高中化學-元素周期律 第三課時教學課件設計

元素周期律第三課時元素周期表和元素周期律的應用目標定位1.鞏固元素周期表結構和元素周期律的內(nèi)容和實質2.認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義周期表框架溫故：一、周期表結構三長三短一不全，七主七副零八三若為金屬非金屬，硼砹之間劃連線化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10a.原子半徑c.氧化性、還原性b.離子半徑f.金屬性、非金屬性d.陽離子氧化性e.陰離子還原性1、同周期元素的性質變化規(guī)律（第三周期左-右）h.最高氧化物對應水化物酸性、堿性g.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（遞增）（遞減）溫故：二、元素周期律內(nèi)容2、同主族的元素的性質（第ⅠA、ⅦA族從上到下）a.原子半徑c.氧化性、還原性b.離子半徑f.金屬性、非金屬性d.陽離子氧化性e.陰離子還原性h.最高氧化物對應水化物酸性、堿性g.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（遞增）（遞減）應用1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小 (

)(2)電子層數(shù)越多，半徑越大 (

)(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù) (

)(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強 (

)(5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強(

)(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(

)×

×

×

×

×

×

2.根據(jù)第ⅡA族、第ⅦA族元素性質的遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)Be(OH)2的溶解性：________溶于水，屬于_______性氫氧化物。(2)砹(At)屬于________色固體，HAt________穩(wěn)定，水溶液呈________性，其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt________溶于水。難兩有不酸大于不知新：

1、“位、構、性”三者之間的關系小試牛刀例題1：已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（）

A．原子半徑A＞B＞D＞CB原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD原子結構的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞CC例題2：已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Z<Y＜XC.原子半徑：Z>Y>XD.對應陰離子的還原性X>Y>ZD2、元素周期律和元素周期表的指導意義（1）.對化學研究的指導作用:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的________________提供線索。（2）指導其他與化學相關的科學技術:將下面左右兩側對應內(nèi)容連線:原子結構和性質【例題3】據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是(

)A．這種原子的中子數(shù)為116B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合C當