粒子的符號和模型復(fù)習(xí)X公開課一等獎市優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎?wù)n件

第一章粒子的模型與符號復(fù)習(xí)關(guān)于符號的作用和意義用符號能

地表示事物用符號可避免由于

不同引起的混亂用符號可避免表達(dá)的

不同而引起的混亂簡單明了外形文字語言第1節(jié)模型、符號的建立與作用一幅圖一張表計算機(jī)圖像復(fù)雜對象的示意復(fù)雜過程的示意模型家族大小上可以表示很大的事物也可以表示很小的事物形狀上形象具體而逼真高度概括成抽象模型常?？梢詭椭藗?/p>

一些不能

到的

事物。認(rèn)識和理解直接觀察復(fù)雜mtS=vtv+624碳原子下列都是模型嗎？我來表達(dá)水分子擴(kuò)散的模型畫出NO2分子模型表示氮原子表示氧原子NO2分子1．電解水的實驗中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是

和

，它們的體積比約為

，這是個

變化.2．英國科學(xué)家

提出了原子的概念。3．水的電解中：（1）發(fā)現(xiàn)一個水分子通電分裂為

個氧原子和

個氫原子。

個氧原子重新組合變1個氧分子，

個氫原子重新組合變成1個氫分子；（2）從中可知化學(xué)反應(yīng)從分子這個角度看，分子

為原子，原子再

變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類（發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類和數(shù)目（發(fā)生或不發(fā)生）變化；（3）化學(xué)反應(yīng)從微觀角度看，

可再分，而

不可再分，所以

是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。氫氣氧氣2：1化學(xué)道爾頓1222可分重新組合發(fā)生不發(fā)生分子原子原子第2節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型4．水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì)

（不同或相同），所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)，

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時，

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就。5．物質(zhì)通常由

構(gòu)成，分子由

構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由

直接構(gòu)成的，有些物質(zhì)也可以由

構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

、

三大類6．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

。7．分子的種類是由

和

決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的

能構(gòu)成千萬種分子。不同分子原子分子原子原子離子分子原子離子氧氣分子鐵原子碳原子原子種類原子數(shù)目組合8．構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如

分子，也可以是由不同種原子，如

分子；9．由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有

、

和

，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是

的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時原子的

不同的,

不同氧氣二氧化碳金剛石石墨足球烯排列方式結(jié)構(gòu)不同10.判斷正誤：（1）分子是化學(xué)變化中最小的微粒（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一微粒（3）任何分子都是由原子構(gòu)成的（4）原子在化學(xué)變化中不可分（5）分子比肯定原子要大(6)分子的質(zhì)量一定比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大.（7）原子是不可再分最小的微?！痢痢痢烈簯B(tài)水氣態(tài)水1.改變水的

,可以使水在三種狀態(tài)中相互轉(zhuǎn)化.2.這是

變化,因為水分子

變成其它分子,只是水分子之間的

發(fā)生了變化.溫度物理沒有距離加熱＋氧化汞汞氧氣1.從圖中可知,氧化汞是由

構(gòu)成;汞是由

構(gòu)成;氧氣是由

構(gòu)成;2.在加熱氧化汞的過程中,原子種類

,原子數(shù)目

,分子種類

,該變化屬于

變化.

分子原子分子不變不變改變化學(xué)1.道爾頓原子模型（1803年）

3.盧瑟福原子模型（1911年）2.湯姆生原子模型（1904年）4.玻爾原子模型（1913年）5.電子云模型（1927年—1935年）實心球模型西瓜模型行星繞太陽模型分層模型電子云模型第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型原子的質(zhì)量主要集中在

上，但它的體積

。原子核很小夸克1、具有相同

的一類原子總稱為元素。2、質(zhì)子數(shù)也就是原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)目也稱為

。3、同類元素中

相同而

不相同的原子稱為同位素原子。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)＝＝核電荷數(shù)不一定等于1.帶電的原子（或原子團(tuán)）叫

.陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。2.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有

、

、

。離子分子原子離子2.氕、氘、氚三種原子具有相同的（）A、原子質(zhì)量B、原子核結(jié)構(gòu)C、核電荷數(shù)D、中子數(shù)C3.我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3的原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、6B1.一種元素的原子和另一種元素的原子之間最根本的區(qū)別是:A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.所帶電荷數(shù)A粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)A888B8810C898D682上述四種粒子中:(1)屬于同種元素的是

.(2)屬于同位素的是

.(3)屬于陽離子的是

.(4)屬于陰離子的是

.A、B和CAC或BCDB以下可以互稱同位素的是()A.163M和164MB.164M和164NC.164N和153ND.163M和153NA一、元素的種類金屬非金屬(包括稀有氣體)二、元素的分布地殼中：

.人體中：

.空氣中：

.氧、硅、鋁、鐵氧、碳、氫海水中:

.氧、氫、氯、鈉氮、氧第4節(jié)組成物質(zhì)的元素物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物金屬非金屬單質(zhì)：由

組成的

.化合物：由

組成的

.同種元素純凈物不同種元素純凈物元素

原子概念間的聯(lián)系

具有相同

.（

）的一類原子的總稱

.

中的最小微粒

區(qū)分

.

概念，只講

，不表示

..

概念.既表示

，又講

.使用舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀

。

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀

。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)化學(xué)變化宏觀種類個數(shù)微觀種類個數(shù)組成構(gòu)成（2）水是由氫、氧兩種元素組成的。（）（3）水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。（）（5）水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的（）（4）水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。（）√××1.辯是非:（6）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的（）(7)水水分子是由氫元素和氧元素組成的()（1）水是由氫、氧組成的。（）√×√×2.辯是非:(1)同種元素組成的物質(zhì)一定純凈物(2)同種元素組成的物質(zhì)一定單質(zhì)(3)同種元素組成的純凈物一定單質(zhì)(4)不同種元素組成的物質(zhì)一定混合物(5)不同種元素組成的物質(zhì)一定化合物(6)不同種元素組成的純凈物一定化合物××××√√3.經(jīng)分析某一液體中含一種元素，則該物（）A．一定是一種單質(zhì)B．不可能是混合物C．不可能是化合物D．一定是純凈物c4.某藥品說明書上標(biāo)明：本藥品每克含碘150毫克，鎂65毫克，鋅1.5毫克.這里的碘、鎂、鋅是指：A.原子B.分子C.離子D.元素5.二氧化碳、水、氧氣中都含有：A.氧氣B.氧原子C.氧分子D.氧元素ＤＤ6.下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“○”“”分別兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子.ABCD（1）代表混合物的是

.（２）代表單質(zhì)的是

.（３）代表化合物的是

.（４）代表純凈物的是

.Ｂ、ＣＡＤＡ、Ｄ試從物質(zhì)組成、物質(zhì)構(gòu)成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點1.物質(zhì)組成_______________________________.2.物質(zhì)構(gòu)成_______________________________.3.分子構(gòu)成______________________________.4.物質(zhì)變化

.水由氫元素和氧元素組成水由水分子構(gòu)成一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成水通電后生成氫氣和氧氣;水分子通電后生成氫分子和氧分子2意義①從宏觀上看：表示一種元素②從微觀上看：表示這種元素的一個原子③表示某種單質(zhì)（對于由原子構(gòu)成的單質(zhì)）例如：“H”①表示氫元素②表示一個氫原子例如：“Fe”①表示鐵元素②表示一個鐵原子③表示鐵單質(zhì)元素符號1.書寫元素是拉丁文的縮寫。(第一個子母大寫第二個字母小寫），第5節(jié)表示元素的符號二、元素周期表同一橫（周期）：從左到右質(zhì)子數(shù)

..

橫

縱

個族主族（7）副族（7）0族（1）族增加71816第八族（1）同一縱（族）：最外層電子數(shù)

，化學(xué)性質(zhì)

.相似相等原子序數(shù)

核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

==各類元素的分布：金屬元素主要分布在元素周期表的

邊。每一周期開頭都是

元素（

除外）。非金屬元素主要分布在元素周期表的

邊。稀有氣體元素分布在元素周期表的

。左金屬氫右最后一縱行錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞鉛氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣CaMnFeCuZnAuAgＩBaHgPb化學(xué)式由

確定，一種物質(zhì)只有

化學(xué)式，不能隨意寫出。一、化學(xué)式:1、含義：用

來表示

的式子元素符號物質(zhì)組成實驗一個第6節(jié)表示物質(zhì)的符號(1)單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

直接用元素符號表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除外）多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘Cl2、H2、O2、N2、寫法：I2I2

臭氧O3除外化合物化學(xué)式的寫法１.金氫

,非氧

.２.讀法:一般從

到

讀“

”或“

”左后右左某化某幾某化幾某AlO32-+23例：寫出氧化鋁的化學(xué)式。含義一個氫原子三個氫分子圖示化學(xué)符號H3HH22H2三個氫原子一個氫分子3H2二個氫分子原子：核電荷數(shù)

核外電子數(shù)

.

電性離子：核電荷數(shù)

核外電子數(shù).

電性因為鈉原子和鈉離子

相同，所以屬于

元素＝不顯≠顯質(zhì)子數(shù)同種失去電子

離子得到電子

離子原子陽陰化合價的含義1、含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數(shù)目，用化合價表示這種性質(zhì)。例：鐵的化合價為+3價表示為

。+3Fe比較：鐵離子表示為

。Fe3+1、化合價的一般規(guī)律:（1）在化合物里氫元素通常顯

價、氧元素

價。（2）金屬元素在化合物中通常顯

價。（3）非金屬元素跟氧化合時常顯

價，跟氫化合時常顯

價。（５）單質(zhì)里元素的化合價為

。在任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為

。（４）同一元素在不同的化合物里，可能顯示不同的化合價，如CO2CO有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。-2-2-3+5+1-2正正負(fù)零零常見元素化合價記憶口訣：一價

，二價

，三

四

四七

，一二

二三

，二四六

二四

，單質(zhì)化合價為

。氫氯鉀鈉銀氧鈣鎂鋇鋅鋁硅錳銅汞鐵硫碳零3、原子團(tuán)的符號原子團(tuán)離子符號氫氧根硝酸根碳酸氫根銨根硫酸根碳酸根亞硫酸根磷酸根PO43-OH-NO3-HCO3-NH4+SO42-CO32-SO32-寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：1.氧氣

.臭氧

.2.氯化鈉

.3.水

.4.鐵

.5.硫

.6.氬氣

.7.氯氣

.碘

.8.氧化鋁

.9.氯化鋅

.10.碳酸鉀_____________11.硝酸鋇_____________k2CO3Ba(NO3)2O2O3NaClH2OFeSArCl2Ｉ２Ａl2O3ZnCl2寫出下列物質(zhì)的名稱：(１)CaO

.(２)H2

.(３)Al2O3

.

(４)MgCl2

.(５)He

.(６)Na2O

.(７)MgS

.(８)CO

.(９)CO2

.

氧化鈣氫氣氧化鋁氯化鈉氦氣氧化鈉硫化鎂一氧化碳二氧化碳標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點元素的化合價：HClHClOHClO3HClO4HnRO2n+1

.....+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)寫出下列各符號中“2”所表示的意義：(1)2H(2)H2O(3)2CO(4)Mg(5)SO42-

.(6)2OH-

.+21個水分子中含有２個氫原子２個一氧化碳分子鎂元素化合價為＋２價一個硫酸根離子帶２個單位的負(fù)電荷2個氫氧根離子2個氫原子用元素符號表示:(1)2個鈉原子

.(2)3個硫酸根離子

.(3)一個氫氧根離子

.(4)5個四氧化三鐵分子

.(5)氧原子

.氧離子

.2Na3SO42-OH－5Fe3O4OO2-某元素的化合價只有一種，它的氧化物的化學(xué)式為Ｒ２Ｏ３則Ｒ的下列化合物中的化學(xué)式正確的是：Ａ.Ｒ２Ｃl２Ｂ.Ｒ２（ＳＯ４）３Ｃ.ＲＮＯ３Ｄ.Ｒ２（ＯＨ）３B下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是：Ａ.ＣaＣＯ３Ｂ.Ａl２（ＳＯ４）３Ｃ.Ａl(NO3)3D.Fe(OH)3C項目元素原子離子分子概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)

保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒含義只講種類不講個數(shù)既可講種類又可講個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變原子不可分，但原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化可分為原子組成物質(zhì)物質(zhì)金屬單質(zhì)：M、Fe少數(shù)非金屬單質(zhì)：

C、SiNaCl、kNO3、MgO非金屬單質(zhì)：O2、H2化合物：H2O、CO2請指出下列各物質(zhì)有什么構(gòu)成：水氧氣金剛石銅氯化鈉硫酸銅

（1）分子構(gòu)成的物質(zhì)有

。（2）原子構(gòu)成的物質(zhì)有

。（3）離子構(gòu)成的物質(zhì)有

。水氧氣

金剛石銅氯化鈉硫酸銅一個原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個碳原子的質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第7節(jié)元素符號表示的量相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量

.相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量有沒有單位？什么物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最??？沒有H2總和1.碳－１２原子的實際種質(zhì)量為m克，則實際質(zhì)量為２m克的一種原子的相對原子質(zhì)量為：Ａ.２４克Ｂ.２４Ｃ.２mD.22.鈉的相對原子質(zhì)量為２３，鈉原子核內(nèi)有１１個質(zhì)子和

個中子，核外有

個電子.Ｂ１２１１（1）表示一種物質(zhì)（2）表示這種物質(zhì)的元素組成（3）表示該物質(zhì)的一個分子(4)表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成（5）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量化學(xué)式的含義：CO2宏觀微觀化學(xué)式表示什么？

讀圖：（1）（2）（3）（4）（5）CO244已知：C—12O—16H—1N—14Mg—24Cu—64求出下列相對分子質(zhì)量：CO(NH2)2_____5Mg(OH)2_____CuSO45H2O

.計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比。（1）計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計算中CuSO45H2O含結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：已知尿素[CO(NH2)2]

，求１.尿素的相對分子質(zhì)量。2.尿素中各元素的質(zhì)量比3.尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.90克中尿素含氮元素的質(zhì)量5.多少克中尿素含氮元素質(zhì)量為14克6.90克尿素中含氮元素的質(zhì)量和多少克硫酸銨[(NH4)2SO4]中含氮元素的質(zhì)量相等？人體尿液中含有尿素CO(NH2)2測得某人尿液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.91℅,則尿液中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大(設(shè)氮元素只存在于尿素中)

在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KＩＯ３），可預(yù)防碘缺乏病．我國規(guī)定，食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含碘０.０３５克，相當(dāng)于每千克食鹽加入含碘酸鉀多少克？（精確到小數(shù)點后二位）1、氮肥是含有氮元素的物質(zhì)，請比較碳酸氫銨（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨（NH4NO3）中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，并與同學(xué)交流你的計算方法。思考：２.現(xiàn)有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS2四種含鐵化合物，其鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排是：

.①＞③＞②＞④尿素＞硝酸銨＞硫酸銨＞碳酸氫銨某市場中硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別為1.3元和1.8元，根據(jù)它們所含氮的比例分析，買哪種化肥更經(jīng)濟(jì)？思考：方法一：比較１元錢分別能買多少千克氮元素方法一：比較買１千克氮元素各需多少元錢1.相等質(zhì)量的SO2和SO3中硫元素的質(zhì)量比為

.2.相等質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比為

.3.SO2和SO3中含有質(zhì)量相等的硫元素,則SO2和SO3的質(zhì)量比為

.4.SO2和SO3中含有質(zhì)量相等的氧元素,則SO2和SO3的質(zhì)量為

.5.分子數(shù)相等的SO2和SO3中硫元素的質(zhì)量比為

.氧元素的質(zhì)量比為

.6.相等質(zhì)量的SO2和SO3中分子數(shù)比為

.某市場中硫酸銨和尿素兩種化肥，每千克的售價分別為1.3元和1.8元，根據(jù)它們所含氮的比例分析，買哪種化肥更經(jīng)濟(jì)？方法一：比較１元錢分別能買多少千克氮元素方法一：比較買１千克氮元素各需多少元錢1.已知某元素R只有一種化合價，其氯化物的化學(xué)式為RCl3，那么其氧化物的化學(xué)式為

。R2O32.小科為了向同學(xué)解釋工業(yè)上用氫氣和氯氣反應(yīng)制取氯化氫的反應(yīng)原理，用表示氫原子，表示氯原子做了下列一些表示該反應(yīng)的模型，其中正確的是（）A、 + =B+= C+=+D+=+

B4.某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為7:3，求氧化物的分子式

。3.機(jī)動車駕駛員嚴(yán)禁酒后駕車，交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻，重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價是()A、+3B、+5C、+6D、+7CFe2O35.判斷某原子屬于何種元素的依據(jù)A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．相對原子質(zhì)量D．化學(xué)性質(zhì)6.a、b．c三種原子核中的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，它們是A．同一種原子B．同一種元素C．不同種元素D．同一種分子7．經(jīng)分析某一液體中含一種元素，則該物質(zhì)是A．一定是一種單質(zhì)B．不可能是混合物C．不可能是化合物D．一定是純凈物BBC13.下列各組物質(zhì)中，后者從屬于前者的是A．純凈物混合物B.單質(zhì)化合物C.純凈物化合物D.以上都不是C14．“2N”表示的意義是A．表示兩個氮元素B．表示兩種氮元素C．表示兩個氮原子D．既表示兩個氮元素，又表示兩個氮原子C16．下列化學(xué)用語中，既能用來表示宏觀意義，又能表示微觀意義,又能表示一種單質(zhì)的是A．ZnB．mOC．HD．5SA15.下列符號只具有微觀意義的是A．H2B．H2SO4C．2H2OD．C2H2C17．下列說法不正確的是A．每個化合物都有一種化學(xué)式B．每個化學(xué)式可以代表一種物質(zhì)C．空氣沒有化學(xué)式D．由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物，由兩種元素組成的物質(zhì)是混合物D18．新型的凈水劑鐵酸鈉（Na2Fe2O4）中鐵元素的化合價為A.＋6價B．＋5價C．＋3價D.十2價19．在化合物HmROn中，R的化合價是A．＋（n－m）B．-（n-m）C．＋（2n-m）D．＋（2m－n）CC20．化學(xué)式是(A)由化合價計算得到的(B)由實驗測得的(C)由某些權(quán)威人土想出來的(D)可以任意書寫B(tài)21.下列含氮元素的物質(zhì):①N2;②NO;③NH3;④NO2;⑤HNO3.按氮元素的化合價由低到高排列的循序是

.NH3﹤N2﹤NO﹤NO2﹤HNO322.分析ＨＣl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列循序，可知Ｘ代表的是：A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O3Ｃ23.下列物質(zhì)中,含相同原子團(tuán)的是:A.K2SO4和K2SO3B.NH4NO3和NH4ClＣ.Ｋ２ＭnＯ４和ＫＭnＯ４

Ｄ.Ｎa２ＣＯ３和Ｎa２ＳＯ４B24.已知Ｘ元素的化合價為－２價，Ｙ元素的化合價為＋４價，則Ｘ和Ｙ元素形成的化合物的化學(xué)式為

.ＹＸ２２５.寫出丁烷的化式

．圖中黑球表示碳原子，白球表示氫原子Ｃ４Ｈ１０２６.氕、氘、氚三種不同原子在元素周期表中占

位置一個２７.一個水分子中，共有

原子，有

質(zhì)子，有

中子，有

電子，相對分子質(zhì)量為

.３１０８１０１８２８.假如把原子放大成一個大大型運動場的話，那么原子核就像運動場內(nèi)：Ａ.一粒芝麻Ｂ.一只乒乓球Ｃ.一只籃球Ｄ.一頭水牛Ａ２９.構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是：Ａ.質(zhì)子Ｂ.中子Ｃ.電子Ｄ.原子Ａ３０.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)在的觀點看，你認(rèn)為這三個論點中，不確切的是（）A只有③B只有①③C只有②③D①②③D３１.原子核經(jīng)粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的.1919年,盧瑟福用а粒子轟擊氮原子核,這一變化是

.既不是物理變化,又不是化學(xué)變化３２.我國科學(xué)家在1993年首次利用超真空掃描隧道顯微鏡技術(shù),在一塊晶體硅(由硅原子構(gòu)成)的表面直接移動硅原子寫下了(中國)兩字,這是

變化.物理３３.1999年化學(xué)家開創(chuàng)了(飛秒(10-5秒)的新領(lǐng)域,使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能.你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是:A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B.反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成D.原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)D３４.反粒子是指質(zhì)量相等但電性相反的粒子.請你推測,反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是由一個帶

電荷質(zhì)子與一個帶

電荷的電子構(gòu)成.負(fù)正氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca３５.化學(xué)反應(yīng)Ｌi＋MnO2=LiMnO2中，Ｌi的化合價從

價變?yōu)?/p>

價，Ｍn的化合價從

價變?yōu)?/p>

價.0＋1＋4＋3３６.在SO４2-中，Ｓ元素的化合價為

.＋６價３７.某金屬元素Ｒ的化合價為＋４價，其氧化物的相對分子質(zhì)量為Ｍ，則Ｒ的相對原子質(zhì)量為

.Ｍ－３２19世紀(jì)，意大利科學(xué)家阿佛伽德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認(rèn)為：①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；②分子由原子構(gòu)成；③原子不能獨立存在；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；⑤分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的原子的質(zhì)量之和；⑥分子在不停地運動。從你所學(xué)的知識看，上述觀點中存在明顯不足的是（）A①③④B①②⑤C④⑤⑥D(zhuǎn)③⑤A奧運會上火炬的可燃物是丁烷（C4H10），它燃燒時，火苗高而亮，在白天，兩百米以外也能清晰可見，下列關(guān)于丁烷敘述正確的是（）①丁烷由碳、氫兩種元素組成的化合物②一個丁烷分子由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成的③丁烷由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成④丁烷分子由碳、氫兩種元素組成⑤丁烷由丁烷分子構(gòu)成①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①③④⑤B將下列物質(zhì)進(jìn)行簡單分類:空氣海水液氧水銀水五氧化二磷冰水混合物｛混合物

.純凈物｛單質(zhì)化合物

.｛金屬單質(zhì)

.非金屬單質(zhì)

.空氣海水水銀液氧水五氧化二磷冰水混合物用下列粒子填空:分子原子離子原子核質(zhì)子中子電子(1)顯電性的有

.(2)跟其他粒子相比,質(zhì)量很小的是

.(3)原子的質(zhì)量主要集中在

.(4)在同種元素中,一定相等的是

.(5)在化學(xué)變化中,不能再分的是

.(6)構(gòu)成水的粒子是

;構(gòu)成銅的粒子是

;構(gòu)成食鹽的粒子是

.離子原子核質(zhì)子電子

電子原子核質(zhì)子原子分子原子離子具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是A.同種原子B.同種分子C.同種元素D.無法確定D錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞