生活中常見的鹽 市賽獲獎

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽用鋇餐觀察腸內(nèi)情況

常見的鹽明礬晶體

石鹽標本

五水硫酸銅晶體

食鹽

鹽是一類化合物的總稱

鹽是什么?

鹽的概念：

由金屬離子(或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

如：NaClNa2CO3Na2SO4KMnO4CaCO3CaSO4CuSO4FeSO4CuCl2FeCl3Fe2(SO4)3

AgNO3NaNO3NaNO2ZnSO4NH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4等

[問題一]

生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?

食鹽(主要成分是NaCl)。

[問題二]

食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認為是否正確？請說出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

[問題三]食鹽與鹽是什么關(guān)系?

鹽是一類物質(zhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(zhì)中的一種具體的鹽。[問題四]我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件，你猜測是什么原因嗎？

首先亞硝酸鈉的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把鹽和食鹽的概念混淆了。亞硝酸鈉（NaNO2)

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。波爾多液

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據(jù)這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(xiàn)的，所以被稱為“波爾多液”。現(xiàn)在，波爾多液成了農(nóng)業(yè)上的一種重要殺菌劑。食鹽的用途

1、氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉。（防腐性）2、醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液。3、工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。4、農(nóng)業(yè)上用來選種。（利用密度和浮力的原理）5、道路交通方面。（降低冰的凝固點）妙用食鹽

⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。⑵鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝。

⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。

⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色?！邕\動過度,出汗太多時,體內(nèi)的Na+、Cl-和K+大大降低,就會使肌肉和神經(jīng)反應(yīng)受到影響,導致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現(xiàn)象。因此,運動員在訓練或比賽前后,需喝特別配制的飲料,以補充失去的鹽分。氯化鈉與人體健康由于新陳代謝,人體內(nèi)每天都有一定量的Na+、Cl-和K+從各種途徑排出體外,因此需要膳食給予補充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～9g。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。我國食鹽產(chǎn)地

我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產(chǎn)海鹽，自古聞名。井鹽則以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口食用四千多年。

海水里含有3％的食鹽，把海水引進曬鹽池，經(jīng)過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。[討論與交流]

1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。可通過哪些步驟來制取精鹽?

2．過濾操作時應(yīng)注意哪些問題?

除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾法。涉及到的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)。今天我們還要練習一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時應(yīng)注意什么問題呢?(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(2)蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。

(4)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱。

在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。

蒸發(fā)：蒸發(fā)時玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時液滴飛濺。

蒸發(fā)后玻璃棒起轉(zhuǎn)移固體作用，將結(jié)晶出的晶體轉(zhuǎn)移到紙上。

過濾：玻璃棒起引流作用。

[活動與探究]：

粗鹽的初步提純

1．溶解

用托盤天平稱取5．0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。

2．過濾

仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。

如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實驗裝置并找出原因?

3．蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

4．計算產(chǎn)率

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。

5．將你的實驗結(jié)果與同學們交流，分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因。溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產(chǎn)率/gM1M2M2/M1×100%稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0

步驟：稱取粗鹽-溶解-過濾-蒸發(fā)-再稱量-計算產(chǎn)率[討論與交流]

1．過濾后濾液渾濁的原因。

2．實驗可能出現(xiàn)產(chǎn)率偏低的誤差的原因。[討論結(jié)果]

1．過濾后濾液渾濁的原因：

(1)過濾時濾紙破損。

(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。2.實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差：

(1)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。

(2)溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低。

(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。

(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標號的儀器名稱：①

，②

。

（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。

（3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應(yīng)使用的儀器是

。一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【對比】請大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進行比較它們的物理性質(zhì)。物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色白色白色白色狀態(tài)固體粉末固體固體溶水性能溶，俗稱純堿、蘇打。溶于水后溶液顯堿性能溶，俗稱小蘇打。溶于水后顯堿性不溶，石灰石、大理石主要成分1、物理性質(zhì)閱讀教材P243的知識視窗：

思考并討論我國制堿專家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的堿是否是化學上所講的“堿”，它顯什么性？總結(jié)得出：純堿叫堿不是堿，它是鹽，水溶液顯堿性。碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱主要用途碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳【回顧】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O【討論】

根據(jù)上述反應(yīng)，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請問它們又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材鹽的化學性質(zhì)一、鹽與酸的反應(yīng)【演示實驗11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑見書中74頁NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可以利用酸來檢驗碳酸鈉（一般選用稀鹽酸或稀硫酸）饅頭里的小房子是誰造的？

饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學問大家也許并不知道。當你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團，迅速繁殖。它們把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團里跑出來，可是粘韌的面團把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳氣體越來越多，把面團頂了起來，于是，面團就發(fā)胖脹大了。等面團發(fā)酵好了，做成一個個饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳氣體，受熱后膨脹起來，最后從面團里跑出來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子?！狙菔緦嶒?1－2】碳酸鈉＋澄清石灰水現(xiàn)象分析澄清石灰水變渾濁碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH見書中73頁可以利用石灰水來檢驗碳酸鈉可以利用鈣離子來檢驗碳酸鈉（一般選用CaCl2)二、鹽與堿的反應(yīng)

CO32-、HCO3-的檢驗CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+稀HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2

溶液CO2CaCO3碳酸鹽（含CO32-）小結(jié)：將物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，如果有氣體放出，將放出的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，則此物質(zhì)中含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水。NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復分解反應(yīng)的特點:AD+BC=AC+BD雙交換，價不變觀察這兩個反應(yīng)有什么共同特點？----復分解反應(yīng)相互交換成分,化合價不改變.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑請分析這兩個反應(yīng)它們屬于復分解反應(yīng)嗎?×觀察下面的方程式的生成物中,你能總結(jié)出什么規(guī)律?復分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復分解反應(yīng)才能發(fā)生生成物有：氣、水或沉淀，必須具其一小結(jié)：反應(yīng)物必須溶于水或溶于酸

酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶酸堿鹽溶解性口訣：這些你都記住了嗎？五白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2一藍：Cu(OH)2

一紅褐：Fe(OH)3

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色

其它鹽溶液一般為無色

練習：下列物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型

1．BaCl2+H2SO42．Na2CO3+2HCl3．K2SO4+HCl

=BaSO4↓+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

練習：下列物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型

4．FeCl3+3NaOH5．KCl+AgNO36．K2SO4+NaNO37．Fe(OH)3+3HNO38．Ba(OH)2+2HCl9.BaSO4+HCl=

Fe(OH)3

+3NaCl=AgCl+KNO3=

Fe(NO3)3+3H2O=

BaCl2+2H2O↓↓小結(jié)：鹽的化學性質(zhì)（通性）1、鹽能與某些酸反應(yīng)如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、鹽能與某些堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2?3、鹽能與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)24、鹽能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3?+2NaCl幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗①滴加氯化鋇鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解實質(zhì)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑實質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O實質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓3.氯離子的檢驗①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解4.銅離子的檢驗①滴加氫氧化鈉，現(xiàn)象：生成藍色沉淀實質(zhì)：Ag++Cl-=AgCl↓實質(zhì)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓5.鐵離子的檢驗①滴加氫氧化鈉，現(xiàn)象：生成紅褐色色沉淀實質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓資料:石筍和鐘乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2─→ＣaＳＯ3Ｄ.ＭgＣl2─→Ｍg(ＮＯ3)2下列變化能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是A．CaCO3 Ca(OH)2

B．Cu Cu(OH)2

C．NaCl NaNO3

D．BaSO4 BaCl2

下列物質(zhì)的變化，必須是通過加入鹽的溶液才能一步實現(xiàn)的是A．CuO→CuCl2B．K2CO3→Al2(CO3)3

C．CaCO3→CaCl2D．Mg(OH)2→MgCl2

檢查站判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2(C)NH4HCO3+HCl(D)CuSO4+KOH(E)CuSO4+NaNO3

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學方程式：(A)KCl+NaNO3(B)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(C)NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑

+H2O(D)CuSO4+KOH=Cu(O