高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)【6篇】

第第頁(yè)高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)【優(yōu)秀6篇】高二理科生學(xué)習(xí)化學(xué)的接觸到化學(xué)反應(yīng)，不知道怎么去了解化學(xué)反應(yīng)。它山之石可以攻玉，以下內(nèi)容是小編為您帶來(lái)的6篇《高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)》，可以幫助到您，就是小編我最大的樂(lè)趣哦。

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)篇一

反應(yīng)熱焓變

1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

2、符號(hào)：△H

3、單位：kJ·mol-1

4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H0或者值為“-”

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)

燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO

酸堿中和反應(yīng)C+H2O

金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解

大多數(shù)分解反應(yīng)

小結(jié)：

1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；

化學(xué)鍵生成，放出能量

2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0

3、反應(yīng)熱數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)篇二

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量（或焓）的相對(duì)大小。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)

①一切燃燒反應(yīng)；

②活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；

③酸堿中和反應(yīng)；

④鋁熱反應(yīng)；

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)（但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng)）。

化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)

①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；

②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③等也是吸熱反應(yīng)；

④水解反應(yīng)

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)篇三

反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

1、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

H=E生成物-E反應(yīng)物。

3、根據(jù)鍵能計(jì)算

H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。②熱化學(xué)方程式之間的+-等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)H也進(jìn)行+-等數(shù)學(xué)計(jì)算。

5、根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q（放)=n(可燃物）|H|。

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)篇四

熱化學(xué)方程式

1、概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

2、意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

[總結(jié)]書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，數(shù)值不變，符號(hào)相反。

高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)篇五

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―體系中各組分的濃度不變―平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如C、P或T等），平