北京市2020-2021學年高一下學期期末考試化學試題(含詳解)

北京市第二十中學2020-2021學年第二學期期末考試試卷

高一化學

（時間：90分鐘滿分：100分模塊結業(yè)考試）

可能會用到的相對原子質量：HlC12016Na23N14C135.5S32

一、選擇題：下面各題均有四個選項，其中只有：個符合題意（共50分，每小題2分）

1.某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學符號可表示為

A.I3A1B.7NC.6CD.13c

2.碑（As）的原子結構示意圖為「金）下列關于As的描述不正確的是（）

5八）?1?

A.屬于第四周期元素8.屬于第VA族元素

C.屬于非金屬元素D.其非金屬性強于氮

3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應8.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應P.灼熱的氧化銅與H2的反應

4.在反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，能使反應速率加快的是

①增大壓強②升高溫度③將C粉碎④通CO2氣體⑤加入足量木炭粉

A.①②③B.①②④C.①②③④P.全部

S.下列的分離方法不生施的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

8.用蒸儲的方法將酒精和水分離

C.用酒精萃取碘水中的碘

D用分液法將植物油和水分離

&X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4,則它對應的氣態(tài)氫化物為（）

A.HXB.H2XC.XH4D.XH3

7.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

8.現(xiàn)有a、b、c三種碳氫化合物，其球棍模型如下圖，下列有關說法錯誤的是

A.分子中所有原子共平面的只有b

B.a和c分子結構相似，互為同系物

HH

c.b分子的結構簡式為II

H—C=C—H

D.b分子中含有'c一。/,c分子中所有的共價鍵都為單鍵

/X

%下列說法中正確的是

H

—

HC

—

H

A.羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式

B.乙醇是含一0H的化合物

C.常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2

P.已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)o下列敘述不能說

明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.vECAvEHzO)B.氣體的質量不再發(fā)生變化

C.生成nmolCO,同時耗nmolfhD.斷裂ImolH-H鍵的同時斷裂2moiH-0鍵

11.下列對于元素周期表結構的敘述中，無建的是

A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

8.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第一周期外，其他周期均有18種元素

D堿金屬元素是指IA族的所有元素

12.下列說法正確的是

H

H

A.硫離子的結構示意圖:2?6B.NH4cl的電子式為H::N:

一ci-

甸、H

C.16。與18?；シQ為同位素D.NaOH屬于離子化合物，只含有離子鍵

13.根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是

A.堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而遞增；

8.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點隨相對分子質量的增大而遞增；

C.鹵素單質中，與氫氣反應最劇烈的是F2,生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF：

P.第三周期中，非金屬單質對應的氣態(tài)氫化物酸性從左至右依次遞減；

14.以下事實不熊用元素周期律解釋的是（）

A.Na2cCh的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3

8.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵

C.與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比A1劇烈

P.F2在暗處遇H2即爆炸，12在暗處遇H2幾乎不反應

15使1mol乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反

應，則兩個過程中消耗的氯氣總的物質的量最多是

A.3mol8.4molC.5molP.6mol

16.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）

A.通過足量的NaOH溶液8通過足量的濱水

C.在Ni催化、加熱條件下通入H2P.通過足量的酸性KMnCU溶液

17.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對

此裝置的下列說法正確的是

X

A.電子流動方向為：X-外電路-Y-溶液-X

B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C.SO：-移向X電極，如有氫氣產生在Y電極上

DX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

18.己知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、￡"、dD具有相同的電子層結構。則下

列敘述正確的是

A.原子半徑：A>B>C>D13.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.原子最外層電子數(shù)：C>D>A>BP.離子半徑：C3>D>B+>A2+

A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)

之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一

組元素是

A

BC

A.Be、Na、AlB.O、P、Cl

C，C、Al、PD.B、Mg、Si

2。對于苯乙烯（<2〉-CHrH2）有下列敘述：①能使酸性KMnOa溶液褪色；②能使溪的四氯

化碳溶液褪色；③可溶于水：④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面。其

中正確的是（）

A.①②③④⑤8.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥P.全部正確

2L短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物

是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列

說法不正確的是（）

A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

22.實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2c03溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

P.實驗結束，B下層出現(xiàn)少量油層

23.由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

通入澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝有白色沉淀產生，加先產生BaSCh沉淀，后

C

酸入稀硝酸后沉淀溶解BaSCh溶于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

變色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CP.D

24.某學生用純凈的Cu與50mL過量濃HNO3反應制取NO2,實驗結果如圖所示。（氣體體積為標準狀

況，且忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

A.OA段比AB段反應速率快

B.AB段反應速率加快，僅因為產物有催化作用

C.OC段用濃硝酸表示的反應速率為0.2mol-L'-min-'

P.向反應體系中加入固體KNO3對反應速率無影響

25.微生物燃料電池(MFC)為可再生能源開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料

電池示意圖如圖所示(假設廢棄物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是

ab

膜

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

B.甲室的電極反應式為+

CH3COO+2H,O-8e-=2CO2+7H

C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經導線到a

電池總反應式為+

P.CH3co0-+20?+H=2CO2+2H2O

二、填空題(共50分)

26.分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質：

①A+Na—迅速產生氣泡；

②A+CH3cH20H「*竹嘰有香味的物質。

△

(1)根據(jù)上述信息，對該化合物可做出的判斷是_______(填字母)。

A.一定含有一OHB.一定含有一COOH

C.有機化合物A為乙醇D.有機化合物A為乙酸

(2)A與金屬鈉反應的化學方程式為

⑶化合物A和CH3cH20H反應生成的有香味的物質的結構簡式為o

⑷有機化合物B的分子式為C2H式)3,與Na反應迅速產生出，且1molB與足量Na反應放出1molH2,

則B的結構簡式為。

(2)表中字母所對應元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是(填水化物的化學式)，最高價氧

化物對應水化物酸性最強的是(填水化物的化學式)。

(3)利用如圖裝置能否比較C、Si的非金屬性強弱，并說明理由..

(5)e2c2屬于化合物(填“離子”或"共價”)，其所含化學鍵的類型是.

28.元素是組成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

(1)1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，到20世紀初，門捷列夫在周期表中

為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著

相對原子質量的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因

是______(填標號)。

A.隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B.隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C.隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化

(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y

的最高價氧化物對應的水化物與強酸、強堿均能反應.Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密

度為35.5。其余元素的信息如圖所示：

a2

*1

+0.

6

幽

AD}X

素

元

①上述七種元素中，處于第2周期的有(填元素符號)，X在周期表中的位置是o

②E的原子結構示意圖為o

③Y單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為一o

④B和D的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為、，二者酸性前者—(填“強于”或“弱

于")后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因：

29.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實驗室中

模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內，400℃時發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),體系中甲醇的物

質的量n(CH30H)隨時間的變化如表：

時間(S)01235

n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

⑴圖中表示CH30H濃度變化的曲線是_____(填字母)。

(2)用H2表示從0~2s內該反應的平均速率V(H2)=。隨著反應的進行，該反應的速率逐漸減慢的原因

是.

(3)該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1molCO和2mol比的化學鍵吸收的能量_____形成Imol

CH30H釋放的能量(填或

(4)已知在400℃時，反應CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)生成1molCHQH?,放出熱量為116kJ。計算上

述反應達到平衡時放出的熱量Q=_____kJ。

(5)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(

電解質溶液)構成。電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH=2CO^+6H2O

則電池放電時通入空氣的電極為("正”或"負”)極；從電極反應來看，每消耗1molCH30H轉移

mol電子o

32中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如圖1

所示。

晴空下的殺手們：氣體污染物

二氧化硫裝氧化物揮發(fā)性

，體氨

■虧染物有機物

■虧染源工業(yè)機動車燒秸稈農業(yè)

燃煤行駛燒柴活動

這些污染物可以在較短時間里迅速反應

生成二次顆粒物

精酸鹽硝酸鹽很鹽;欠有機顆粒物

圖1

(1)根據(jù)圖1信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的.

a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示；寫出稀燃過程

中NO發(fā)生的主要反應的方程式

NO

稀燃

圖2

(3)科學家經過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖3所示:

請推斷A的化學式為,并說明理由：.

(4)在微生物作用下可實現(xiàn)NH：TNO2TNO3轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH；被氧氣氧化為

NO?的反應離子方程式為。

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含

有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaCKh溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)

據(jù)如表(其他離子忽略不計)：

離子Na+SO：NO；H+Cl-

5.5x10-3

濃度/(mol/L)y6.0x1O-42.0x1O'43.4x10-3

①上述轉化過程中表現(xiàn)氧化性的物質為,若該溶液為1000mL(吸收前后溶液體積不變)，該過程轉

移的電子數(shù)為molo

②表中y=______

北京市第二十中學2020-2021學年第二學期期末考試試卷

高一化學

（時間：90分鐘滿分：100分模塊結業(yè)考試）

可能會用到的相對原子質量：HlC12016Na23N14C135.5S32

一、選擇題：下面各題均有四個選項，其中只有：個符合題意（共50分，每小題2分）

1.某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學符號可表示為

A.I3A1B.7NC.6CD.13c

【答案】D

【解析】

【詳解】因該粒子不帶電荷，說明該粒子為中性，含有6個質子，所以為碳原子，該碳原子中含有6個

電子，7個中子，所以質量數(shù)A=質子數(shù)+中子數(shù)=6+7=13,故該粒子的化學符號是。C,綜上所述故選

P<>

2.碑（As）的原子結構示意圖為下列關于As的描述不正確的是（）

5）））''-

A.屬于第四周期元素8.屬于第VA族元素

C.屬于非金屬元素P.其非金屬性強于氮

【答案】P

【解析】

【詳解】從原子結構示意圖可知，原子核外有4個電子層，最外層有5個電子，所以As是第四周期第VA

族的元素，屬于非金屬元素，與N元素同主族，同主族，從上到下，非金屬性減弱，因此非金屬性：

N>As,故答案為：Do

3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應8.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應P.灼熱的氧化銅與H2的反應

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋁片與稀鹽酸的反應生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應，A不選；

B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳，屬于放熱的非氧化還原反應，B不選;

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應生成二氧化碳和水蒸氣，屬于放熱的氧化還原反應，C不選；

D.灼熱的氧化銅與H2的反應生成銅和水，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應，D選；

故選D。

4.在反應C(s)+CC)2(g)=2CO(g)中，能使反應速率加快的是

①增大壓強②升高溫度③將C粉碎④通COz氣體⑤加入足量木炭粉

A.①②③B.①②④C.①②③④P.全部

【答案】C

【解析】

【詳解】加快反應速率，可從影響化學反應速率的因素思考、可通過升高溫度、有氣體參加的反應可增大壓

強、增大固體的表面積以及增大反應物的濃度等。

①反應有氣體參加，增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率增大，故①正確；

②升高溫度，反應速率增大，故②正確；

③將C粉碎，固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；

④通CO2氣體，反應物的濃度增大，反應速率增大，故④正確；

⑤加入足量木炭粉，碳是固體，改變固體的質量，反應速率不變，故⑤錯誤，答案選C。

5下列的分離方法不無碗的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸儲的方法將酒精和水分離

C.用酒精萃取碘水中的碘

P.用分液法將植物油和水分離

【答案】C

【解析】

【詳解】A.泥沙難溶于水，故可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，故A正確；

B.酒精和水互溶，且兩者沸點不同，可通過蒸儲法將兩者分離，故B正確；

C.酒精能與水互溶，故不可用做從碘水中萃取碘的萃取劑，故C錯誤；

D.水和植物油為互不相溶液體，且水密度比植物油大，故可用分液漏斗分離，水從下端管口放出，植

物油從上端管口倒出，故D正確;

故選：Co

6X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4,則它對應的氣態(tài)氫化物為（）

A.HXB.H2XC,XH4D.XH3

【答案】D

【解析】

【詳解】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4,根據(jù)化合物中正負化合價之和為0,則X的

最高價為+5價，最低價為-3價，X對應的氣態(tài)氫化物為XH3,答案選D。

7.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

A.AB.BC.CP.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.海帶灼燒需要在用煙中進行，故A錯誤；

B.過濾需要用玻璃棒引流，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，萃取時碘的苯溶液在上層，上層液體要從上口倒出來，不能從分液漏斗下端放出

來，故C錯誤；

D.利用碘和苯沸點不同，通過蒸鐳來分離碘并回收苯，操作均正確，故D正確；

故選D。

8.現(xiàn)有a、b、c三種碳氫化合物，其球棍模型如下圖，下列有關說法錯誤的是

A.分子中所有原子共平面的只有b

8.a和c分子結構相似，互為同系物

HH

C.b分子的結構簡式為||

H—C=C—H

P.b分子中含有/C—C、，c分子中所有的共價鍵都為單鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.。是甲烷，具有正四面體結構，分子中所有原子不可能共平面；b為乙烯，物質分子是平面

結構，分子中所有原子共平面；c是乙烷，含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此分子中所有原

子不可能共平面?？梢娚鲜鋈N分子中只有乙烯是平面分子，A正確；

B.。是甲烷，c是乙烷，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，因此二者互為同系物，13

正確；

C.圖示為乙烯的結構式，其結構簡式是CH2=CH2,C錯誤；

P.c為乙烷，分子中的兩個C原子之間形成C-C單鍵；每個C原子與3個H原子形成3個C-H鍵，

使分子中各原子都達到穩(wěn)定結構，可見c分子中所有的共價鍵都為單鍵，D正確；

故選C。

<?,下列說法中正確的是

A.羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式

8.乙醇是含一OH的化合物

C.常溫下，Imol乙醇可與足量的Na反應生成U.2LH2

P.已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

【答案】B

【解析】

【分析】乙爵的官能團是一OH,屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應、消去反

應、酯化反應。據(jù)此分析解題。

【詳解】羥基的電子式為?：，氫氧根離子的電子式為［：6：］一，選項錯誤；

A.6??H??HA

B.乙醇的官能團是一OH,是含羥基-OH的化合物，選項B正確；

C.標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2,選項C錯誤；

D.乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳氫鍵斷裂，斷裂的化學鍵為①③，選

項D錯誤；

答案選B。

rO.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)o下列敘述不能

說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.vm(C>va(H2O)8.氣體的質量不再發(fā)生變化

C.生成nmolCO,同時耗nmolH2D.斷裂ImolH-H鍵的同時斷裂2moiH-0鍵

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳是固體，其濃度為定值，不能用來表示反應速率，A錯誤；

B.因為碳為固體，根據(jù)質量守恒分析，氣體的質量不變，說明碳的質量不變，可以說明反應到平衡，B

正確；

C.生成nmolCO,同時耗nmolHz說明正逆速率相等，能說明反應到平衡，C正確；

D.斷裂ImolH-H鍵是表示逆反應速率，斷裂2moiH-O鍵說明正反應速率，說明正逆反應速率相等，反應

到平衡，D正確；

故選Ao

11.下列對于元素周期表結構的敘述中，事硬的是

A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

8.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第一周期外，其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

【答案】B

【解析】

【詳解】A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個。族、1個VIII

族，A錯誤；

B.副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C.2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯誤；

D.堿金屬元素為金屬元素，而IA族元素含H,堿金屬元素是指IA族的除H之外的所有元素，D錯

誤。

答案選B。

22.下列說法正確的是H

:H

A.硫離子的結構示意圖:B.NH4cl的電子式為H:Ncr

:H

C.16。與18。互稱為同位素D.NaOH屬于離子化合物，只含有離子鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】A.S2一的結構示意圖：&14288,A錯誤;

B.NH4cl的電子式為:B錯誤;

C.16。與18。互稱為同位素，C正確；

D.NaOH屬于離子化合物，但是含有離子鍵也含有共價鍵，D錯誤；

答案選C。

13.根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是

A.堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而遞增；

8.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點隨相對分子質量的增大而遞增：

C.鹵素單質中，與氫氣反應最劇烈的是F2,生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF：

P.第三周期中，非金屬單質對應的氣態(tài)氯化物酸性從左至右依次遞減；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.堿金屬單質的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而降低，故A錯誤；

B.如果不考慮氫鍵的存在，應該是這一變化規(guī)律，但是HF分子之間存在氫鍵，增強了分子間作用力，其

沸點在氫化物中是最高的，故B錯誤；

C.鹵素單質隨著原子序數(shù)增加，單質的非金屬性逐漸減弱，吸引電子的能力也逐漸減弱，氫氣與F2在暗處

混合即可劇烈反應，所以與氫氣反應最劇烈的是F2,HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，而HC1、HBr、HI

溶于水形成的氫鹵酸都是強酸，故C正確；

D.第三周期中，非金屬單質對應的氣態(tài)氫化物酸性：從左至右依次增強，比如H2s是弱酸，HC1是強酸，

故D錯誤；

本題選C。

14.以下事實不熊用元素周期律解釋的是（）

A.Na2cCh的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3

B.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵

C.與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比A1劇烈

P.F2在暗處遇H2即爆炸，12在暗處遇H2幾乎不反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2cCh的熱穩(wěn)定性強于NaHCCh,與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故A選；

B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑

的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對共用電子，

各自形成穩(wěn)定結構，形成共價鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；

C.金屬性Mg>Al,則單質還原性Mg>Al,與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比A1劇烈，能夠用元素周期律

解釋，故C不選；

D.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易，可以利

用元素周期律解釋，故D不選；

故選Ao

工5使1mol乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反

應，則兩個過程中消耗的氯氣總的物質的量最多是

A.3mol13.4molC.5molP.6mol

【答案】C

【解析】

【詳解】烯含有碳碳雙鍵，Imol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應需要Imol氯氣。所得產物中含有4個氫原

子，完全被取代又需要4moi氯氣，則共計是5mol,答案選C。

16.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）

A.通過足量的NaOH溶液B.通過足量的濱水

C.在Ni催化、加熱條件下通入H2D.通過足量的酸性KMnCU溶液

【答案】8

【解析】

【詳解】A.乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應，不能提純物質，故A錯誤；

B.乙烷性質穩(wěn)定，與澳水不反應，乙烯含有C=C官能團，能與澳水發(fā)生加成反應生成二澳乙烷而使溪水

褪色，故B正確；

C.通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質，故C錯誤；

D.通過高缽酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用來除去乙烷中的

乙烯，故D錯誤;

故選B?

【點睛】

本題考查物質的鑒別和除雜，注意乙烯和乙烷在性質上的區(qū)別，特別是除雜時要注意不能引入新的雜質。

本題的易錯點為D,要注意區(qū)分鑒別和除雜設計的選擇。

17.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對

此裝置的下列說法正確的是

A.電子流動方向為：X—外電路—Y-溶液TX

8.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C.SO：移向X電極，如有氫氣產生在Y電極上

D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)電子的流向可知X是負極，Y是正極，結合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.通過裝置中電子移動方向可知，電子的流動方向：X—外電路-Y,故A錯誤；

B.若兩電極分別為Zn和碳棒，由于Zn失電子，則X為Zn,Y是碳棒，故B錯誤；

C.根據(jù)電子流向可知X是負極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負極移動，則SO1移向X

電極，Y電極上有氫氣產生，故C正確；

D.X極是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應，故D錯誤。

本題答案C。

18.已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、S'4-具有相同的電子層結構。則下

列敘述正確的是

A.原子半徑：A>B>C>D原子序數(shù)：d>c>b>a

C.原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>BP.離子半徑：C3>D>B+>A2+

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)題意可推知A為Mg,B為Na,C為N,D為F。據(jù)此分析解題。

【詳解】A.同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，故原子半徑:

Na>Mg>N>F,A錯誤；

B.原子序數(shù)：Mg>Na>F>N,B錯誤;

C.對于主族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此最外層電子數(shù)：F>N>Mg>Na,C錯誤；

D.Mg2\Na+、N-、F的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：

N3->F->Na+>Mg2+,D正確；

故答案為：D。

19.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)

之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一

組元素是

A

BC

A.Be、Na、Al8,0、P、Cl

C.C、Al、PP.B、Mg、Si

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】根據(jù)圖可知：設A元素的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+8-1,C的原子序數(shù)為x+8+l,因

為B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則有x+8-l+x+8+l=4x,解得x=8,所以A為

0,B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則B為P,C為C1,故B符合題意；

故答案：Bo

20對于苯乙烯CH2）有下列敘述：①能使酸性KMnCU溶液褪色；②能使溟的四氯

化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面。其

中正確的是（）

A.①②③④⑤13.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥P.全部正確

【答案】C

【解析】

【詳解】①苯乙烯分子中有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCU溶液褪色，①正確;

②苯乙烯子中有碳碳雙鍵，能使漠的四氯化碳溶液褪色，②正確;

③苯乙烯不溶于水，③不正確；

④有機物通常都易溶于有機溶劑，苯乙烯可溶于苯中，④正確；

⑤苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生硝化反應，即取代反應，⑤正確；

⑥根據(jù)苯環(huán)和乙烯分子都是平面結構，可以判斷苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正確。

綜上所述，其中正確的是①②④⑤⑥，故選C。

2L短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物

是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列

說法不正確的是（）

A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>W

氏Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

【答案】A

【解析】

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C

元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數(shù)小

于E則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【詳解】由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正

確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

22.實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2cCh溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

P.實驗結束，B的下層出現(xiàn)少量油層

【答案】B

【解析】

【詳解】A.混合過程中用到濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，需要在試管中先加乙爵，然后邊搖動試管邊慢

慢加入濃硫酸，最后再加冰醋酸，試劑加入順序不合理，A選項錯誤；

B.乙醇、乙酸易揮發(fā)，則飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于

分層，分液可分離出乙酸乙酯，B選項正確；

C.乙酸、乙醇易溶于水，易發(fā)生倒吸，則試管B中導氣管下端管口不能浸入液面下，防止倒吸，C選項

錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯應在上層，D選項錯誤；

答案選B。

23.由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體

A石灰水變渾濁炭被氧化成C02

通入澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝有白色沉淀產生，加先產生BaSCh沉淀，后

C

酸入稀硝酸后沉淀溶解BaSCh溶于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

變色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CP.D

【答案】D

【解析】

分析】A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.S02通入BaCL溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

【詳解】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成C02,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.S02通入BaC12溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，故C錯

誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含

有Fe2+,故D正確；

故選D。

2-4.某學生用純凈的Cu與50mL過量濃HN03反應制取NCh,實驗結果如圖所示。（氣體體積為標準狀

A.OA段比AB段反應速率快

B.AB段反應速率加快，僅因為產物有催化作用

C.OC段用濃硝酸表示的反應速率為0.2mol-L-'-min-1

P.向反應體系中加入固體KNO3對反應速率無影響

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.相同時間內AB段產生的氣體更多，所以AB段反應速率更快，A錯誤;

B.AB段反應速率加快，還可能因為反應放熱，體系溫度升高，B錯誤；

C.Cu與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNCh(濃尸CU(NO3)2+2NO2t+2H2O,0C段共產生標況下

0.03mol

0.336LNO2,即0.015mol,則消耗0.03molHNC)3,所以用濃硝酸表示的反應速率為0.05L=0.2mol

3min

''min1,C正確；

D.該反應的離子方程式為Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO2t+2H2O,向反應體系中加入固體KNO3,硝酸根

離子濃度增大，反應速率增大，D錯誤；

綜上所述答案為C。

微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑.某微生物燃料

電池示意圖如圖所示(假設廢棄物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

+

B.甲室的電極反應式為CH3COO+2H2O-8e=2CO,+7H

C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經導線到a

+

P.電池總反應式為CH3co0一+2。2+H=2CO2+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示，氫離子向乙室移動，原電池中，陽離子向正極移動，a為負極，b為正極。

【詳解】A.根據(jù)圖示，甲室再無氧條件下發(fā)生反應，菌為厭氧菌，乙室有氧氣參與電極反應，菌為好氧菌,

故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，甲室中電極為負極，乙酸鹽失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為

+

CH,COO-+2H2O-8e=2CO,+7H,故B正確；

C.原電池中電子由負極流向正極，即由a經導線到b,電流方向與電子流向相反，該微生物燃料電池

(MFC)電流的流向：由b經導線到a,故C正確;

+

D.根據(jù)圖示，該燃料電池負極反應為CH3coCT+2H2O-8e-=2CO2+7H+,正極反應為：O2+4H+4e-

=2比0,電池總反應式為?&(300-+2。2+11+=2(202+2凡0,故D正確；

答案選A。

二、填空題(共50分)

26.分子式為C2H4。2的有機化合物A具有如下性質：

①A+Na-迅速產生氣泡；

②A+CH3cH20H.法玳他-有香味物質。

△

(1)根據(jù)上述信息，對該化合物可做出的判斷是(填字母)。

A.一定含有一OHB.一定含有YOOH

C.有機化合物A為乙醇D.有機化合物A為乙酸

(2)A與金屬鈉反應的化學方程式為

(3)化合物A和CH3cH20H反應生成有香味的物質的結構簡式為o

(4)有機化合物B的分子式為C2H4O3,與Na反應迅速產生H2,且1molB與足量Na反應放出1molH2,

則B的結構簡式為。

【答案】□.BD□.2cH3co0H+2Na-2cH3coONa+H2f