高二化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)題（一）含答案

高二年級期末化學(xué)復(fù)習(xí)章節(jié)測試（一）

學(xué)校:姓名：班級：考號：一

第I卷（選擇題）

一、選擇題

1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）

A化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

B化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

D放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

2下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△〃的絕對值均正確）)

AC2H5OH(1)+302(g)=2C02(g)+300(g)△〃=—1367.0kj/mol(燃燒熱)

BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H,0(l)△，=+57.3kj/mol(中和熱)

CS(s)+02(g)=2S02(g)△H=-296.8kj/mol(反應(yīng)熱)

D2N02=02+2N0△“=+116.2kj/mol(反應(yīng)熱)

3下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（)

A已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH,（g）+20,

(g)—2C0,(g)+2IL0(g)AH=-890.3kj/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知中和熱為-57.3kj/mol,則Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就

是中和熱

D.已知S(g)+02(g)=S02(g)AH,；S(s)+02(g)=S02(g)則

4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CHQH(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+49.OkJ?mor'

(2)CH30H(g)+02(g)—CO,(g)+2H2(g)；△1[=-192.9kJ?mo「‘

下列說法正確的是()

A.CH；i01I的燃燒熱為192.9kJ?mo「‘

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

能量

反應(yīng)物的CHJOH(g)+H,O(g)

總能量

生成物的

CO(g)+3H(g)

總能量22

反應(yīng)過.程

c.CHOH轉(zhuǎn)變成H的過程一定要吸收能量

32

D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(1)+02(g)=C02(g)+2H2(g)的-192.9kJ?mol

5.已知:N,(g)+311,(g)一2NIh(1)AH=-132kJ/mol,蒸發(fā)hnolNH3(1)需要吸收

的能量為20kJ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下

H(g)N(g)NIL(g)

22

Imol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入ImolN?(g)和3molH?(g)充分反應(yīng)，生成N%

(g)放出熱量QkJ,下列說法正確的是()

A.可表示合成氨過程中的能量變化

B.a的數(shù)值為1173

C.Q的數(shù)值為92

D.其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

6.己知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：

a.CH3CH20H(g)+H20(g)=4H2(g)+2C0(g)△HL+256.6kJ?

-

B.2CH3CH2OH(g)+02(g)=6H2(g)+4C0(g)AH2=+27.6kJ-mol'

則下列說法正確的是

A.升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B.由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ?mol'

C.對反應(yīng)b來說，增大0?濃度可使的值增大

D.以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同

7.2S02(g)+02(g)=2S0：,(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是：()

B

A.圖中A表示反應(yīng)物的總能量

B.圖中E的大小對該反應(yīng)的AH有影響

C.該反應(yīng)通常用VQs作催化劑，加VQ會使圖中B點(diǎn)降低

D.加入催化劑VQs后，該反應(yīng)的4H不變

8.處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO”方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO,和So

已知：①2co(g)+02(g)=2C0z(g)AH=-566.OkJ/mol

②S(g)+02(g)=S0?(g)AH=-296.OkJ/mol

下列說法中正確的是

A.轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)

B.轉(zhuǎn)化②中S和屬于不同的核素

C.可用澄清的石灰水鑒別CO?與S02

D.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+SO,(g)=S(s)+2C02(g)All=+270kJ/mol

9.已知在25°C,lOlkPa下，1g(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱

CSH,8

量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

25,1

A.C8HM(1)+—02(g)—8C02(g)+9H20(g)AH=-48.4kj-mol'

2一

25

B.CH(1)+—0(g)—8C0(g)+9H0(1)AH=-5517.6kj?mol

S182222

25

C.CM,(1)+—0(g)-8C0(g)+9H,0(1)AH=+5517.6k「mo「

222

25

D.CH(1)+—02(g)-8C02(g)+9H,0(1)AH=-48.4Wmol"

8182

10.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是()

A.甲表示也與偽發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則比的燃燒熱為483.6KJ?mo「‘

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2N0?(g)UN。，(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消

耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t「C升溫至tJC

時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的

NaA溶液的pH小于NaB溶液

IL下列熱化學(xué)式中，正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kj-mol",則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH?(g)+202

1

(g)=C02(g)+2HQ(g)△H=-890.3kj?mol-

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.501。1也置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NIL,(g),

催化劑

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2(g)「一，T2N%(g)AH=-38.6

500,30MPa

kjemol'

C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H'(aq)+0H-(aq)=H20(1)

△H=-57.3kj*mor'

D.ImolHz完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+02(g)=2H?0

(1)△H=+285.8kjemol_1

12.反應(yīng)2N0(g)+2慶(g)=N2(g)+2H20(g)中，每生成7g%放出166kJ的熱量，該反

n

應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k?c"(NO)-c(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：

02NO+H,=N2+H,O2(慢)

②限產(chǎn)出一2H3(快)

VC時測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

序號c(NO)/moK-1c(HJ/mol?L',速率率

I0.00600.00101.8X10-1

II0.00600.00203.6X10-1

III0.00100.00603.0X10'5

IV0.00200.00601.2X10'

下列說法錯誤的是()

A.整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定

B.正反應(yīng)的活化能一定是①〈②

C.該反應(yīng)速率表達(dá)式:v=5000c2(NO)?c(II,)

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N0(g)+2H,(g)=N2(g)+2H20(g)AH=-664kJ?mol

13.通過以下反應(yīng)均可獲取H“下列有關(guān)說法正確的是

1

①太陽光催化分解水制氫：2H20(l)=2H2(g)+02(g)Afl=571.6kJ?mol-

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)A^=131.3kJ-mor'

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△砧206.IkJ?

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，△〃減小

D.反應(yīng)CH,(g)=C(s)+2此(g)的△用=74.8kJ-mol

第II卷(非選擇題)

二、填空題

14.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請

回答下列問題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是.(用字母"M”或"N”表示)

(2)已知CH,OH(1)的燃燒熱△}]=-238.6kJ/mol,CI1,011(1)+-0-,(g)-CO.,(g)+2IL

2-

(g)△H=-akj/mol,則a238.6(填“>”、或"=").

(3)使Ch和H20(g)通過灼熱的炭層，生成HC1和CO2,當(dāng)有ImolCk參與反應(yīng)時釋放

出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高

溫下燃燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4A1(s)+3Ti02(s)+3C(s)—2A12O3(s)+3TiC

(s)AH=-1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的熱量為kJ.

15.研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義.

(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知：

H,(g)+1/202(g)="0(g)AH=-242.OkJ/mol

C(s)+l/202(g)=C0(g)AH=-110.OkJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制比和CO的熱化學(xué)方式

②已知在lOlkPa時,CO、Hz和CH,的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和

892kJ/mol.則反應(yīng)CH”(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)AH=kj/mol.

(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由比和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H=-91kJ/mol

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是—.

A.2moic0和4moiH2

B.2molC0,4mol也和ImolCH:,OH(g)

C.4moic0和4moiH2

D.4molC0和6moiH2

②將ImolCO和2moiH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測

得CO的轉(zhuǎn)化率為20%.若在相同條件下，起始時在該容器中充入ImolCH30H(g),反應(yīng)

達(dá)到平衡時的熱量變化是—(填“吸收”或“放出”)―kJ熱量.

16.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH：,催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：

2NH3(g)+N0(g)+N02(g)-2N2(g)+3H20(g)AH<0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一(填“>”、或)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2moiN?(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知：

CH,(g)+4N0,(g)=4N0(g)+CO,(g)+211,0(g)△H=-574kJ/mol

CH,(g)+2叫(g)=N?(g)+C02(g)+2比0(g)AH=-867kJ/mol

則CIL(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是。

(3)還可利用CIO,消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):

CIO、水溶液

xo-----NO-----------------?

■反應(yīng)1?反應(yīng)H

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO：,物質(zhì)的量相

等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為,反應(yīng)中若生成22.4L風(fēng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗

C102go

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極

表面鍍一層細(xì)小的鉗粉，鉗吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

Z3

叫

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是.,工作時電流方向?yàn)?用a、b和

箭頭表示)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③電極表面鍍柏粉的原因?yàn)椤?/p>

17.I.NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。

(1)用Na2c0：，溶液吸收叫生成CO”若9.2gNO2和Na￡0,溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子

0.ImoL則反應(yīng)的離子方程式是o

(2)電化學(xué)降解NO、的原理如圖所示，電源正極為(填“a”或"b”)；陰極電極

反應(yīng)式為。

II.為應(yīng)對全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烯燃技術(shù)，并進(jìn)

入工業(yè)化試驗(yàn)階段。

(1)煤氣化制合成氣(C0和比)

已知：C(s)+H20(g)==C0(g)+H2(g)Zl^+131.3kJ?mor'

C(s)+2H,0(g)==CO2(g)+2H2(g)/AC=+90kJ?mor'

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是。

(2)由合成氣制甲醇

合成氣CO和也在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+2Hz(g)=—CH30H(g)。在容積均為VL的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入

amolCO和2amolIL,三個容器的反應(yīng)溫度分別為「、L、工‘且恒定不變，在其他條件相

同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時三個容器中一

定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填"TJ或"TJ'或"T」)；該溫

度下的化學(xué)平衡常數(shù)為(用a、V表示)。

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三

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TiT：.3雯

(3)由甲醇制烯煌

主反應(yīng)：2cH30HC2H.,+2IL0i

3cH30HC3H6+3H20......ii

副反應(yīng)：2cH30HCH30CH3+H20……iii

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1

和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯燃的對

比研究。得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

再L8

M

ML6

匕

庫L4

的

比L2

例

L0

3

O.c

0.6

1235反色療閶(h)

t

反左城博

①下列說法錯誤的是。

A.反應(yīng)進(jìn)行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期

更換催化劑

B.使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲酸

C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯煌主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯煌主要為乙烯

D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

②在上圖中分別畫出反應(yīng)i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程一

能量”示意圖。

試卷答案

1.A

【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

【分析】A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量；

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；

C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)；

D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無關(guān).

【解答】解：A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，即與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故

B錯誤；

C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等，故

C錯誤；

D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無關(guān)，即放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也不一定需要加

熱，故D錯誤.

故選A.

2.C

3.D

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式.

【分析】A.生成物應(yīng)為液態(tài)水；

B.能量越低越穩(wěn)定：

C.Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水；

D.氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焰變越小.

【解答】解：A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH,(g)+20,(g)—2C02(g)+2H20(1)△H=-890.3kj/mol,故A錯誤;

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)

定，故B錯誤；

C.Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2moi水，反應(yīng)熱為2X57.3kj/mol,故C錯

誤；

D.氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焰變越

小，因此△%<△&,故D正確；

故選1).

4.D

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化..

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：A、利用蓋斯定律，②X3-①X2可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的

燃燒熱；

B、根據(jù)生成物總能量-反應(yīng)物總能量來判斷；

C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；

D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷.

解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②X3-①X2可得：CHQH(g)+02(g)=C02(g)+2HQ

(1)AH=-192.9kJ/molX3-49kJ/molX2=-676.7kJ/mol,所以甲醇的燃燒熱為

676.7kJ/moL故A錯誤;

B、反應(yīng)①的△HAO,而圖示的△加生成物總能量-反應(yīng)物總能量V0,故B錯誤：

C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反

1

應(yīng)：CH:iOH(1)+02(g)=C02(g)+2H2(g)WAH>-192.OkJ-mol,故D正確；

故選D

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算.注意在比較反應(yīng)熱大小時要帶符號比較，并注

意蓋斯定律的應(yīng)用來解答.

5.B

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和熔變.

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；

B、據(jù)△1!=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算；

C、物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量；

D、催化劑不影響反應(yīng)熱的大小.

解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，故A錯誤；

B、△1]=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-

132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3X436KJ/niol-6aKJ/mol,a=360KJ/mol,Imol氨氣含有

3moiN-H鍵，故B正確：

C、蒸發(fā)lmolNH3(1)需要吸收的能量為20kJ,N2(g)+3H2(g)12N%(1)AH=-

132kJ/mol,2NH3(1)=2NH；i(g)AH=40KJ/mol,據(jù)蓋斯定律可得：

N2(g)+3H,(g)一2N/(g)AH=-92kJ/moLlmolN2(g)和3moi用(g)充分反應(yīng)，但

不能完全反應(yīng)，所以Q<92,故C錯誤；

D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱的大小，故D錯誤；

故選B

點(diǎn)評：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象、利用鍵能求算反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、蓋斯定律

的應(yīng)用等等，題目難度中等.

6.A

A.a為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B.燃燒熱指

應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水、二氧化碳，B錯誤；C.焰變與增大氧氣濃度沒有關(guān)

系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，C錯誤；D.由熱化學(xué)方程式可知生成lmol

氫氣，a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ,D錯誤，答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意

把握相關(guān)概念的理解。選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)，注意焰變只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對

大小以及鍵能有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度可以改變轉(zhuǎn)化率，實(shí)際吸收或放出的能量會發(fā)生變

化，但焰變是不變的。

7.B

A.表示反應(yīng)物總能量的點(diǎn)為圖中A,故A正確；B.活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加催化

劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，即4H不變，故B錯誤；C.活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加

催化劑降低活化能，即使B點(diǎn)降低，故C正確；D.活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加催化劑

降低活化能，反應(yīng)熱不變，即不變，故D正確；答案為B。

8.A

A.轉(zhuǎn)化①中CO轉(zhuǎn)化為CO2,有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，A正確；B.轉(zhuǎn)化②中S和

Oz屬于不同的單質(zhì)，B錯誤；C.CO,與SOz均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石

灰水鑒別C02與SO?，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知①一②即得到熱化學(xué)方程式：2co(g)+

SO2(g)=S(s)+2C02(g)△//=-270kJ/mol,D錯誤，答案選A。

【點(diǎn)睛】SO?和CO?都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所

以不能用澄清的石灰水鑒別SO,和CO?。通常可用以下方法：①可根據(jù)物理性質(zhì)，CO?無色無

味，S0?無色具有刺激性氣味。②用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是S0?,不能使品紅溶液

褪色的是C0”③用酸性高銃酸鉀溶液，紫色褪去的是S0”無明顯現(xiàn)象的是CO”④用溟

水，使橙色褪去的是so?,無明顯現(xiàn)象的是co”⑤用硝酸酸化的硝酸鐵溶液，產(chǎn)生白色沉

淀的是S0”無明顯現(xiàn)象的是CO*⑥用FeCL溶液，使棕黃色顏色變淺的是S0”無明顯現(xiàn)

象的是CO?。

9.B

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式.

【分析】在25℃時，lOlkPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，

則lmol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4X114=5517.6KJ的熱量，根

據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式.

【解答】解：在25℃時，lOlkPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱

量，則Imol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4X114=5517.6KJ的熱

量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：(1)+與Oz(g)=8C0(g)+9H0(1)AH=-

CSH1822

5517.6kJ?mol'1,

故選B.

10.D

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變.

【分析】A.表示燃燒熱時應(yīng)生成液態(tài)水.

B.可逆反應(yīng)2曲2二風(fēng)0,(g)中，分析判斷二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之

比為2：1,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：

C.A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由tl°C升溫至t2℃時，A、B溶液濃度不

變；

D.酸性越弱對應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大.

【解答】解：A.表示燃燒熱時應(yīng)生成液態(tài)水，而圖中為氣態(tài)水，不是最穩(wěn)定的物質(zhì)，則不

能表示為燃燒熱，故A錯誤.

B.可逆反應(yīng)2而2=此0,(g)中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之

比為2：1時才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，交點(diǎn)只是濃度相同不能證明達(dá)到終點(diǎn)，故B錯

誤；

C.A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由tl°C升溫至t2℃時，A、B溶液濃度均不

變，都沒有達(dá)到飽和溶液，故C錯誤；

D.依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化

大，酸性同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正確.

故選I).

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，以圖象為載體考查學(xué)生的分析能力，為高考常見題型和高頻

考點(diǎn)，題目測總考查化學(xué)反應(yīng)能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強(qiáng)弱比較，注

意把握圖象曲線變化的意義，把握相關(guān)基本反應(yīng)原理的理解，題目難度中等.

11.C

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變；熱化學(xué)方程式.

【分析】A.燃燒熱中水為液體；

B.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焰變?yōu)樨?fù)；

C.稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成lmolH2。(1)為中和熱；

D.物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù).

【解答】解：A.甲烷的燃燒熱為890.3kj-mol",則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CII,

1

(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-890.3kpmol',故A錯誤;

B.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且焰變?yōu)樨?fù)，則熱化

催化劑

學(xué)方程式為：N2+3H2(g)-----------WN%(g)AH<-38.6kj?mol故B錯誤：

500,C,30MPa

C.稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成ImolH#(1)為中和熱，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化

學(xué)方程式為H+(aq)+0H'(aq)=IL0(1)△!!=-57.3kj?mol式故C正確；

D.物質(zhì)的量與熱量成正比，且燃燒反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2

1

(g)+02(g)=2Hz0(1)AH=-285.8kj-mol,故D錯誤；

故選C.

12.B

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變：熱化學(xué)方程式.

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)過程中的兩步反應(yīng)可知，反應(yīng)慢的決定整個反應(yīng)速率；

B.反應(yīng)①難以進(jìn)行，說明反應(yīng)的活化能高；

C.比較圖表數(shù)據(jù)III數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，HIIV數(shù)

據(jù)分析，乩濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，代入

數(shù)值計(jì)算得到K分析判斷方程正誤；

D.反應(yīng)2N0(g)+2H2(g)—N2(g)+2IL0(g)中，每生成7gN,放出166kJ的熱量,生成

28g風(fēng)放熱664KJ,結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫分析判斷，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焰

變；

【解答】解：A.?2N0+H2—N2+H2O2(慢)，②即/此一2H￡(快)，反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決

定反應(yīng)速率，整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定，故A正確；

B.反應(yīng)①難以進(jìn)行，說明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是①〉②，故B錯誤；

C.比較圖表數(shù)據(jù)III數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，IIIW數(shù)

據(jù)分析，乩濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=Kc?

(NO)?c(H2),依據(jù)I中數(shù)據(jù)計(jì)算K=5000,則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2),故C

正確；

D.反應(yīng)2N0(g)+2H2(g)—N,(g)+2H,0(g)中，每生成7gN,放出166kJ的熱量，生成

28gN,放熱664KJ,熱化學(xué)方程式為：2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2HQ(g)AH=-

664kJ,mol故D正確：

故選B.

13.D

A.①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B.②中A4=131.3kJ?molT,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯

誤；C.使用催化劑不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焰變，錯誤；D.根據(jù)蓋斯

定律③-②得反應(yīng)訊(g)^C(s)+2H,(g)的△//=74.8kJ?mol,正確。

14.

(1)M；

(2)＜；

(3)2C12(g)+211,0(g)+C(s)—4HC1(g)+C0,(g)AH=-290kJ?mor'；

(4)98kJ.

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.

【分析】(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)甲醇燃燒生成CO?(g)利員(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a＜238.6；

(3)有l(wèi)inolC1?參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ,注物質(zhì)聚集

狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)熔變寫出熱化學(xué)方程式；

(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的熱量為1176kJ+12=98kJ.

【解答】解：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,：△H=+88.6k「molT,過程是吸

熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M,是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；

故答案為：M；

(2)燃燒熱是Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和

比(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；

故答案為：＜;

(3)有ImolCl?參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ,反應(yīng)的熱化

-1

學(xué)方程式為:2CL(g)+2H20(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g)AH=-290kJ?mol；

故答案為：2C12(g)+2H20(g)+C(s)—4HC1(g)+C02(g)△!!=-290k「mol'；

(4)4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al203(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ*mor',轉(zhuǎn)移

12mol電子放熱1176KJ,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子放熱98kJ,

故答案為：98kJ.

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的

計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

15.⑴①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=+132.0kJ/mol；②+205KJ/mol；(2)

①D；②吸收;72.8.

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算..

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析：(1)①根據(jù)已知反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律解答；

②根據(jù)CO、％和CH,的燃燒熱寫出化學(xué)方程式，再據(jù)蓋斯定律解答；

(2)①由反應(yīng)方程式可知生成Imol的CH30H時放熱91kJ,想得到182kJ熱量,則需生成

2molCH;i0H；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2moicH^OH,CO與比

物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；

②已知反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ/mol,則有CH30H(g)=C0(g)

1

+2H2(g)；△H=+91KJ?mol,保持恒溫恒壓,將ImolCO和2moi及充入一密閉容器中與

起始時在該容器中充入ImolCH30H(g),為等效平衡狀態(tài)，平衡時兩種不同的途徑平衡狀

態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計(jì)算.

解答：(1)①已知：

①仄(g)+1/202(g)=HQ(g)AH=-242.OkJ/mol

②C(s)+l/202(g)=C0(g)AH=-110.OkJ/mol

據(jù)蓋斯定律，②-①得：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH-+132.OkJ/mol,故答案

為：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH=+132.OkJ/mol；

②CO、比和CH」的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol,其熱化學(xué)方程式

為：

1

?C0(g)+02(g)=C02(g)AH=-283.0kJ.mor

②CH,(g)+202(g)=CO,(g)+2H20(1)AH=-892kJ?mor'

1

③%(g)+02(g)=H20(1)△H=-286kJ?mor

據(jù)蓋斯定律,②-①-③X3得：CH,(g)+H20(1)=CO(g)+3H2(g)△H=+205KJ/mol,

故答案為：+205KJ/mol；

(2)①由反應(yīng)方程式可知生成Imol的CH30H時放熱91kJ,想得到182kJ熱量，則需生成

2molCH;(0H；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2moicHQH,CO與比

物質(zhì)的量必須要多于2moi和4mol,

故答案為：D；

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-91kJ/mol

起始量120

轉(zhuǎn)化量0.20.40.2

平衡量0.81.60.2

+2H(g)；△H=+91KJ-mor1,

cn:ton(g)=C0(g)2

起始量100

轉(zhuǎn)化量0.80.81.6

轉(zhuǎn)化量0.20.81.6

生成ImolCH30H放熱91KJ,分解ImolCH30H吸熱91KJ,分解0.8mol甲醇，吸熱72.8KJ,

故答案為：吸收；72.8.

點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度中等.

16.(1)①〉②6③Nl%1：1

(2)CH.,(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H,0(g)AH=-1160kJ?mol-

(3)2N0+C102+H20=N02+HNO：i+HC1135

(4)①化學(xué)能一電能b-a②2晨+201=240③增大電極單位面積吸附“

和偽的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率

【解析】本題分析：本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算及原電池反應(yīng)原理。

(1)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量注成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol5b(g)生成時，N2?3er,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為NH-,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1。

(2)將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①②，2②-①得CH,(g)將N0(g)還原為Nz(g)

的熱化學(xué)方程式：CH,(g)+4N0(g)=2%(g)+C02(g)+2H,0(g)-1160kJ-mol'

1

o

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷另一種強(qiáng)酸是HC1,化學(xué)反應(yīng)方程式為2N0+C102+H20

=N0,+HNO,+HC1,反應(yīng)中若生成22.4L即ImolN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),2C102-2N02-N2,則消耗

CIO22moi即135g。

(4)①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能一電能，S所在的電極是正極，工作時電流方向?yàn)?/p>

t>-*ao

②H,所在的電極是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Hj-2e-2OH=2H2Oo

③電極表面鍍柏粉的原因?yàn)殪诖箅姌O單位面積吸附地和6的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率。

2--

17.I.(1)CO3+2N02==CO2t+N02+N03(2)a2N03+12H'+lOe

=NJ+6H20

2

II.(1)CO(g)+H,0(g)==C02(g)+H2(g)Zj￥=-41.3kJ?mol'(2)T39V/2a

⑶①C

解析：I.(l)9.2gNO?的物質(zhì)的量為0.2mol,每2moiNO2和Na￡()3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子

Imol,則N的化合