湖南省張家界市武溪中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省張家界市武溪中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯(cuò)誤的是()。A．銅不能被稀硫酸氧化，但在加熱時(shí)能被濃硫酸氧化B．鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化，在稀硫酸和稀硝酸中則置換出H2C．鈉、鎂、鋁的單質(zhì)在空氣中放置均可與O2反應(yīng)D．鈉在空氣中燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O參考答案：BD略2.下列分類正確的是A.共價(jià)化合物：硫酸、水、純堿B.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氨氣C.膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶D.硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷參考答案：B略3.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉R>rM>rZ

C.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M

D．離子R-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同參考答案：C略4.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH值，溶液顯堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是A、一定有CO32－離子存在 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在C、一定有C1–離子存在 D、一定有SO32－離子存在參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷【答案解析】B解析：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，或水解呈堿性的離子；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子或HCO3－離子或SO32－或HSO3－離子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含碳酸根離子或SO42－離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸引入氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：不能確定溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子或氯離子或SO32－離子，故選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答離子推斷題，一定要分析有沒有引入與原溶液相同的離子，另外需注意加入的物質(zhì)與哪些離子都可反應(yīng)。5.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A、將NO2和N2O4分子共NA的混合氣，氣溫降至標(biāo)況下，其體積為22.4LB、7.8gNa2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC、同溫同壓下，體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NAD、新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價(jià)鍵為1.6NA參考答案：BD略7.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是

①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A、①③④

B、③⑦

C、③⑤

D、⑥參考答案：D略8.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略9.在一個(gè)V升的密閉容器中放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）

nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B、世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D、高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略12.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是（

）A．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略13.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略14.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（

）

A．Ba2+

Na+

SCN－

Fe3+

B．Mg2+

Cl－

Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略15.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）在上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

；不能確定是否含有的離子是

。（2）寫出生成A的離子方程式：

。（3）相同物質(zhì)的量濃度的E溶液與F溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，所得溶液中各離子的

濃度大小關(guān)系為

。（4）假定測(cè)得A、F、I均為0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．70mol時(shí)，溶液X中還一定含

。參考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！離子組合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料。請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯（3）由乙烯制備乙二醇(提示：鹵代烴在稀的堿性水溶液中發(fā)生如下反應(yīng):R-X+OH-R-OH+X-

X為鹵素)參考答案：（1）n（2）＋HOCH2CH2OH＋H2O（3）CH2==CH2＋Br2—→甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是聚甲基丙烯酸羥乙酯的單體，由它制備聚甲基丙烯酸羥乙酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)：由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯應(yīng)進(jìn)行酯化反應(yīng)，對(duì)照反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可確定要使用乙二醇：＋HOCH2CH2OH＋H2O18.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

；②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)

（寫出2條即可）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度

（填字母）A

強(qiáng)

B

弱

C

相等

D

無法判斷

參考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

（3）①直線型

共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）

②Si－O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

共價(jià)鍵（或σ鍵）

③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（4）配位鍵

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。對(duì)每一電子層進(jìn)行拆分至電子亞層，按s、p、d順序依次拆分而得核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2。各電子層中的電子亞層容納的電子數(shù)之和等于該電子層容納的電子數(shù)。

（2）依據(jù)元素周期律，同主族元素按照從上至下的順序，金屬性逐漸增強(qiáng)，能夠形成金屬晶體的元素應(yīng)是原子序數(shù)較大的元素。

（3）CO2分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，是以極性共價(jià)鍵形成的非極性分子，直線型；SiO2晶體是以Si-O間極性共價(jià)鍵結(jié)合成的原子晶體，立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

（4）“CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni與CO間應(yīng)形成配位鍵。

（5）依據(jù)題目中所給信息，在CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧鍵伸縮振動(dòng)頻率，故在CO中碳氧鍵的強(qiáng)度大。

19.（10分）生產(chǎn)氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產(chǎn)工藝流程如圖所示（第一次凈化含調(diào)節(jié)pH的過程）。（1）二次浸出時(shí)加入的X的化學(xué)式是______________，濾液D應(yīng)該和濾液A、B、C中的濾液

合并。（2）第一次凈化時(shí)加入BaCl2的作用是

。（3）二次凈化后過濾得到的濾渣B的主要成分是

。（4）請(qǐng)用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用

。（5）已知SOCl2是液態(tài)化合物，沸點(diǎn)是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl2，可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣