福建省南平市峻德中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市峻德中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D略3.次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽參考答案：D試題分析：A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1，故A正確；B．H3PO2是一元弱酸，電離方程式為H3PO2H++H2PO2—，故B正確；C．該反應(yīng)中，硝酸銀是氧化劑，H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C正確；D．NaH2PO2為正鹽，故D錯(cuò)誤；故選D。4.下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物③金屬氧化物都屬于堿性氧化物④堿性氧化物都屬于金屬氧化物⑤酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸

⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水⑦與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧參考答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA

D．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子參考答案：C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用NaOH固體配制100mL

1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．分液時(shí)避免上下層液體混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解時(shí)攪拌，定容時(shí)引流；D．瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響．解答：解：A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出，故A正確；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，溶解時(shí)攪拌，定容時(shí)引流，故C正確；D．定容時(shí)需要繼續(xù)加水，則瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大7.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．合成氨中采取及時(shí)分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

參考答案：B略8.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣。參考答案：B探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。9.（2001·上海卷）2.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：A

略10.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2參考答案：C略11.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為﹣3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，可以從化合價(jià)變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯(cuò)誤；D、鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．12.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量不可能為5gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L參考答案：D13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是：A．Na2O2與CO2

B．NaOH與CO2

C．Ca（OH）2與NaHCO3

D．Na與O2參考答案：A14.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→C→D→B

B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→D→B→C→B

D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案：C略15.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS=Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+

B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作C．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)

D．當(dāng)外電路通過0.25mol電子時(shí)消耗16g硫，則x=4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲組同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想，并說明理由：______________________。(2)乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。(3)丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。(4)丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時(shí)間后，檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：_______________________。參考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低

(2)①（球形）干燥管

堿石灰

②溶液由無色變?yōu)榧t色

NH3

(3)①D、H、E、G、F

趕走裝置中的空氣，防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾

②SO3

E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀

(4)取固體樣品少許，加入稀硫酸溶液，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀]解析：本題主要考查對(duì)于探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。(1)不同意，反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化為N：-3→0，F(xiàn)e：+2→+3，只有N、Fe化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低。(2)①裝置B的儀器名稱是干燥管，所盛試劑是固體干燥劑堿石灰。②裝置C中生成物氨氣溶于水形成氨水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有NH3。(3)①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，氣體產(chǎn)物要先通過防倒吸裝置D，再通過H檢驗(yàn)SO3，SO2在H中既不反應(yīng)也不溶解，接著通過E確認(rèn)SO3已除盡，接著通過G檢驗(yàn)SO2，在G中SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氣體產(chǎn)物最后通過余氣吸收裝置F。因此，依次連接的合理順序?yàn)锳、D、H、E、G、F。通入N2的目的是趕走裝置中的空氣，防止對(duì)SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀。(4)二價(jià)鐵具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取固體樣品少許，加入稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第

周期，

族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

。（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是

。（4）G+J→M的離子方程式是

。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是

。

參考答案：⑴三

VIIA

⑵產(chǎn)生蒼白色火焰

⑶

2:1

⑷

3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓⑸

4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑略18.填空：