“電離平衡”知識(shí)點(diǎn)匯總

3“電離平衡”學(xué)問點(diǎn)匯總一、電離平衡的定義及根底學(xué)問點(diǎn)1電離平衡就是指溶液中電解質(zhì)電離成離子和離子重結(jié)合的平衡狀態(tài)。具體來說,就是在確定條件下(如溫度,壓強(qiáng)),當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離的過程就到達(dá)了平衡狀態(tài),即電離平衡。衡。強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，弱電解質(zhì)有：弱酸弱堿水影響電離平衡的因素向移動(dòng)〔2〕.濃度：弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小質(zhì)具有一樣離子的強(qiáng)電解質(zhì),從而使弱電解質(zhì)的電離平衡朝著生同離子效應(yīng)〔4〕.化學(xué)反響：某一物質(zhì)將電離的離子反響掉,電離平衡向正方向移動(dòng)電離度公式α〔電離度〕=已電離的分子/原有分子數(shù)×100%度也可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。Kw=[OH-][H+]是水的電離平衡的定量表現(xiàn)，H+、OH-濃度可以用這個(gè)關(guān)系進(jìn)展換算。鹽類水解鹽類水解〔如F-+H2OHF+OH-〕實(shí)質(zhì)上可看成是兩個(gè)電離平衡移動(dòng)的綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動(dòng)〔H2OH++OH-，②另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(dòng)〔HFF-+H水解。的反響程度很大，所以可以利用這個(gè)反響進(jìn)展中和滴定試驗(yàn)，測(cè)定酸或堿溶液的濃度。原電池反響和電解反響原電池反響和電解反響實(shí)質(zhì)是氧化復(fù)原〔卻氧化反響、復(fù)原反響分別在不同的電極發(fā)生反響。一些原電池的電O2+2H2O+4e=4OH-〕pH三．溶液中微粒數(shù)目多少的比較關(guān)系。四、中和滴定中和滴定的定義都用摩爾濃度表示。中和滴定的操作步驟是：做好滴定前的預(yù)備工作①洗凈滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管里裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，將液面調(diào)至“0”刻度。(2)滴定。以濃度的鹽酸測(cè)定氫氧化鈉浴液濃度為例。①用25②把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白已到達(dá)滴定終點(diǎn)。③讀取滴定管液面所在刻度的數(shù)值，記錄。④2算出鹽酸的摩爾濃度。中和滴定是利用酸堿中和反響來測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度。算；②可通過酸堿指示劑的顏色變化來快速推斷反響的終點(diǎn)。外，還有多種滴定試驗(yàn)，如絡(luò)合滴定試驗(yàn)〔利用絡(luò)合反響進(jìn)展滴〔利用反響中生成沉淀的反響進(jìn)展滴定試驗(yàn)〕試驗(yàn)等等。五.推斷反響終點(diǎn)〔變成橙色，登記用去酸溶液的體積V2。依據(jù)VV2出混合溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉的濃度。了指示劑的作用。點(diǎn)。如：把Ba(OH)2Ba(H2PO4)2BaHPO4Ba3(PO4)2，由于BaHPO4和Ba3(PO4)2難溶于水、Ba(H2PO4)2易溶于水，所以Ba(OH)2的終點(diǎn)。六.試驗(yàn)的方法和技巧間接滴定法。照試驗(yàn)室直接測(cè)定NH4+離子濃度比較困難，化的甲醛溶液，發(fā)生如下反響4NH4++6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O再用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液滴定所得溶液，可測(cè)定出反響所生成的H+濃度，進(jìn)而就可計(jì)算出原試樣中銨根離子的濃度。用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液來滴定。反滴定法