湖北省襄陽市城關第一中學2022-2023學年高二化學聯考試題含解析

湖北省襄陽市城關第一中學2022-2023學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面選項中的內容不屬于控制“白色污染”的措施的是()A.德國超市不免費供應塑料袋,使用一只塑料袋的費用約合人民幣7元B.愛爾蘭政府開始征收“塑料袋”稅C.將塑料袋外表印刷上精美的綠色環(huán)保圖案D.英國推廣使用100%可降解塑料袋參考答案：CA、B是從減少利用量方面控制“白色污染”,D是從無害化方面控制“白色污染”。2.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉的是(

)A．CCl4

B.

CH3CH2OH

C．CS2

D.苯（C6H6

)參考答案：B略3.電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產生氣體的體積在標準狀況下是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L參考答案：B略4.已知反應：,能進行完全。以下推論中正確的是

A．BeCl2溶液的pH<7。將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子化合物．參考答案：C5.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】A、B、C、物質屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“﹣”，電荷數為負值時取“+”．②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．D、對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數進行判斷．【解答】解：A、CO2中C原子雜化軌道數為×（4+0）=，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤．B、CH4中C原子雜化軌道數為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數為×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤．故選：B．6.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是：(

)A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動參考答案：A略7.“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機物

B、有機物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略8.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的是（

）

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略9.下列離子方程式中，正確的是（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：A略10.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略11.向體積為Va的0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.1mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是(

)A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞(H+)D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C略12.某單烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C【考點】常見有機化合物的結構；有機化合物的異構現象．【分析】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．【解答】解：根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C．13.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：壓軸題；電化學專題．分析：A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學腐蝕越嚴重；B．開關由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．14.下列說法正確的是A．H與D互為同位素；金剛石、石墨和C60互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物C．金屬晶體、離子晶體和分子晶體都能導電D．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵參考答案：B略15.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．

專題：同分異構體的類型及其判定．分析：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結合等效氫判斷．解答：解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被﹣OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被﹣OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被﹣OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結構有8種，故選D．點評：本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，可以利用烴基異構判斷，但相對羥基取代復雜．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃～60℃下發(fā)生反應。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是

；（2）步驟③的加熱方式是

；（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應使用的儀器是

；（4）步驟④中，粗產品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是

；（5）現有三種實驗裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應選用

（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如下圖所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖所示譜圖，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題。(1)有機物A的相對分子質量是________。Ks5u(2)寫出有機物A的結構簡式：________。參考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46。

(2)2.3g該有機物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的實驗式是C2H6O。因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式。A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH。若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1∶2∶3。顯然后者符合題意，所以A為乙醇。18.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：

其平衡常數K和溫度，的關系如下：

(1)該反應的平衡常數K的表達式為___________________。(2)該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。(3)能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時，可逆反應：在該容器內各物質的濃度變化如下：計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。參考答案：19.(13分)用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；Ⅱ.III.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個含氧三元環(huán)。請回答下列問題。(1)寫出甲苯的同系物中相對分子質量最小的有機物的分子式________，E的結構簡式為____________。(2)寫出反應類型：反應①

，反應④

，反應⑥

。