電離平衡電化學

電離平衡電化學電離平衡知識點：．在電離平衡的移動中，溶液中離子數(shù)目的變化與離子濃度的變化不一定是等同的。+如加水稀釋0.1m液，電離平衡右移，數(shù)目增多，但++[卻是減小的。+判斷兩種物質(zhì)是否完全反應是看溶液中兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量的關系，并不決定于溶經(jīng)存在的離子的物質(zhì)的量。等體積pH溶液與pH溶液相混合后，溶液的p不一定等于。如等體積pH醋酸與等體積pH1Na混后，醋酸中原+ -存在的自由的離子與Na液中的O離子反應完但+ -+分子隨反應的進行，繼續(xù)電離出，結果反應后溶液呈酸性。+3.解質(zhì)相對強弱的判斷的依據(jù)有：①化學方程式，如：CHOH+N→CHONa+NCO65 23 65 3-HC>HOH>CO2365 3-②同濃度電解質(zhì)溶液p大小或與金屬反應快慢：反應快者電離能力較強。③同p電解質(zhì)的稀釋兩酸稀釋相同倍數(shù)后其p較小的為弱酸。④同p同體積酸與同一物質(zhì)反應耗該物質(zhì)的量：消耗物質(zhì)多的電離平衡-電化學為弱酸。⑤鹽溶液的p大?。喝鏝NYp分別為、，則酸性是HXHY⑥同條件下導導電性強者電離能力較強。+ -溶液在加酸、堿、鹽時，其水電離產(chǎn)生的[]與[：水+ -中加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽會促進水的電離的電離度增大。+ -- +1.：[]=[]=[OH液)=Kw/[H+ -- ++ - + -2.：[]=[]=[H(液)=Kw](+ - + -3.：+ - -7①不水解鹽：[]=[]=11+ - -7+ - +②強酸弱堿鹽：[]=[]=[H(液)+ - ++ - -③弱酸強堿鹽：[]=[]=[](液)+ - -習題1.Na液中下列關系不正確的是．[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]．[NSOHS-]．[OHD]=[HS-]+[H+]+[H分析：電離平衡-電化學Na溶液中存在下列平衡：Na2S=2Na++OH-S2-+HHS-+OH- H2S+OH-H2O①根據(jù)電荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S+-]+[OH-]②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量∶）[Na+]=2[S2-]+2[HA-]+2[H2S]根據(jù)由水電離產(chǎn)生H+O恒：（①、②兩式相減）[OH-]=[HS-]+[H2S]答案為、。2.在由水電離產(chǎn)生的＋濃度為×1－13·的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）①＋、Cl、NO、S2 ②＋、F、－、SO③Na、Cl、NO、SO ④Na、C、Cl、HCO⑤＋、B、Cl、NOA.③ ③B.③C.②D.電離平衡-電化學［解析］在溶液中由水電離產(chǎn)生的＋濃度為×101m－1時，溶液可以顯強酸性（若常溫時pH）也可以顯強堿性（若常溫時pH13。當溶液顯酸性即溶液中還存在大量的＋離子時，①組中因S2發(fā)生S2＋2H ↑而不能H2S④組中因-- -- +HC發(fā)生HC＋===CO2不能共存-- -- +液中還存在大量的OH離子時，②組中因F發(fā)生F＋2H-- -- -- 2--===Fe(OH)2存；④組中因HC發(fā)生HCO＋O-- -- -- 2--＋H不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。3下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.mLNC溶液c(O＝c(C)c＋2cC)23 23+B.1.0LmC溶液：c(Hc(Cl4 4+醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：Na(CH3＞c(OH硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH的混合溶液：c(Na＝c(NO)+［解析根據(jù)質(zhì)子守恒水電離出的和OH的物質(zhì)的量相等NCO23++ + +溶液中分別以H、、C形式存在，故對，中由于NH2+ + ++水解，c(與c(C不等，錯，中根據(jù)電荷守恒有：c(Na4+電離平衡-電化學＋c＝c(O＋c(CH3為c＞c(O，故c(CH3(N，C錯。D中Na、N不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是∶，故對。18.一定體積pH1的Ba(，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaH，當溶液中Ba2+完全沉淀時，溶液pH11若反應后溶液體積等于Ba(2NaH體積之和，則Ba(OH)2NaH溶液體積比是: A.1:9C.1:2 D.1:4解析：假設Ba(OH)2體積為1L因為n(Ba2+)=0.005moln(OH-)=1mol,-)=5m濃度為0.001mol/L為5L故加入的NaH溶液的體積為4,案應該是。、原電池電解池習題知識點1原電池電極構成負極:較活潑金屬電子流出的極正極:較不活潑的金屬(能導電的非金屬)(子流入的極)電極反應負極:氧化反應,一般是金屬失電子正極:還原反應溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子吸氧腐蝕)溶液中帶電粒子陽離子向正極移離子向負極移動電離平衡-電化學電解池連極電極反應陽極:氧化反應,溶液中的陰離子失電子,或電極金屬失電子；陰極:還原反應,溶液中的陽離子得電子溶液中帶電粒子陽離子向陰極移離子向陽極移動電池的兩極是正、負極,電解的兩極則是陰、陽極。實際上，負極和陽極是起氧化反應的電極;正極和陰極則是起還原反應的電極。2原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無外接電源可能是原電池然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要是“三看。先看電兩極為導體且活不同。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶。后看回形成閉合回路或接觸。若有外接電源兩極插入電解質(zhì)溶液中則可能是電解池或電鍍池當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池余情況為電解池。酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律惰性電極)電離平衡-電化學+ －－ －+ －－ －+ －－ －型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如Na、HS、S等）的電解。24 24陰極：4+4e2H2

陽極：4OH4=↑+2H2 2總反應：2O 2H+↑22 2陰極產(chǎn)物：；陽極產(chǎn)物：。 電解質(zhì)溶液復原加入物質(zhì)：2 2H。2p變化情況：原來酸性的溶液p變小，原來堿性的溶液p變大，強酸（含氧酸）強堿的正鹽溶液p不變。（）分解電解質(zhì)型：無氧酸（除H外、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCu。22+ －－ －陰極：C+2eCu 陽極：2Cl2=2+ －－ －總反應：CuClCu+Cl2 2陰極產(chǎn)物：酸為，鹽為金屬；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。2電解液復原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解Cu液，需加Cul2 2p變化情況：如電解無氧酸溶液p變大但不會超過；如為鹽溶液的則視無氧酸根的而定。（）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaClg。2陰極：2+2e↑2

陽極：2Cl2=Cl2總反應：2NaCO+22Na↑+Cl2 2 2陰極產(chǎn)物：堿和；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食2鹽水的產(chǎn)物分別為NaH以及C。2 2電離平衡-電化學2+ －－2+ －－ －電解液復原加入物質(zhì)為鹵化氫電解飽和食鹽水要使電解質(zhì)溶液復原需加入Hlp變化情況：電解液p顯著變大（放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解如CuO4Ag。3陰極：2C+4eCu總反應：2CuSH4 2

陽極：4OH4=↑+2H2 22C↑+2HO2 24陰極產(chǎn)物出不活金屬單陽極產(chǎn)物是該鹽對應的含氧酸和氧氣，本例中分別是C以及S、.24 2電解液原加入物質(zhì)為潑金氧化金屬價態(tài)與原鹽中相同。如電解Cu液，復原需加入CO4p變化情況：溶液p顯著變小。習題：1.列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.鋅片做陽極鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)電離平衡-電化學一層鋅C.銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.鋅粒放入盛有鹽酸的試管中加入幾滴氯化銅溶液氣泡放出速率加快答案：C三－ ＋者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應；Fe2===－ ＋＋ －發(fā)生還原反應：2＋2===2HH確。＋ －選項中的條件相當于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反－ ＋ ＋ －應為：Z－2===鐵片上發(fā)生的反應為：Zn＋－ ＋ ＋ －論上Zn液的濃度不變，故選項也正確。2Cu2FeCl=2＋Cu，故C選項錯誤。Zn2HCl===ZnCl3 2 2 2＋ ＋＋↑，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應Z＋C＋ ＋＋Cu則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成了原電池，發(fā)生原電池反應，加快了氫氣的放出速率，故選項也正確。＋ ＋ ＋2粗鎳中含有少量FeZnCuP等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性F＋ ＋ ＋＋ －A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：N＋2＋ －B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等＋ ＋C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有F＋ ＋D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有C和Pt答案D電離平衡-電化學- ＋ － ＋ －＋解析：電解時，陽極上金屬按還原性由強到弱的順序(FeNiCuP生氧化反應，即Zn2==ZnFe2==FeNi2e==CuP還原性比N弱，不能失去電子溶解- ＋ － ＋ －＋＋ ＋ ＋＋ - ＋ ＋ ＋陰極上金屬離子按氧化性由強到弱的順序（N＞F＞Z）發(fā)生還原反應，即N＋ ＋ ＋＋ - ＋ ＋ ＋2＋ ＋陽極發(fā)生氧化反應，錯誤；電解過程中，陽極ZnFeN溶解，陰極只有N析出，兩電極質(zhì)量的改變不等，錯誤；電解液中除Zn＋、F外，還有N2＋ ＋-16.聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.1mo的下列溶-1電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的p最小的是（）．CuClBNaCl2

CAgNO．KNO3 3+ －分析]電解Cu液，盡管或O都沒有在陰極或陽極上放電，+ －但由于Cu強酸弱堿鹽，