高考化學知識點總結大全

高考化學學問點總結高考化學學問點總結大全在年少學習的日子里，看到學問點，都是先保藏再說吧！學問點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。為了幫助大家更高效的學習，下面是我收集整理的高考化學學問點總結，與保藏。高考化學學問點總結1一、氧化復原相關概念和應用H2復原CuO5對相應概念。氧化性、復原性的相互比較。氧化復原方程式的書寫及配平。同種元素變價的氧化復原反響〔歧化、歸中反響〕。一些特別價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化復原反響。電化學中的氧化復原反響。二、物質構造、元素周期表的生疏主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。同周期、同主族原子的半徑大小比較。電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子構造和晶體構造。能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。三、生疏阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾斓奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。四、熱化學方程式的正確表達〔狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系〕。五、離子的鑒別、離子共存離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。因相互發(fā)生氧化復原而不能大量共存。因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算善用微粒的守恒推斷〔電荷守衡、物料守衡、質子守衡〕。電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。七、pH值的計算遵循定義〔公式〕標準自己的計算過程。理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。酸過量或堿過量時pH的計算〔酸時以H+濃度計算，堿時OH–計算再換算〕。八、化學反響速率、化學平衡能計算反響速率、理解各物質計量數(shù)與反響速率的關系。理順“反響速率”的“轉變”與“平衡移動”的“辯證關系”。遵循反響方程式標準自己的“化學平衡”相關計算過程。利用等效平衡”觀點來解題。九、電化學能正確說明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。能寫出各電極的電極反響方程式。了解常見離子的電化學放電挨次。能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。十、鹽類的水解鹽類能發(fā)生水解的緣由。不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果〔酸堿性、濃度大小等〕。鹽類水解的應用或防止〔膠體、水凈化、溶液制備〕。對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。能發(fā)生完全雙水解的離子反響方程式。十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物簡潔在無機推斷題中消滅，留意上述元素的特征反響。留意N中的硝酸與物質的反響，其表達的酸性、氧化性“兩作為”是考察的的重點。有關Al的化合物中則生疏其兩性反響〔定性、定量關系〕。Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。物質間三角轉化關系。十二、有機物的聚合及單體的推斷依據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確推斷加聚反響或縮聚反響歸屬。生疏含C=C雙鍵物質的加聚反響或縮聚反響歸屬。生疏含〔—COOH、—OH〕、〔—COOH、—NH2〕之間的縮聚反響。十三、同分異構體的書寫請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構挨次一個不漏的找齊。本內(nèi)容最應當做的是作答后，能主動進展肯定的檢驗。十四、有機物的燃燒能寫出有機物燃燒的通式。燃燒最可能獲得的是C和H關系。十五、完成有機反響的化學方程式有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。留意方程式中要求表示物質的構造簡式、說明反響條件、配平方程式。十六、有機物化學推斷的解答〔“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”〕一般消滅以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就生疏有關“醇”和“酯”的性質反響〔包括一些含其他官能團的醇類和酯〕。反響條件表達了有機化學的特點，請同學們回憶有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反響的有利證據(jù)。從物質發(fā)生反響前后的官能差異，推導相關物質的構造。十七、化學試驗裝置與根本操作常見物質的分別、提純和鑒別。常見氣體的制備方法。試驗設計和試驗評價。十八、化學計算近年來，混合物的計算所占的比例很大〔90%〕，務必生疏有關混合物計算的一般方式〔含爭論的切入點〕，留意單位與計算的標準?；貞浗鼛状蔚木C合考試，感受“守恒法“在計算題中的示意和具體計算時的優(yōu)勢。十九、化學計算中的奇異方法小結得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。高考化學學問點總結2一、氯氣的化學性質氯的原子構造示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子簡潔得到一個電子而達到8電子飽和構造，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質是得電子的性質，即表現(xiàn)強氧化性，如Cl2①金屬(Na、Al、Fe、Cu②非金屬(H2、P③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金屬反響2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)(2)跟非金屬反響H2+Cl22HCl點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸2P+3Cl22PCl3(霧，Cl2);2P+5Cl22PCl5(煙，Cl2充分)(3)與水反響：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)【說明】a.氯水通常密封保存于棕色中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色中)。b.Cl2能使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。(4)與堿反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(5)與某些復原性物質的反響：Cl2+2KI=2KCl+I2(用潮濕的淀粉KI試紙檢驗Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯氣的試驗室制法1、反響原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反響。4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑2、試驗裝置：依據(jù)反響原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等試驗Cl2。必修三化學學習方法根本概念“塊”。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統(tǒng)線，化學量線等五條學問線(或小系統(tǒng))。根底理論“塊”。這塊包括構造理論(原子構造，分子即化學鍵理論，晶體構造理論)和元素周期律，同期表線，電解質溶液(含氧化-復原理論)線，化學反響速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。元素及其化合物學問“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是構造和化學性質，而構造又是官能團和與官能團直接相關的化學鍵。計算“塊”。這一塊縱貫化學各局部，要把握根本類型、解題規(guī)律和解題技巧。根本試驗“塊”。這一塊充分表達了化學學科的特點。含儀器、根本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實必修三化學學習技巧1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過學霸做到了，而學渣只看到了，聽講的時候除了要集中精力，而且肯定要多樂觀思考，隨時預備向教師提問。2、有問題要獨立思考。始終提倡不懂就問，在學習的時候，確定會遇到很多問題，但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問，養(yǎng)成獨立思考的好習慣。3、課前預習和課后復習。又是老生常談的學習方法，其實最簡潔的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要成認，高中的學業(yè)任務很重，課前預習時間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒有理解的問題，然后上課的時候重點聽講。課后肯定要復習，對于化學這個科目復習的建議是：學習完畢二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。3儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。試紙的使用常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀看試紙顏色的變化，推斷溶液的性質。在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口〔留意不要接觸〕，觀看試紙顏色的變化狀況來推斷氣體的性質。留意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。藥品的取用和保存試驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時肯定要嚴格遵照有關規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品〔特別是氣體〕的氣味，不得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)約藥品，嚴格依據(jù)試驗規(guī)定的用量取用藥品。假設沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體 1～2L，固體只需要蓋滿試管底部。試驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不要拿出試驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由教師處理。固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避開藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙〔或用小紙條折疊成的紙槽〕留神地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸??；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子〔標簽對著手心〕，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。幾種特別試劑的存放鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反響，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。白磷著火點低〔40℃〕，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水〔水掩蓋在液溴上面〕，起水封作用。碘易升華且具有猛烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處?！睵〕氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應留意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠；漏斗頸的下端出口應與承受器的內(nèi)壁緊靠。蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中消滅較多的固體時，即停頓加NaClNO3蒸餾蒸餾是提純或分別沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進展多種混合液體的分別，叫分餾。如用分餾的方法進展石油的分餾。操作時要留意：液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。1/3.

蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。升華升華是指固態(tài)物質吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質I2SiO2分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體分別開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要留意：〔1〕將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量2/3，塞好塞子進展振蕩。5O高考化學學問點總結4元素少、種類多從自然界覺察的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要緣由之一。在各種各樣的自然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。同分異構現(xiàn)象普編有機物中的同分異構現(xiàn)象是很普遍的，而無機物卻不多見。很多有機物的分子式和分子量都一樣，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的”原子排列挨次不同，它們是兩種性質不同的化合物。同分異構現(xiàn)象是導致有機物種類繁多的又一重要緣由。熔沸點低固態(tài)有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化H2O，氮元素轉化為氮氣。共價性有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數(shù)有機物屬于非電解質；不簡潔溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反響往往很慢，常需使用催化劑。有機性有很多有機化合物具有特別的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。高考化學學問點總結5一、整合教材、科學安排復習時要以化學學問塊、教材章節(jié)、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學——方法與技能的主線形成單元，進展復習。并將計算和試驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，留意感受學問的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的學問構造和網(wǎng)絡，促進力量的培育和提高。二、留意根底、落實細節(jié)高考要求的化學主干學問有25條：1、原子構造2、元素周期律、周期表3、分子構造、晶體類型4、化學反響與能量(熱化學方程式)5、反響速率與化學平衡6、電解質溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)7、氧化復原原理的應用8、典型的非金屬鹵素9、氧族元素10、氮族元素11、碳族元素12、堿金屬13、鎂鋁鐵14、同分異構15、烴及其衍生物16、糖類、蛋白質、油酯17、有機合成材料18、物質的量及計算19、化學式和構造式計算20、方程式計算22、化學試驗常用儀器及操作23、試驗室制法24、物質的檢驗、分別、推斷25、化學試驗設計由于化學內(nèi)容比較簡潔，所以對細節(jié)的要求格外嚴格，書寫和表達的正確、標準往往打算高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機構造式、構造簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培育盡量用化學語言進展準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達標準。三、訓練思維，留意力量的培育第一輪復習應在通讀、精讀教材的根底上梳理、歸納學問，按教材中每章小結的學問網(wǎng)絡圖形本錢章的學問構造。將教材章與章之間的學問網(wǎng)絡按學問的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成學問體系，以便應用時能快速、準確地提取相關學問，解決化學問題。要用“構造——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結論——分析——評價”、“類比和規(guī)律推理”、“試驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習把握化學學問，提升學科力量。復習中可以細心選擇近幾年的高考試題作為典型題進展分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格依據(jù)要求答題，準時反響、矯正，使解題力量的培育、提高落實到位。第一輪復習應依據(jù)把握學問的狀況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項力量，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小推斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算根本方法(一、二、三、四)、化學試驗中的試驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種力量的綜合訓練，第一輪復習不行涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習樂觀性。6(一)中和反響巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是的，對于給定的反響物的質量m1