酸堿鹽化肥知識點

九年級化學(xué)酸堿鹽及化肥學(xué)問點學(xué)問點一酸堿指示劑酸堿指示劑遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液酸堿指示劑變色狀況酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色狀況總結(jié)如下：酸溶液

堿溶液

中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液【要點詮釋】

變紅色不變色

變藍色變紅色

不變色不變色酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的推斷則需測溶液的酸堿度。是酸或堿溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色轉(zhuǎn)變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。例如我們可以說氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，而不能說酚酞試液使氫氧化鈉溶液變紅。酸溶液顯酸性，但顯酸性的不肯定都是酸溶液，例如NaHSO溶液顯酸性，但不是酸。4NaCO溶液顯堿性，但它不是堿。2 3學(xué)問點二幾種常見的酸酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如：硫酸H2SO、鹽酸HC(HN3)堿是由金屬離子〔或銨根〕和氫氧根離子組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH3·H2O〕鹽是由金屬離子〔或銨根〕和酸根離子組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較鹽酸〔HCl〕鹽酸〔HCl〕硫酸〔ＨＳＯ〕２ ４純潔的鹽酸是無色的液體；工業(yè)上用的鹽酸無色粘稠的油狀液體，有酸味,試驗室顏色、狀物常因含有FeＣl98%，密態(tài)、氣味、3理性氣味，有酸味。常用的濃鹽酸中的HCl的度為1.84g/cm3密度性37%～381.19g/cm3．質(zhì)翻開瓶蓋后的現(xiàn)象濃鹽酸在翻開瓶蓋后瓶口上方會消滅白霧無明顯現(xiàn)象用途鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于金屬外表硫酸是一種重要的化工原料，用于生除銹、制造藥物〔如鹽酸麻黃素、氯化鋅〕產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫屬、精煉石油和金屬除銹等。利用濃助消化。硫酸的吸水性，試驗室中常用它做干燥劑。濃鹽酸、濃硫酸的特性〔１〕濃鹽酸具有揮發(fā)性。翻開濃鹽酸的，會觀看到瓶口有白霧消滅，那是由于從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。〔２〕濃硫酸具有吸水性，可做枯燥劑。假設(shè)濃硫酸長期露置在空氣中，會吸取空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。濃硫酸能夠枯燥不和它反響的氣體，如Ｏ、Ｈ、２ ２ＣＯ等，但不能枯燥能和它反響的ＮＨ．２ ３〔３〕濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚〔都由碳、氫、氧等元素的化合物組成〕里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外留神，假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)馬上用大量的水沖洗，然后涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液?！玻础碀恹}酸和濃硫酸都具有猛烈的腐蝕性。使用時要留意安全?！玻怠碀饬蛩崛苡谒畷r會放出大量的熱，這是由于硫酸與水結(jié)合成水合物過程中放出的熱量大于其分子集中過程中吸取的熱量。所以在稀釋濃硫酸時確定不行將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱快速集中?！疽c詮釋】在稀釋濃硫酸時，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸倒入水中，并不斷攪拌。切不行將水倒進濃硫酸中，假設(shè)水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。3酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)１．與指示劑作用 １．與指示劑作用鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚 硫酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色 酞試液變色２．與活潑金屬反響 ２．與活潑金屬反響Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 2Fe+2HCl═FeCl+H↑2 2Mg+2HCl=MgCl+H↑2 2Zn+HSO=ZnSO+H↑2 4 4 2Fe+HSO═FeSO+H↑2 4 4 2Mg+HSO═MgSO+H↑2 4 4 2３．與某些金屬氧化物反響6HCl+FeO=2FeCl+3HO23 32３．與某些金屬氧化物反響CuO+HSO=CuSO+HO2 44 24.與堿反響HCl+NaOH=NaCl+HO24.與堿反響HSO+2NaOH=NaSO+2HO2 4 2 4 25、跟某些鹽的反響HCl+AgNO=AgCl↓+HNO335、跟某些鹽的反響HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl2 4 2 4酸的通性1.與酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色的酚酞不變色酸的通性1.與酸堿指示劑作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色的酚酞不變色2.與某些金屬反響Zn+2HCl＝ZnCl+H↑22Fe+HSO＝FeSO+H↑2 4 4 23．與某些金屬氧化物反響FeO+6HCl＝2FeCl+3HO233 2CuO+HSO＝CuSO+HO2 4 4 24.與堿反響HCl+NaOH=NaCl+HO2HSO+2NaOH=NaSO+2HO2 4 2 4 25.跟某些鹽的反響HCl+AgNO=AgCl↓+HNO33HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl2 4 2 4〔1〕只有可溶性的酸才能使酸堿指示劑轉(zhuǎn)變顏色?！?〕與金屬反響的酸不能用濃硫酸、+2價?！?〕鹽酸能跟碳酸鹽和硝酸銀反響，硫酸能跟碳酸鹽和氯化鋇和硝酸鋇反響，硝酸只能跟碳酸鹽反響。4常見的堿的特性及用途我們常見的堿的氫氧化鈉〔ＮaＯＨ〕、氫氧化鈣[Ca(OH)]，除此之外還有氫氧化鉀〔Ｋ2ＯＨ〕、氨水〔NH·HO〕，Al(OH)]還有一些生物堿如3 2 3煙堿〔尼古丁〕等。氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較氫氧化鈉ＮaＯＨ俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰物理性質(zhì)液有澀味和滑膩感，有猛烈的腐蝕性，ＮaＯＨ固體有吸水性，可做枯燥劑。

水，有腐蝕性。重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂石油、造紙、紡用于建筑業(yè)，制三合土，石灰漿；工業(yè)用途 織和印染等工業(yè)生活中用的爐具清潔劑中就含制燒堿漂白粉用于農(nóng)業(yè)改進酸性土有氫氧化鈉，用以去除油污。 壤、配制農(nóng)藥波爾多液。制備原理NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+２ＮaＯＨ CaO+HO＝Ca(OH)2 3 2 3 2 2１．與指示劑反響 1.與指示劑反響ＮaＯＨ溶液能使紫色石蕊變成藍色，使無色酚Ca(OH)2

溶液能使紫色石蕊變成藍色，酞變紅。 使無色酚酞變紅。２．與非金屬氧化物反響 ２．與非金屬氧化物反響CO+2NaOH=NaCO

+HO

CO+Ca(OH)

==CaCO↓+HO2 2 3 2 2 2 3 2化學(xué)性質(zhì)

故氫氧化鈉應(yīng)密封保存否則易變質(zhì)。

用來鑒別CO2與酸反響〔中和反響〕 3.與酸反響〔中和反響〕NaOH+HCl=NaCl+HO Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO2 2 2 22NaOH+HSO=NaSO+2HO

Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO2 2 4 4 22 4 2 4 2與某些鹽的反響 4.與某些鹽的反響CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋NaSO Ca(OH)+CuSO＝Cu(OH)↓＋CaSO4 2 2 4 2 4 2 4FeCl＋3NaOH＝Fe(OH)↓＋3NaCl3 3【要點詮釋】

Ca(OH)＋NaCO＝CaCO↓＋2NaOH2 2 3 3氫氧化鈉極易溶于水〔放出大量的熱〕，易吸取空氣中的水分而潮解。故可作某些氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的枯燥劑。使用氫氧化鈉必需格外留神，防止皮膚、衣服被它腐蝕，試驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里。假設(shè)不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氧化鈣與水反響可制得熟石灰，化學(xué)方程式為CaO+HO＝Ca(OH)2 2的熱。氫氧化鈣對皮膚、衣服也有腐蝕性，使用時留意安全。常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們的水溶液中都有共同的氫氧根離子，因此它們有共同的化學(xué)性質(zhì)即堿的通性。NaOHKOH,Ca(OH)2

Ba(OH)2

的化學(xué)性質(zhì)和反響現(xiàn)象都比較相像，學(xué)會套用即可。學(xué)問點5：酸性氧化物與堿性氧化物定義酸性氧化物凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物〔1〕大多數(shù)可與水反響生成酸堿性氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是金屬氧化物〔1〕少數(shù)可與水反響生成堿CO+HO==HCO2 2 2 3NaO+HO==2NaOH2 2化SO+HO==HSO2 2 2 3KO+HO==2KOH2 2學(xué)SO+HO==HSO3 2 2 4BaO+HO==Ba(OH)2 2性CaO+HO==Ca(OH)2 2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO+Ca(OH)==CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 32FeO+6HCl==2FeCl+3HO23 3 2(不是復(fù)分解反響)1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性〔2〕處理工廠的廢水 〔3〕用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH〔pHpH〕〔1〕0 ７ 14酸性增加酸性增加中性堿性增加PH0——14pH＞7pH=7pH＜7PH越大堿性越強，pHpH〔或水〕，pH〔或水〕。pHpH具體方法：用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕酸雨：正常雨水的pH約為5.6〔由于溶有CO〕 pH<5.6的雨水為酸雨學(xué)問點7常見的鹽 2〔1〕俗稱、物理性質(zhì)及用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途白色粉末，味，〔1〕作調(diào)味品〔2〕作防腐劑消退積雪〔降低雪的熔點〕農(nóng)業(yè)上用NaCl氯化鈉食鹽氯化鈉食鹽溶解度受溫度影響不大〔5〕制生理鹽水〔0.9%NaCl〕Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換碳酸鈉NaCO2 3碳酸氫鈉NaHCO3純堿〔因水溶液呈堿性〕蘇打小蘇打Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲白色粉末狀固 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品體，易溶于水 工業(yè)等白色晶體， 制糕點所用的發(fā)酵粉易溶于水 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注〔1〕粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解?！矡o水氯化鈣可用作枯燥劑〕〔2〕碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合肯定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO·10HO。2 3 2碳酸鈉晶體NaCO10H〔純潔物，俗稱自然堿、石堿、口堿。2 3 2〔化學(xué)變化〕〔3〕2NaHCOΔNaCO+HO+CO↑3 2 3 22NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑3 2 2①可溶性鹽+某些金屬→另一種金屬+另一種鹽，F(xiàn)e+CuSO4

===FeSO4

+CuCu+Hg(NO)===Cu(NO)

+Hg32 32〔K、Ca、Na〕除外。②酸+某些鹽→酸+ 鹽〔見酸的化學(xué)性質(zhì)〕條件：強酸制取弱酸，不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸。③可溶性堿+可溶性鹽→ 鹽+堿〔見堿的性質(zhì)〕條件：反響物都可溶，生成物有沉淀。④可溶性鹽+可溶性鹽→兩種鹽〔條件：反響物都可溶，生成物有沉淀〕NaCl+AgNO3

====AgCl↓+NaNO3NaSO+BaCl====BaSO↓+2NaCl2 4 2 48復(fù)分解反響AB+CD＝AD+CB復(fù)分解反響包括以下五種反響：〔1〕酸與堿〔2〕酸與鹽〔3〕堿與鹽〔4〕鹽與鹽〔5〕金屬氧化物與酸學(xué)問點9、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少，肥效慢而長久、價廉、能改進土壤構(gòu)造2〔氮肥、鉀肥、磷肥〕氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠〔促苗。缺氮：葉黃a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥〔有機物〕46.7%NH4HCO3NH4HCO3N17.7%使用留意事項易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均NH4NO335%易爆，結(jié)塊不行用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)〔如草木(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)灰、熟石灰等〕混合施用NH4Cl26.2%NH3..H2O加水稀釋后施用NaNO34試劑：堿〔NaOH、Ca(OH)2等、潮濕的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH↑+HO4 3 3 3 2c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取鉀肥作用：促使作物生長強健、莖桿粗硬，抗倒伏〔壯稈。缺鉀：葉尖發(fā)黃KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥〔主要成分為2CO，呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)磷肥 作用：促進植物根系興旺，穗粒增多，飽滿〔催果〕缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥〔鈣和鎂的磷酸鹽〕常用磷肥 過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaS