江蘇省揚(yáng)州市高郵朝陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市高郵朝陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：參考答案：D略2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸D．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色參考答案：C3.下列有關(guān)說法正確的是（

）A、金屬氧化物都是堿性氧化物B、陰離子都只有還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性C、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D4.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D5.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。6.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

） ①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④

C．①③④ D．全部參考答案：D7.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所示，A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14參考答案：C假設(shè)三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z－8，B的原子序數(shù)為Z－1，D的原子序數(shù)為Z＋1，C的原子序數(shù)為Z＋18，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋z＋1＋Z＋18=4z＋10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z－8、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－8＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z＋10，如果A位于IIIA以后，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋18、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋18＋Z＋1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z－18、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－18＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z＋14；如果三周期位于五、六、七周期，原子序數(shù)分別是Z－32、Z－1、Z＋32、Z＋1，原子序數(shù)之和為Z－32＋Z－1＋Z＋32＋Z＋1=4Z，4Z＋5不符合題意，答案選C。點(diǎn)睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32（全部排滿），確認(rèn)A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，從而判斷結(jié)果。8.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念即可解答，注意二者區(qū)別，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．9.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘l31和銫l37()向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A、每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B、CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C、KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D、I-比F-還原性強(qiáng)參考答案：C略10.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁

B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅

D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：DA．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D。點(diǎn)睛：分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；②作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；⑤易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。11.下列過程中沒有破壞化學(xué)鍵的是(

)A．氯化氫溶于水

B．氯化銨分解C．食鹽熔化

D．干冰升華參考答案：D12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯化銀與稀硝酸反應(yīng)：AgCl+H+==Ag++HClB．鐵與足量的濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略13.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

()A．鋁熱反應(yīng)B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略14.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略15.下列敘述正確的是：A．P4和CO2均由共價(jià)化合物分子構(gòu)成

B．CCl4和NH4Cl中均存在共價(jià)鍵C．Na2O和C60晶體中都不存在單個(gè)小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中

，因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤?，體積不準(zhǔn)；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號(hào)，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是__________。①16O2和18O3

②CH4和C3H8③

H、D、T④3015R和（核內(nèi)15個(gè)中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展支柱之一。

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應(yīng)

D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ，bkJ，ckJ，則1molN2和H2完全反應(yīng)生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。⑵電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，正極的電極反應(yīng)式是_____________________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________g。參考答案：Ⅰ.④

③

①

⑤

⑥

②

Ⅱ．(1)C

(6b﹣3a﹣c)

(2)Zn

銅片表面產(chǎn)生無色氣泡

2H++2e－=H2↑

0.2【分析】Ⅰ．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)屬于同種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；Ⅱ．⑴常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應(yīng)放出的能量；⑵原電池中，活潑電極為負(fù)極；正極上氫離子得電子生成氫氣；負(fù)極是鋅失電子生成鋅離子；根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。【詳解】Ⅰ．①16O2和18O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；③是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，互為同位素；④和（核內(nèi)15個(gè)中子）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，屬于同種核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；⑥分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)。故屬于同種核素的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，互為同分異構(gòu)體的是⑤，屬于同種物質(zhì)的是⑥，互為同系物的是②。Ⅱ．⑴A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故不選A；

B．高溫煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故不選B；

C．鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選C；D、C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C+H2O(g)=CO+H2是吸熱反應(yīng)，故不選D。②生成2molNH3吸收熱量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出熱量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ。⑵原電池中，活潑電極為負(fù)極，鋅的活潑性大于銅，所以負(fù)極是Zn；正極上氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式是2H++2e－=H2↑，現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡；負(fù)極是鋅失電子生成鋅離子；原電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xg。Zn+2H+=Zn2++H2↑65

26.5

xgX=0.2g。

18.（7分）松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）

，

。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)