湖南省常德市長嶺崗中學高二化學聯(lián)考試題含解析

湖南省常德市長嶺崗中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為鋅-銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是A.電子由銅片通過導線流向鋅片

B.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解C.銅片上有氣泡

D.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篈A、Zn作負極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導線流向銅片，A項錯誤；B、因Zn作負極，則Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，B項正確；C、Cu做作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣，C項正確；D、該裝置通過化學反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項正確；答案選A。點睛：對于鋅-銅原電池關(guān)鍵是確定鋅作負極，銅作正極，負極失電子化合價升高，正極得電子化合價降低，原電池都是化學能轉(zhuǎn)化為電能。2.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．H2

B．Na２O2

C．NaCl

D．CH3COOH參考答案：B略3.對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（

）

參考答案：AB略4.進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（

）參考答案：C略5.甲乙兩醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列敘述正確的是（）①甲中由水電離出來的c(H+)是乙的1/10倍②c(甲)=10c(乙)③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲乙兩酸的體積為10V（甲）=V（乙）④甲中c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍A．①②③正確

B．①③正確

C．②④正確

D．只有①正確參考答案：D6.下列各反應(yīng)中，可以證明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是

（

）A．燃燒

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC．1molCnH2n+2中共價鍵數(shù)為（3n+2）NAD．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中，碳原子數(shù)為NA參考答案：D略8.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速度v(Z)=mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大參考答案：C略9.關(guān)于化學反應(yīng)中能量變化的說法中錯誤的是

A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

參考答案：A略10.某物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)如下所示：下列敘述正確的是

A．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C．M的相對分子質(zhì)量是180D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4參考答案：D11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NH3通人FeS04溶液中

B．C02通入CaCl2溶液中

C．A1C13溶液中滴入NaHC03溶液

D．S02通入Ba(N03)2溶液中參考答案：B略12.如圖，在鋅、銅和硫酸組成的原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)是（）A．Zn﹣2e﹣=Zn2+

B．Cu﹣2e﹣=Cu2+

C．2H++2e﹣=H2↑

D．Cu2++2e﹣=Cu參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．解答：解：鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故選A．點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．13.據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D14.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如下圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（

）

abcdA．Cl—K＋CO32—HCO3—B．K＋CO32—Cl—HCO3—C．K＋CO32—HCO3—Cl—D．K＋HCO3—Cl—CO32—

參考答案：C15.某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有：

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學實驗小組對“鋁熱反應(yīng)”實驗現(xiàn)象的描述是：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點/℃660146220541535沸點/℃2467—29802750(1)某同學猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時，液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根據(jù)已有知識找出一個驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：________________________。(3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭?/p>

實驗操作及現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學方程式

參考答案：(1)合理(2)用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成(3)NaOH溶液取少量樣品置于試管中，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔融物中有鋁2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)鐵在1535℃時熔化，而鋁的熔點為660℃，所以鐵熔化時鋁也熔化，得到的是鐵鋁合金。(2)驗證產(chǎn)物中是否含鐵的最簡單方法就是利用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。(3)根據(jù)鋁能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，使樣品與NaOH溶液反應(yīng)，若有H2生成，則可證明樣品中含有鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應(yīng)的化學方程式為，其中X表示鹵原子，R和R’為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料，通過三步反應(yīng)制取；寫出制取的化學方程式。參考答案：

18.思思同學在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認為此結(jié)論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子