高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測(cè)試

專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試卷

一、單選題

1.甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在MmO3

作催化劑時(shí)，用02將甲苯氧化分解為C02和H20。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)

機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

CO2+H2O

甲苯+空氣反應(yīng)I支應(yīng)n?凈化氣

Mn02

A.反應(yīng)U的方程式為C7HK+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2C>3

B.反應(yīng)I中Mn元素的化合價(jià)升高

C.反應(yīng)H中0-H鍵的形成會(huì)釋放能量

D.MmCh作催化劑可降低總反應(yīng)C7H8(g)+9O?(g)=7CO2(g)+4HQ(g)的焰變

2.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4l(s)UNH3(g)+HI(g)；

②2Hl(g)=H2(g)+L(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2moi/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反

應(yīng)①的平衡常數(shù)是

A.36B.32C.16D.24

3.一定條件下存在反應(yīng)：C0(g)+H20(g)^CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相

同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、n、in,在I中充入ImolCO和

ImolH2O,在II中充入ImolCO2和lmolH2,在HI中充入2moiCO和2moiH2O,700℃

條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.兩容器中正反應(yīng)速率：i<n

B.兩容器中的平衡常數(shù)：I>H

c.容器I中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中C02的轉(zhuǎn)化率之和大于1

4.在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖

所示。下列說(shuō)法不無(wú)碰的是

物質(zhì)的量/mol

A.0?15min,消耗C的平均速率約為0.033mol?L3min」

B.X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)=2c(g)

C.反應(yīng)開始到25min,X的轉(zhuǎn)化率為25%

D.25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積

5.下列說(shuō)法正確的是

A.婚增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯

B.應(yīng)該投入大量資金研究2co(g)-2c(s)+Ch(g)AH>。該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含

碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題

C.常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

D.已知C(s)+CCh(g)=2C0(g)AH>0,該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行

6.下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

B.比、12、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D.由NCh和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

7.某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入Imol環(huán)戊烯(

定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共9頁(yè)

A.0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol-L【min"

B.環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4molL」

8.在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2U2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是

A.N2、&、NH3在容器中共存

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D.vn；(N2)=2v0(NH3)

9.下列敘述及解釋正確的是

A.2N()2(g)(紅棕色)U電01(山(無(wú)色)AW<0,在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小

容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B.H,(g)+I2(g)^2HI(g)AW<0,在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓

強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C.2c(s)+C)2(g)U2co(g),在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.N2(g)+3H2(g)^2NH,(g),在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入5,平衡向左移

動(dòng)

10.我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鉗基催化劑表面吸附C0和H?合成CHQH的反應(yīng),

其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的TS1~TS5為過(guò)渡態(tài)，吸附在

把催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

(

11OO

5O

J

麻-5O

溫1OO

錠■

矍

*

*?*?*O

。

石

一

￥一￥+

。E

本

+一

00

@0O

一

一

。二

=OO

70

下列說(shuō)法正確的是

，、/、催化劑,、

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+C0(g)^=CH：&H(g)AH-65.7kJmor'

B.圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/mol

C.催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能

D.該歷程中經(jīng)過(guò)TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢

11.如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列

B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C.a與b相比，a中的活化分子的百分比更高

D.a與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論

證明西的金屬性

A將少量Zn片放入FeC。溶液中

比Fe強(qiáng)

鎂的還原性比碳

B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成

強(qiáng)

試卷第4頁(yè)，共9頁(yè)

向FeClZ溶液(含少量FeBr,雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃除去FeCh溶液中

C

取分液的FeBr2

向5mL0.1mol-L1FeCl,溶液中加入5滴同濃度的KI溶液,再

Fe3與KI的反

D

加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色應(yīng)是可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.燃煤時(shí)將煤塊粉碎為煤粉

B.制作綠豆糕時(shí)添加適量的食品防腐劑

C.空運(yùn)水果時(shí)在包裝箱中放入冰袋

D.煉鐵時(shí)采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放

14.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)UpC(g)+qD(g)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是

吸熱反應(yīng)放熱反

A.T,>T2放熱反應(yīng)B.T,>T2吸熱反應(yīng)C.T,<T2D.T(<T2

應(yīng)

15.電分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.催化劑a的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

B.催化劑a能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)

催化劑b

D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O2^^4NO+6H?O

二、填空題

16.化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān)，我們不僅關(guān)注能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快

慢和程度。請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

(1)下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(填字母，下

同)

A.Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,0

B.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.CaO+H2OCa(OH),

D.CII，+202——_>82+213

(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳

棒)其中(填A(yù)或B)處電極入口通氧氣，其電極反應(yīng)式為o當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氫氣11.2L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol0

KOH溶液

(3)某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間

變化的曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為

③2min時(shí)，vE(填“或"=")v&

試卷第6頁(yè)，共9頁(yè)

17.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變

化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為,

(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？(填“是”或“否")，8min時(shí)，

v(正)v(逆)(填“>"、y域"=”)。

18.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),其化

學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=—；

(2)該反應(yīng)為—(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(3)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是一；

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變

F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H20的分子數(shù)相等

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：C(CG)2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),試判此時(shí)

的溫度為一。

三、計(jì)算題

19.t℃時(shí)，將2moiSO?和ImolCh通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)U2so3(g),AH=-196.6kJ/moL2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)

測(cè)得反應(yīng)物02還乘余0.8mol。求：

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成S03的平均反應(yīng)速率o

(2)t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

(3)平衡時(shí)SO?轉(zhuǎn)化率。

20.在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),在體系中，ng)隨時(shí)

間的變化如下表：

時(shí)間(min)012345

N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為；

⑵用出表示從0?2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=:

(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)

定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)椤?用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05moIL1-min'1b.v(H2)=0.03molL-|-min'1

c.v(N2)=0.02mol-L-'min-'d.v^^O.OOlmol-L'-s-1

四、實(shí)驗(yàn)題

21.某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)為測(cè)定Imol/L的H2sCM溶液與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如

圖1裝置。

1mol/L

-量氣管

干(50mL)

燥

管

(

水

)-乳膠管

圖1圖2

(1)圖1中盛有H2s04溶液的儀器名稱是。

(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為lOmin,還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是

試卷第8頁(yè)，共9頁(yè)

(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀取

量氣管上液面所在處的刻度，發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作

是o

22.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)其進(jìn)行探究.

(1)實(shí)驗(yàn)一:取3mol/L的H2O2溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.

序號(hào)V(H2C)2溶液)V（FeCb溶液/mL）加（MnCh）溫度/℃y（水）/mL結(jié)論

11020508

21020308

3100130a

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響，表中數(shù)據(jù)a的值是

③實(shí)驗(yàn)3中2min時(shí)共收集到氣體的體積為11.2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則用過(guò)氧

化氫表示的0~2min的平均反應(yīng)速率為mol-L1min^'。

⑵實(shí)驗(yàn)二：查文獻(xiàn)可知，CM+對(duì)H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反應(yīng)放熱.為比

較Fe3+、CM+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)

驗(yàn).回答相關(guān)問(wèn)題：

5滴O.lmol/L5滴0.1mol/L

甲乙丙

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)

并不能得出Fe3+催化效果比CM+好，其理由是。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的

因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

(3)實(shí)驗(yàn)三：0.1gMnCh粉末加入50mLH2C>2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和

時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。解釋0~4min內(nèi)反應(yīng)速率變化的原因：o

參考答案：

I.D

【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)I中，MmOa與02反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnCh，反應(yīng)H中，MnCh將

C7H8氧化，重新生成MmCh。

【詳解】A.由圖中可以看出，反應(yīng)H中，MnCh轉(zhuǎn)化為MmCh,C7H8生成CCh和H2O,方

程式為C7Hli+36MnO產(chǎn)7co2+4Hq+18MnQ3,A正確；

B.反應(yīng)I中，MmCh與。2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnCh，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；

C.反應(yīng)II中，C7H8與MnCh反應(yīng)生成H2O等，形成0-H鍵，從而釋放能量，C正確；

D.MnzCh作催化劑，可降低總反應(yīng)C7H8(g)+9C)2(g)=7CC)2(g)+4H2O(g)的活化能，但不能改

變反應(yīng)的焰變，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.B

【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2moi.「，說(shuō)明消耗HI濃度為4moiL-1,則生成HI總物

質(zhì)的量濃度為(4+4)mol-Li=8mol-L1,即c(NH3)=8moi/I,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的

反應(yīng)平衡常數(shù)K=C(NH3)XC(HI)=8X4=32,故選項(xiàng)B正確。

3.C

【詳解】A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I

中溫度升高，n中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比n高，正反應(yīng)速率：i>

II,A不正確；

B.由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比n高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平

衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：i<n,B不正確；

c.若溫度不變，容器I和容器n中C02的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比n

高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器n中C02的少，C正確；

D.若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中

C02的轉(zhuǎn)化率之和等于1,現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫,平衡正向移動(dòng)，

容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

4.A

【詳解】A.據(jù)圖可知C為生成物，0?15min內(nèi)生成C而不是消耗C,A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡

時(shí)X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:l:2,化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)

U2c(g),B正確；

答案第10頁(yè)，共9頁(yè)

C.25min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，該時(shí)段內(nèi)A"(X)=0.75mol,轉(zhuǎn)化率為經(jīng)㈣xl00%=25%,C

3mol

正確；

D.25min時(shí)的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，

X、Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器

體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D正確；

綜上所述答案為Ao

5.C

【詳解】A.反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，且嫡增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的

現(xiàn)象不一定明顯，故A錯(cuò)誤；

B.為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)

題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯(cuò)誤；

C.AH-TASV0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，AS〉。，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的AH>0,

故C正確；

D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知AS>0,且AH>0,則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.B

【詳解】A.將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，

A能用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合題意；

B.對(duì)于反應(yīng)H?(g)+I式g)=2HI(g),由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)對(duì)其平衡無(wú)影響，

加壓顏色加深，是因?yàn)轶w積縮小，導(dǎo)致c(L)增大，B不能用平衡移動(dòng)原理解釋，符合題意；

+

C.02在水中存在如下平衡：Cl2+H,O^H+Cr+HClO,在飽和NaCl溶液中，c(Cl)增大，

促使平衡逆向移動(dòng)，降低C12溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集C12,C能用平衡移動(dòng)原

理解釋，不符合題意；

D.體系中存在平衡：2NO2(g)^N2O4(g).加壓體積縮小，導(dǎo)致c(NCh)瞬間增大，體系

顏色加深，由于加壓平衡正向移動(dòng)，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動(dòng)

原理解釋，不符合題意；

故答案選B。

7.D

【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知,容器內(nèi)起始總壓為L(zhǎng)OxlQSpa,2min時(shí)總壓為1.20xl()5pa,

平衡時(shí)總壓為L(zhǎng)25xl(y'Pa,恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比(區(qū)=旦)，即

n2Pi

3mol_1.Ox10s

sn2=3.6mol,歹ij“三段式”如下：

n2-1.20x10

答案第11頁(yè)，共9頁(yè)

C5H8(g)+[2(g)=:C5H6+2/7/(g)

起始量1200

變化量XXX2x

2機(jī)加末1-x2-xX2x

歹ll方程：l-x+2-x+x+2x=3.6mol,貝!|x=0.6mol,v=—='^mO^-0.15mol-L1-min1,

△t2Lx2min

A項(xiàng)正確；

.”,3mol_l.OxlO5

B.平衡時(shí)，,%=3.75mol,歹(]“三段式”如下

-1.25xl05

%

C5H8(g)+【2(g)UC5H6+2”/(g)

1200

起始量

變化量yyy2y

2y

平衡量1-y2-yy

l-y+2-y+y+2y=3.75mol,貝!|y=0.75mol,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為

a=0-75molxl00%=75%,B項(xiàng)正確；

Imol

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，

減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；

(1.5molVx0.75mol

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.7mol【T,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

0.25mol1.25mol

-------x-------

2L2L

故選D。

8.C

【分析】N2+3H2U2NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)

速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、出、NH3在容器中共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡

狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)

到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)

的量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

D.v正(N?)=2v逆(NH3),速率之比不等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平

衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

答案第12頁(yè)，共9頁(yè)

9.D

【詳解】A.縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯(cuò)誤；

B.增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣

體顏色變淺，錯(cuò)誤；

C.C為固體，加入碳后，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D.合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入O?,則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平

衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡向左移動(dòng)，正確。

故選D。

10.D

【詳解】A.反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無(wú)關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出

,、催化劑

65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+C0*—C40H*AH=-65.7kJ.mol',故

A錯(cuò)誤；

B.能壘（活化能）越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘（活化能）=

46.9-（-131.4）=178.3kJ/mol,故B錯(cuò)誤;

C.催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.經(jīng)過(guò)TS3時(shí)活化能為50.4-（-14.8）=65.2kJ/mol,經(jīng)過(guò)TS5時(shí)活化能為37.4-（-15.2）=52.6

kJ/mol,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過(guò)TS3時(shí)比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正

確；

故選：D。

11.B

【詳解】A.a與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；

C.a與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；

D.a與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；

選B。

12.B

【詳解】A.將少量Zn片放入FeCL,溶液中，發(fā)生反應(yīng)Zn+2Fe?+=Zn"+2Fe2+,沒(méi)有鐵被

置換出來(lái)，不能證明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)，故不選A；

B.將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO?集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO,=2MgO+C,鎂是還原劑、

點(diǎn)燃

C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；

C.Fe?+還原性大于Br1氯氣先氧化Fe?+,向FeCl?溶液（含少量FeBr,雜質(zhì)）中加入適量氯水，

答案第13頁(yè)，共9頁(yè)

不能除去FeCU溶液中的FeBr2,故不選C；

D.向5mL0.1mol?L-Fe。、溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，F(xiàn)eCl,過(guò)量,再加入幾滴KSCN

溶液，溶液顯血紅色，不能證明Fee）與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；

選Bo

13.D

【詳解】A.煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A不選；

B.在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；

C.冰袋可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；

D.提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變

反應(yīng)速率，故D選.

故選D。

14.D

【詳解】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2,由圖可知升高溫度，C的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。

15.D

【詳解】A.催化劑a的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑a不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.催化劑a、b減少了該歷程中的最大能壘（活化能），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

催化劑b

D.根據(jù)圖中信息可知，催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O2^=4NO+6HQ,實(shí)現(xiàn)

了氨的催化氧化，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

_

16.ACBO,+2H2O+4e-=4OH0.852Y=X0.05mol/（L-min）>

【詳解】（1）屬于氧化還原反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，理論上能設(shè)計(jì)為原電池。則反應(yīng)B、D

能設(shè)計(jì)成原電池、反應(yīng)A、C是非氧化還原反應(yīng)、理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池，故答案為

AC。

（2）內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：

+

O2+4H+4e=2H2O；燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高

燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正

極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則a為負(fù)極、B處電極入口通氧氣，

堿性條件下氧氣得電子、和水反應(yīng)生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為Q+2H2c）+4e=4OH，

當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，按H2-2e+20H=2HQ可知，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%,則

答案第14頁(yè)，共9頁(yè)

II21

導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為對(duì)＞2x85%=。.85m°l。

(3)①X的物質(zhì)的量增加、Y的物質(zhì)的量減小，所以Y是反應(yīng)物、X是生成物，物質(zhì)的量變

化值之比等與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即Y與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(040.2):(0.2-0.1)=2:1,故該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YBX。

②反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為

0.4mol—0.2mol

伏丫尸任￥2=--------2L----------=o.05molL'-min_1°

At2min

③2min時(shí)，平衡還未建立，體系處于從正反應(yīng)建立平衡的途中，故vn；＞v逆。

17.(1)2AuB

(2)0.025mol/(L-min)

⑶否=

【詳解】(1)由圖象可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2moi=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2moi=0.3mol,所以

A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1,根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)

之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A—B：

(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2moi=0.2mol,B的平均反應(yīng)速率為

0.2mol

=0.025mol/(L.min)

2Lx4min

(3)由圖象分析可知，4min時(shí)，隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說(shuō)明未達(dá)到平衡;

8min時(shí)隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，故v(正)=v(逆)。

c(CO)c(H,O)

18.K/口:吸熱BE830℃

C(CO2)C(H2)

【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化

學(xué)計(jì)量數(shù)次累的乘積所得的比值；

(2)隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng);

(3)根據(jù)平衡標(biāo)志判斷;

c(CO)c(H,O)

(4)某溫度下,C(CO2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),即K=1;

C(CO2)C(H2)

c(CO)c(HQ)

【詳解】(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

C(CO2)C(H2)

(2)隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)A.CC)2(g)+H2(g)匚=CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓

答案第15頁(yè)，共9頁(yè)

強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；

B.根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，

故選B；

C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)P=歹，混合氣體的密度是恒量，混合氣

體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度不再改變，c(CO)=c(CC>2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一

定平衡，故不選D；

E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說(shuō)明溫度不

變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；

F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成HzO的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,

反應(yīng)不一定平衡，故不選F；

(4)某溫度下，C(CO2)XC(H2)=C(CO)XC(H2O),即K=靛。)；(Hj=1'根據(jù)表格數(shù)據(jù)，

此時(shí)的溫度為830℃。

19.(1)0.1

(2)0.15625

(3)20%

【詳解】(1)根據(jù)題意列出三段式：

2SO2(g)+5(g)w2so3(g)

起始(mol/L)10.5

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.10.2

平衡jmol/L,

0.80.40.2

v*(SOj0.2mol/L…,

生