江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)第三中學高一化學測試題含解析

江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)第三中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略2.在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關于硒的說法中正確的是（

）A．Se的原子序數(shù)為24B．Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強C．Se的非金屬性比Br強D．Se的最高價氧化物分子式為:SeO2參考答案：BA．Se與硫元素同族，與氪同周期，則原子序數(shù)為36-2=34，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，非金屬性S＞Se，所以Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強，B正確；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Br＞Se，所以Br的非金屬性比Se強，C錯誤；D．Se元素最高正價為+6價，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價氧化物的為SeO3，D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置和性質的關系及同主族性質變化規(guī)律即可解答。選項A是難點，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族。3.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、電子層數(shù)

B、核電荷數(shù)

C、核外電子數(shù)

D、最外層電子數(shù)參考答案：A略4.下列說法中不正確的是()①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎相同③質子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數(shù)⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)A.②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：C5..以下不能作為元素周期表的編排依據(jù)的是

A.電子層數(shù)

B.原子序數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.相對原子質量參考答案：D略6.下列說法正確的是

()①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度④不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率A．①②B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A7.下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A.將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B.在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/p>

D.將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C略8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數(shù)為2NAD.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無法計算此溶液中的離子總數(shù)，故A錯誤。B．1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，反應中轉移了1mol電子，轉移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、標況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D．18g18O2物質的量為0.5mol，一個氧原子含有10個中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個中子，故D正確；故選D。9.據(jù)中國月球探測計劃的有關負責人披露，“嫦娥”登月將在2022年左右實現(xiàn)?？茖W家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略10.下列說法正確的是(

)

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：A略11.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．O2參考答案：D略12.乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進行加聚反應，其產(chǎn)物中不可能有()參考答案：C解析13.在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（

）20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．a(chǎn)cd參考答案：C略14.下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是（

）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅參考答案：BA、少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，殘留的硫酸與碳酸氫鈉反應掉，A錯誤。B、部分化學藥品有毒、放射性或者腐蝕性，在使用前一定要注意觀察藥品包裝警示標志，B正確。C、有些玻璃儀器在加熱時需要加墊石棉網(wǎng)，如燒瓶、燒杯等，有些不需要加墊石棉網(wǎng)，如試管等，C錯誤。D、部分可燃物著火，可用水撲滅如汽油等，有些可燃物著火，不能用水撲滅，如鈉著火，因為鈉能與水反應，生成氫氣，氫氣也是可燃物，火勢會更大，D錯誤。正確答案為B15.某元素原子的質量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學利用右圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸(2)變藍

NaOH溶液(3)Na2SiO3

飽和NaHCO3解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中；正確答案:分液漏斗；防止倒吸。(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣,氯氣具有強氧化性,可與碘化鉀反應生成碘,因淀粉遇碘變藍色,則可觀察到溶液變藍,氯氣有毒,不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收；正確答案:變藍；NaOH溶液。(3)因碳酸比硅酸強,二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應,而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應,可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,正確答案:Na2SiO3；飽和NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去下表內(nèi)各物質中含有的少量雜質，寫出除雜試劑，并填寫分離方法或反應的離子方程式。序號物質雜質所加試劑分離方法離子方程式（1）FeCl3溶液FeCl2

（不需填寫）

（2）Fe粉Al粉

（3）NaHCO3溶液Na2CO3

（不需填寫）

參考答案：序號所加試劑分離方法離子方程式（1）氯水

2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-（2）NaOH溶液過濾2Al+2OH－+H2O＝2AlO2－+3H2↑（3）CO2

CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－

略18.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應________；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應________；(3)Z與水的反應________。參考答案：(1)2SO2＋O22SO3(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。

19.（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④

3⑤⑥⑦

⑧

4⑨⑩

（1）被選作相對原子質量標準的核素是

（填核素符號）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的化學式是

。（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第

族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

。（4）從⑤到⑧的元素中，

原子半徑最大（填元素符號）。（5）元素④與⑥形成的化合物屬于

（填“共價”或“離子”）化合物。（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是

。

A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱

B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者