化學(xué)平衡圖像問題研究

化學(xué)平衡第三課時化學(xué)平衡圖像學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識常見的平衡曲線圖,并能從圖中判斷出平衡移動的方向。2.結(jié)合化學(xué)方程式判斷平衡圖像是否正確。3.能由化學(xué)方程式及所給的基本量繪制變化關(guān)系圖。4.培養(yǎng)根據(jù)圖形、圖表等的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力。看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？改變什么條件？V正V逆V'正V'逆時間V00V正V逆V'正=V'逆時間V0V逆V正V'正V'逆時間V(1)(2)(3)【自主學(xué)習(xí)】：可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)

一、常見的化學(xué)平衡圖像【例1】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對該反應(yīng)敘述正確的是（）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．m+n>p+qD．m+n<p+qBD

下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）

+O2（g）

2SO3（g）

△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處.升溫減小CSO3V逆V正【變式1】【例2】

mA（g）+nB（g）xC（g）溫度0判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？T↑,A轉(zhuǎn)化率↓T↑，平衡向逆反應(yīng)方向移動變一變：若將縱坐標(biāo)改為A%或C%，情況如何？再變一變可逆反應(yīng)A2+2B2(g)2C(g)在密閉容器中進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(1)若A2為氣體（在甲坐標(biāo)中作圖）.(2)若A2為固體(在乙坐標(biāo)系中作圖）溫度C%壓強(qiáng)A2轉(zhuǎn)化率甲乙反應(yīng)時間A的轉(zhuǎn)化率P1P2【例3】mA（g）+nB（g）qC（g）先拐先平P1>P2P↑,A的轉(zhuǎn)化率↑P↑,平衡向逆反應(yīng)方向移動m+n>q【變式2】對于熱化學(xué)方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H>0的描述有如下四個圖像,其中正確的是(y軸表示SO2的含量)D500℃300℃Ay500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy√時間B%T2p2T1p2T1p1【變式3】某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

qC(g)△H，圖中為不同溫度（T）、不同壓強(qiáng)(p)下，B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（B%）隨時間的變化曲線圖，由圖分析并判斷下列表述中正確的A、T1<T2,p1>p2,m+n>q,△H>0B、T1>T2,p1<p2,m+n>q,△H<0C、T1<T2,p1>p2,m+n<q,△H>0D、T1>T2,p1<p2,m+n<q,△H>0√T1>T2P1<P2定一議二

【例4】有一可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。判斷:(1)正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)?(2)m+n與p+q的大小.A轉(zhuǎn)化率T

(溫度)106PaA轉(zhuǎn)化率T

(溫度)106Pa104Pa105Pa【變式4】一定條件下，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

△H<0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡且v正>v逆的點(diǎn)是A、A點(diǎn)或E點(diǎn)B、B點(diǎn)C、C點(diǎn)D、D點(diǎn)

√1）分析圖像：一看面：即看清坐標(biāo)所代表的量的意義。二看線：看準(zhǔn)線的走向變化趨勢，增減性及量的變化。（需作輔助線、等溫線、等壓線等）三看點(diǎn)：弄懂曲線上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)。（如起點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、極值點(diǎn)是否過原點(diǎn)等。）2）聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3）作出判斷：依據(jù)題意仔細(xì)分析，作出正確定判斷。方法歸納：二、高考點(diǎn)擊一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是