C>>D>A參考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數(shù)之和為15，設B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，錯誤；C、同周期自左而右非極性增強，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正確。答案選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度適中，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于短周期同一主族，是推斷元素的關(guān)鍵。11.下列說法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略12.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3參考答案：B【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反應生成鹽，能被氧化性強的單質(zhì)氧氣氧化生成氧化物，再結(jié)合復分解反應條件來分析解答，注意氧化物和堿之間的轉(zhuǎn)化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選；B．氧化鋁和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反應方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步實現(xiàn)，故C不選；D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反應方程式分別是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步實現(xiàn)，故D不選；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構(gòu)建知識網(wǎng)絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查，題目難度中等．13.10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應,生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A.108g

B.54g·molˉ1

C.108g·molˉ1

D.54參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。14.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D15.A、B、C、D為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈。將A、D用導線連結(jié)，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動性由強到弱的順序是

A．B＞A＞D＞C

B．A＞B＞D＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞D＞A＞B

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）化學反應速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明

對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，

反應速率越快。

（2）我們最好選取實驗____（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的

反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是

。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol／L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)已知下列兩個反應①Fe+H2SO4=FeSO4+H2②CU+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O試回答以下問題：（1）反應①中_____________元素被還原，反應②中_____________元素被還原（2）當反應①中生成2克H2時，消耗H2SO4質(zhì)量是__________克（3）當反應②中生成32克SO2時，，消耗H2SO4質(zhì)量_____________克，其中有____________克作為氧化劑被還原參考答案：（1）HS

（2）98

（3）98

49略18.(11分)(1)下列物質(zhì)中：①NaCl溶液

②氫氧化鈉

③二氧化碳

④金剛石⑤水

⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是__________；非電解質(zhì)的是_________。（請用序號填空）（2）（5分）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為

，原子總數(shù)之比為

；質(zhì)量之比為

，密度之比為

。（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是

g。參考答案：(11分)（1）②⑤、③⑥（每空2分）。（2）

1:1

;1:1

;

5:3

;

4:11;

4:11

（每空1分）（3）M/NA（2分）略19.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表