廣東省惠州市市瀝林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省惠州市市瀝林中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分離下列混合物，應(yīng)選用蒸餾操作的是

（

）A．汽油和柴油

B．溴水

C．硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D．四氯化碳和水參考答案：A略2.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤參考答案：B略3.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A．溶液的體積10V甲≥V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．如果酸為強酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果生成的鹽不水解，則兩溶液的pH相等，如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性大于乙燒杯溶液的堿性；D．如果酸是強酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液顯示酸性．解答：解：A．若酸為強酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A錯誤；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B錯誤；C．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲＞乙，若酸為強酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，則甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C錯誤；D．若酸是強酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點為解答本題的關(guān)鍵．4.苯環(huán)上有一個－C4H9和一個－C3H7兩個取代基的有機物共有同分異構(gòu)體

（

）A

12種

B

4種

C

8種

D

24種參考答案：D5.下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事實是 A．燃燒有濃煙

B．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個碳原子上有溴原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上參考答案：B6.試驗室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D7.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D8.下列實驗操作能達到目的的是

（

）A．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排氣法收集B．向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰，驗證水解產(chǎn)物為葡萄糖C.通過灼燒的方法判斷蠶織品和棉織品

D．用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH參考答案：C略9.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2

作為氧化劑參考答案：B略10.下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．水的離子積：25℃時，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸B．沸點：NH3與PH3C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)參考答案：B略11.以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

參考答案：D略12.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略13.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D略14.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（

）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅的量不同D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A略15.下列性質(zhì)遞變正確的是A．Na、K、Cs的熔點依次升高

B．HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

D．單晶硅、CsCl、干冰的熔點依次降低參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是

。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有。

(4)欲使1L該廢水中的Cr·7H2O。

參考答案：(1)Cr(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析：(1)第①步是CrFe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為Cr,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L廢水中,n(Cr:Cr·7H2O,可知理論上需n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。18.正常膳食中應(yīng)當(dāng)含有的營養(yǎng)素包括____________、____________、____________、____________、水和礦物質(zhì)等。參考答案：略19.某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A__________________________________________，B__________________________________________，C__________________________________________，D_______________________________________