化學反應進行的方向 全市獲獎

化學反應進行的方向學習要求：1、焓的概念、熵的概念2、利用焓變判斷反應進行的方向3、利用熵變判斷反應進行的方向4、初步形成吉普斯自由能的概念鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)酸堿反應：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

活潑金屬與水反應：Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g)

△H=-824kJ/mol△H=-57.3kJ/mol△H=-184kJ/mol焓判據(jù)放熱反應過程中體系能量降低，具有自發(fā)進行的傾向△H<0，反應易自發(fā)進行(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/mol2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=+56.7kJ/mol焓判據(jù)判斷反應是否能自發(fā)進行是不全面的為什么這些吸熱反應能夠自發(fā)進行？

有序無序熵(S)——體系的無序（混亂）程度以上例子，從熵的角度看發(fā)生了什么變化？熵變，

△S>0——熵增原理熵判據(jù)體系由有序變?yōu)闊o序，混亂度（及熵）增大的過程，體系易自發(fā)進行△S>0——體系易自發(fā)進行固液氣S逐漸增大-10℃H2O(l)-10℃H2O(s)S減小的過程，自發(fā)過程怎樣才能全面的判斷體系過程是否是自發(fā)過程？自由能當△H<0,△S>0時,反應自發(fā)進行當△H>0,△S<0時,反應不自發(fā)進行當△H>0,△S>0或△H<0,△S<0反應是否自發(fā)進行與溫度有關,溫度高以熵為主要判據(jù)，低溫下焓為主要判據(jù)?！鱃（單位：kg/mol）△G=△H-T△S規(guī)定：當△G<0時,反應易自發(fā)進行，當△G>0時,反應不易自發(fā)進行注意1、體系的自發(fā)過程是在沒有外界干擾的情況下。2、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。規(guī)律方法總結

自發(fā)反應中的焓變和熵變的關系

1、放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵無明顯變化或增加的過程，如甲烷燃燒、氫氣和氯氣化合等。2、吸熱的自發(fā)過程是熵增加的過程，如冰的融化、硝酸銨溶于水等。3、無熱效應的自發(fā)過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等。以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol有關化學反應的說法，正確的是()A、自發(fā)反應都是放熱反應B、自發(fā)反應都是熵增大的反應C、自發(fā)反應一定能實現(xiàn)D、非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn)DD例1：下列過程是非自發(fā)性的是()A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結成冰例2：碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是()A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因為外界給予了能量C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。DA例3：下列說法正確的是(

)A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)性的。B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)。D、自發(fā)反應在任