高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)測(cè)試試題()

第高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)測(cè)試試題()高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)測(cè)試試題()

首先，馬上就要高考啦！高三年級(jí)化學(xué)有什么試題呢？經(jīng)了解，考生們應(yīng)該多做試題練習(xí),夯實(shí)基礎(chǔ),這樣才能考高分。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)測(cè)試試題內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)測(cè)試試題

第Ⅰ卷(選擇題，共18題，共108分)

一、選擇題(本題共18小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)本卷共18小題，每小題6分，共108分。

6.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

B.日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

7.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是

A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-

B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-

D.能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸

C.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

9.下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的

A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉

B.在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽

C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液

D將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素

10.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，

下列有關(guān)說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/p>

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

11.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol?L-1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B.將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.常溫下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(h2so3)p=

12.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述正確的的是

A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極，O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

23.(13分)Ⅰ.A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性。這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極;D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分;A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性。各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)寫出原電池①的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。

(2)常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________(寫出計(jì)算式)。

(3)寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。

(4)含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：X晶體的俗名為__________;其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

Ⅱ.已知：在25時(shí)H2OH++OH-KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5

(5)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、、Ka的關(guān)系是Kh=。當(dāng)升高溫度時(shí)，Kh將(填“增大”“減小”“不變”);

(6)0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1

在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀。

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)

24.(17分)氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。

(1)裝置B的作用是;裝置D的作用是;

(2)利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞，(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào))。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻

(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：。

(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。

①樣品稱量②加入________溶液(填化學(xué)式)，攪拌、過濾③________(填操作名稱)④_______(填操作名稱)⑤稱量碳酸鈣

(5)乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：。

(6)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：

25.(15分)某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(寫其中2個(gè))

(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是。

(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是。

(4)寫出電解過程中(兩電極都是惰性電極)陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是

30.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性(填“”、“”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

共價(jià)鍵C-CC-NC-S鍵能/kJ?mol-1347305259組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。

(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

(4)金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵

C.金屬鍵D.配位鍵

E.氫鍵F.非極性鍵

高考化學(xué)答題技巧

一、臨場(chǎng)心理技巧

1.樹立信心，克服怯場(chǎng)

信心是成功的一半，沒有信心就沒有希望，信心不足就會(huì)臨場(chǎng)心慌意亂，影響自已應(yīng)有水平的發(fā)揮。拿到試卷后應(yīng)先填寫考生信息(如考生姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)等)，然后先粗略看一遍試題，做到心中有數(shù)，對(duì)試題難易不必介意。近幾年的高考試題，多數(shù)題目并不比平時(shí)練習(xí)的題目難，也不都是新題，有好多題目是我們平時(shí)練習(xí)過的知識(shí)或熟題略加改造而成，如果平時(shí)訓(xùn)練的題目多數(shù)都會(huì)做，那么要堅(jiān)信高考你也一定能考出好成績(jī)。建議先做選擇題，再做容易的題。

2.摒棄雜念，緩解情緒

在考試之前應(yīng)該摒棄雜念，使大腦處于“空白狀態(tài)”，很多同學(xué)明知這個(gè)道理卻無法做到。不妨嘗試與別人交談，談些與考試無關(guān)的話題，最好是一些既幽默又含蓄的笑話，盡量使心情放松，排除干擾。

3.集中精力，進(jìn)入狀態(tài)

注意力集中是考試成功的關(guān)鍵，一定的神經(jīng)亢奮或緊張有利于大腦各部分之間的聯(lián)系，有助于活躍思維，所以為了能在考試中起得最佳效果，應(yīng)高度集中注意力，確保思維的靈活和敏捷。

二、臨場(chǎng)答題技巧

1.減少失誤，爭(zhēng)得高分

歷次考試中，考生因失誤而失去的分?jǐn)?shù)平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失誤，在有效的時(shí)間內(nèi)把會(huì)做的題目都做對(duì)，這本身意味著多得分。通常易失誤的方面有：

(1)關(guān)鍵的字。在題目的問題中，通常出現(xiàn)如下詞語：正確與錯(cuò)誤;大與小;強(qiáng)與弱;能與否;由強(qiáng)到弱或由弱到強(qiáng);名稱與符號(hào);分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;化學(xué)方程式與離子方程式等，即使題目會(huì)做，由于不注意上述詞語，就有可能造成人為失分。

(2)量的單位。物質(zhì)的量濃度(mol/L)，摩爾質(zhì)量(g/mol)，溶解度(g)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度互換時(shí)的體積易錯(cuò)等。

(3)隱性條件。如酸性的無色透明溶液;PH=0的溶液;水電離出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液等。

(4)符號(hào)運(yùn)用。如“=”與“可逆符號(hào)”;“+Q”與“-Q”;沉淀與氣體符號(hào);電荷與價(jià)標(biāo);寫電子式時(shí)“[]”;物質(zhì)的聚集狀態(tài);特殊的反應(yīng)條件等。

(5)表述準(zhǔn)確。①如做實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題時(shí)，不要用錯(cuò)別字：如脂與酯;銨與氨;坩與甘;蘸與粘;藍(lán)與蘭;褪與退;溶與熔;戊與戌;催與崔;苯與笨等;②不用俗語：如打開分液漏斗的開關(guān)(活塞);將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶;酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。

2.審題要慢，答題要快

有些考生只知道一味求快，往往題意未理解清楚，便匆忙動(dòng)筆，結(jié)果誤入歧途，即所謂欲速則不達(dá)。看錯(cuò)一個(gè)字可能會(huì)遺憾終生，所以審題一定要慢，有了這個(gè)“慢”，才能形成完整的合理的解題策略，才有答題的“快”。

3.運(yùn)算要準(zhǔn)，膽子要大

注意演算要有序，以便復(fù)檢。開考前，可大致將草稿紙分好區(qū)，按題號(hào)較整潔地列式計(jì)算，保留好原始反應(yīng)式和分析過程、算式等。這樣在最后復(fù)檢、核對(duì)時(shí)才有原始依據(jù)，又快又準(zhǔn)，避免做重復(fù)工作，出現(xiàn)低級(jí)錯(cuò)誤。高考沒有足夠的時(shí)間讓你反復(fù)驗(yàn)算，更不容你再三地變換解題方法，往往是拿到一個(gè)題目，憑感覺選定一種方法就動(dòng)手做，這時(shí)除了你的每一步運(yùn)算務(wù)求正確外，還要求把你當(dāng)時(shí)的解法堅(jiān)持到底，也許你選擇的不是最好的方法，但如回頭重來將會(huì)花費(fèi)更多的時(shí)間，當(dāng)然堅(jiān)持到底并不意味著鉆牛角尖，一旦發(fā)現(xiàn)自己走進(jìn)死胡同，還是要立刻迷途知返。對(duì)于選擇題、填空題兩種題型里涉及的計(jì)算問題，其中多有巧解、妙算，注意開闊思路、少走彎路、少做無用功，以增加有效時(shí)間.

高考化學(xué)答題規(guī)范

一、把握關(guān)鍵字，準(zhǔn)確理解化學(xué)概念，規(guī)范表達(dá)化學(xué)用語。

09年高考化學(xué)閱卷對(duì)錯(cuò)別字及化學(xué)用語表達(dá)不完整是“斤斤計(jì)較”的。同樣第21題⑶的②甲醛分子的空間構(gòu)型是;標(biāo)準(zhǔn)答案是：平面三角形。評(píng)分細(xì)則中只認(rèn)同了“型”可以等同于“形”，其他的如果寫成“平面三角角”、“平面三角角形”、“平面三角”等這些都視為錯(cuò)誤。

化學(xué)語言的準(zhǔn)確運(yùn)用，是建立在對(duì)化學(xué)概念的準(zhǔn)確理解基礎(chǔ)之上的。這讓我們聯(lián)想到了2023年閱卷時(shí)，對(duì)15題⑶評(píng)分細(xì)則的制定情況。

08年第15題的⑶原題是：蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。標(biāo)準(zhǔn)答案是：防止倒吸。在評(píng)分細(xì)則中，對(duì)關(guān)鍵表述“倒吸”學(xué)生若回答成“倒流”、“流回去”都認(rèn)同了，但說成“回流”就不能得分，因?yàn)檫@是兩個(gè)截然不同的化學(xué)概念了，不能僅從字面理解“回”也即“倒”的意思。

因此，我們?cè)诮虒W(xué)過程中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生閱讀教材的指導(dǎo)，使學(xué)生能夠?qū)Ω拍睢⒂谜Z、原理、公式等從定義、表達(dá)式、內(nèi)涵和外延上抓住實(shí)質(zhì)和重點(diǎn)，從微觀本質(zhì)上理解相關(guān)概念、原理的形成過程，而不僅僅是記憶表象、結(jié)論和規(guī)律的簡(jiǎn)單表述，更不能望文生義!在各種教學(xué)及效果反饋活動(dòng)中，如提問、作業(yè)、檢測(cè)等，對(duì)學(xué)生應(yīng)嚴(yán)格要求，加強(qiáng)規(guī)范表達(dá)訓(xùn)練，認(rèn)真細(xì)致地指導(dǎo)把好質(zhì)量關(guān)。

二、重視實(shí)驗(yàn)的客觀性，細(xì)致觀察，全面、準(zhǔn)確、規(guī)范地描述

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范決定了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的真實(shí)可靠性，因此，化學(xué)考試中對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的要求是客觀、準(zhǔn)確、規(guī)范的。

如，09年第15題的⑴檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。標(biāo)準(zhǔn)答案是：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。在評(píng)分細(xì)則中，對(duì)這一答案中的兩處關(guān)鍵表達(dá)都有明確要求：一是“取少量上層清液”，若沒有表述則扣分，因?yàn)槿绻蝗佣苯酉蛟芤褐屑尤隟SCN溶液就是引入新的雜質(zhì)，這是科學(xué)性錯(cuò)誤。若回答時(shí)體現(xiàn)出取樣的含義則就視為等同了，如說成“取樣”、“向少量”、“取濾液”等等。二是“血紅色”現(xiàn)象的描繪，若說成“血紅色沉淀”則扣分，因?yàn)槿芤汉统恋硎莾煞N截然不同的分散系，應(yīng)明確區(qū)分。而有些描繪視為對(duì)現(xiàn)象描述不夠準(zhǔn)確但沒有計(jì)較，如“紅色”、“溶液顏色變深”等等。由此，我們應(yīng)注意教學(xué)過程中一定要加強(qiáng)對(duì)教材上的概念、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確理解和模仿。

值得重視的是，在這一空的評(píng)閱中還出現(xiàn)了很多沒有明確指向性的回答，如“滴加KSCN溶液，看是否出現(xiàn)血紅色溶液”，這樣回答的考生可能是掌握了Fe3+的鑒定方法的，但是這種回答是不能得分的。因?yàn)闆]有明確給出與“是”獲“否”相應(yīng)的結(jié)論。而我們平時(shí)的測(cè)試中，對(duì)于此類回答往往不計(jì)較，認(rèn)為學(xué)生懂了，但是在這里卻十分計(jì)較，真是細(xì)節(jié)決定成敗呀。

三、解答技巧不是投機(jī)取巧，科學(xué)答題，防止答題過程中的弄巧成拙

1.杜絕投機(jī)取巧

這次閱卷中暴露的一個(gè)問題，就是我們有些老師沒有正確理解以往高考閱卷的一些評(píng)分細(xì)則，在教學(xué)中把它們作為技巧教給學(xué)生，希望能減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)多拿分，但結(jié)果卻事與愿違。

如，對(duì)于09年的第19題⑸中有機(jī)合成的反應(yīng)條件書寫問題，在今年的評(píng)分細(xì)則中也是爭(zhēng)論的熱點(diǎn)之一。題目是：苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。標(biāo)準(zhǔn)答案是：

評(píng)分細(xì)則中對(duì)反應(yīng)條件必需明確寫出，寫錯(cuò)或含糊寫出“一定條件”的一律不得分。對(duì)此有些閱卷老師認(rèn)為寫成一定條件也應(yīng)給分，理由是前幾年評(píng)分時(shí)這樣寫是給分的。對(duì)此，閱卷專家的答復(fù)很值得我們反思。他們認(rèn)為，對(duì)于教材上出現(xiàn)的常規(guī)的反應(yīng)條件是必需要掌握的，以前的“一定條件”給分是對(duì)未知反應(yīng)的處理，而不料這卻被老師們當(dāng)成技巧傳給了學(xué)生，導(dǎo)致今年明明是常規(guī)的反應(yīng)條件還是有很多考生寫成了“一定條件”，這樣就不符合考綱要求了，因此不能得分。由此看來，我們教師希望能減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)多拿分這個(gè)想法是對(duì)的，但絕不能違脫離教學(xué)基本要求，不能脫離考綱，否則是“偷雞不成蝕把米”。

再如，09年第20題的⑴是選擇題，答案是“BC”，而有些考生確寫成了“B/C”?！?”的目的是什么我們分析寫出這種答案的考生的心理：一可能是筆誤;二就可能是拿不準(zhǔn)答案而故意這樣寫的，希望能夠無論答案是“B”或“C”或“BC”都可以得分。而這些寫法歸根究底其實(shí)是一種投機(jī)的行為，