廣東省汕頭市蓮陽(yáng)中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省汕頭市蓮陽(yáng)中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔進(jìn)Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是

A．它是一種新型化合物

B．它是一種硅谷酸鹽

C．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物

D．它是一種高聚物參考答案：A2.元素的性質(zhì)反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，并體現(xiàn)了其在元素周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．元素周期表中非金屬元素都在短周期

B．N、P、As得電子能力減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可表示為H3Y04

C．元素周期表中過(guò)渡元素只包括金屬元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質(zhì)不同。參考答案：C略3.如右圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表述正確的是

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH增加

D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)參考答案：CD略4.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答案：B略5.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3

B．3∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略6.某溶液中含有NO3—、SiO32—、S2—等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．三種離子都減少參考答案：B略7.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列五種不同的方法，其中不可行的是

（

）

①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生

②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁

③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色渾濁

④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁

A．①③⑤

B．①⑤

C．②④

D．③參考答案：B略8.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是A．1mol

B．1.5mol

C．2mol

D．2.5mol參考答案：D9.溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出，要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是

A．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題D．鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車參考答案：A略10.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略11.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A.苯酚溶液顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.淀粉與纖維素分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說(shuō)明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(

)

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.用氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：D略13.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略14.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說(shuō)法中，正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)C．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mole-參考答案：C略15.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為

．（2）向含微量Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是

．（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋①A試管中黑色沉淀逐漸溶解②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體③B試管中出現(xiàn)白色沉淀a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有

性．b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：

．（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；（5）40%．考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體進(jìn)行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)②進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說(shuō)明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)分析；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式列式計(jì)算得到．解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會(huì)有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應(yīng)為：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=40%，故答案為：40%．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識(shí)點(diǎn)較多，理解題中信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L﹣1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．四種有機(jī)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．（2）寫(xiě)出過(guò)程①的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）CH3COOCH2CH3；（2）CH2=CH2++H2OCH3CH2OH．試題分析：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L﹣1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，D的分子式為C4H8O2，根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C、D中各含有兩個(gè)碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，則B比C少一個(gè)氧多兩個(gè)氫，所以B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上面的分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；（2）過(guò)程①的化學(xué)方程式為CH2=CH2++H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2++H2OCH3CH2OH．18.NOx是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答列問(wèn)題：（1）將NO2和水蒸氣混合，反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的歷程分兩步，反應(yīng)方程式、速率方程和吸放熱情況如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)

(快)

v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

△H1<0反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

(慢)

v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)

△H2<0反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。若升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條作下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_________，理由是__________________。（4）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。已知反應(yīng)Ⅱ速率較慢，且決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)II，則反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)II的活化能E2的大小關(guān)系為E1_________E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度反應(yīng)Ⅱ速率減小的原因是_________。A.k2正增大，c(N2O2)增大

B.k2正減小，c(N2O2)減小C.k2正增大，c(N2O2)減小

D.k2正減小，c(N2O2)增大參考答案：(1)紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)△H1+△H2

k1正?k2正/k1逆?k2逆

減小

(3)BD

圖中只有D點(diǎn)NO2的消耗速率是B點(diǎn)N2O2的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BD

(4)<

B【分析】(1)NO2和水蒸氣混合發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此判斷；(2)利用蓋斯定律計(jì)算2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H，并結(jié)合題干計(jì)算K；(3)平衡狀態(tài)的特征是正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此判斷；(4)結(jié)合(2)題干進(jìn)行分析；【詳解】(1)NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故現(xiàn)象為紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧；(2)2NO(g)N2O2(g)

△H1①

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

△H2②

將①+②得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H=△H1+△H2；由反應(yīng)①可知，k1正·c2(NO)=k1逆·c(N2O2)，K1=c(N2O2)/c2(NO)=k1正/k1逆，同理可知，K2=k2正/k2逆，則K=K1?K2=k1正?k2正/k1逆?k2逆；①和②均為放熱反應(yīng)，故△H<0，升高溫度后K值減?。?3)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的消耗速率是N2O2的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BD；(4)反應(yīng)Ⅱ速率