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文檔簡介
龍巖市2022年高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測
化學(xué)試題
(考試時間:75分鐘滿分:100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:HlN14O16Mg24C135.5Fe56Ni59
第I卷供10小題,共40分)
一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。在每小題給出的四個選項中,
只有一項是符合題目要求的。
1.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”記載。有關(guān)說法錯誤的是
A.薪柴之灰可做鉀肥B.取堿澆衣存在水解反應(yīng)
C.堿浣衣與肥皂浣衣原理不同D.上述過程涉及溶解、過濾、蒸儲操作
2.異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一,一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖:
下列說法錯誤的是
A.X能被KMnO4溶液氧化B.ImolY最多能與4molNaOH反應(yīng)
C.Z中環(huán)上的氧原子的雜化方式為sp2D.X、Y、Z均能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.20gD2i6。含中子數(shù)目為8NA
B.44gCO2和足量Na?。?反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.常溫下,lLpH=l的H2s。4溶液中氧原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)況下,22.4LCU溶于水所得溶液中,C1、Cl\HC1O和CIO微??倲?shù)為2NA
4.磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體,可通過以下流程制取:
|-^PH3
白磷"°NaOH溶液廣PH3
fNaH2P。2溶液稀H2,°4AH3PC)2
L>H3PO4
下列說法錯誤的是
A.NaH2P。2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)
C.該過程需要在無氧條件下進(jìn)行
D.分解反應(yīng)生成H3P。4和PH,的物質(zhì)的量之比為1:1
5.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是
2+3+
A.向Feb溶液滴入少量B32Fe+Br2=2Fe+2Br-
3+
B.泡沫滅火器的反應(yīng)原理:Al+3HCO3=AI(OH)3^+3CO2T
+2+
C.Zn溶于過量的濃硝酸:3Zn+8H+2NO'=3Zn+2NOT+4H2O
D.同濃度同體積的NHaHSOa溶液與NaOH溶液混合:NH^+OH=NH?.H2O
6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
BCD
蒸發(fā)結(jié)晶獲得
用于除去氣體中
驗證非金屬性:S>C>Si實驗室制乙烯晶體
的雜質(zhì)
FeSO4-7H2O
A.AB.BC.CD.D
7.某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成,X原子的最外
層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍,化合物中除Li+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下
列說法正確的是
A.W位于第2周期IVA族B.原子半徑:Z>X>Y
C.元素電負(fù)性:Y>Z>XD.最高化合價:Y>Z>W
8.如圖是某科研團(tuán)隊設(shè)計的光電催化反應(yīng)器,可由CO2制得異丙醇。其中A、B均是惰性電極,
下列說法正確的是
A.B為正極
B.若A極產(chǎn)生2gH2,則B極產(chǎn)生16go2
C.電子從B極通過合成蛋白質(zhì)纖維膜到A極
D.A極上CO2參與的反應(yīng)為:3co2+18H++18e=CH3cH(OH)CH3+5H2。
9.在Fe+催化下乙烷氧化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中……為副反應(yīng))。下列說法正確的是
CH3cHON2O
A.FeO\N2均為反應(yīng)中間體
B.X既含極性共價鍵也含非極性共價鍵
C.該機(jī)理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.每生成ImolCH3cHO,消耗的N,0大于2mol
10.常溫下,向某濃度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x為H?A、HA-或A”)
與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.c點溶液中c(Na+)>3c(A2')
B.整個過程中[C(H2A)+C(HA-)+C(A2>保持不變
C.將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合,所得溶液pH=0.8
D.b點對應(yīng)溶液的pH為3.05
第n卷(非選擇題,包括5題,共60分)
二、非選擇題:本題共5小題,共60分。
11.下圖是一種處理廢鋅鎰干電池的流程,電池內(nèi)除銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒外,還含有
MnOOH、ZnCL、NH4CI.C及有機(jī)物等糊狀填充物。
回答下列問題:
(1)“溶解”過程中為了提高浸出效率,可以采取的措施有:(寫一條即可)
(2)將“濾渣1”灼燒有MnO,生成,產(chǎn)生MnO2的化學(xué)方程式為
(3)“氧化”過程中,還原產(chǎn)物是
(4)“濾渣2”主要成分是:
(5)“調(diào)pH”時,應(yīng)控制溶液pH的范圍是;(已知:“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L,
1717
忽略滴加H?。?、氨水后溶液的體積變化;KsplZn(OH)2]-10,KsPlFe(OH)2]=10,
383
KsP[Fe(OH)3]=10--)
(6)寫出“沉鋅”的離子方程式________;
(7)測定NH4cl晶體中的氮元素含量:準(zhǔn)確稱取樣品0.100g放至錐形瓶中,加適量的水完全溶解,
再加5mL中性甲醛溶液(足量),搖勻,靜置,用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次,消
耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.50mL,則樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
++
[己知:4NH;+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H20;(CH2)6N4H+3H+4OH=(CH2)6N4+4H2O]
12.某化學(xué)實驗小組探究SO?與FeCl3溶液的反應(yīng)。
實驗一:用如圖所示實驗裝置制備S0”并將足量SO?通入FeCL溶液中,溶液迅速變?yōu)檠t色;
停止通入氣體,將血紅色溶液密閉放置5小時后,溶液變?yōu)闇\綠色。
(I)制備SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為;
(2)儀器a的名稱為,按圖示裝好藥品后,打開K之前的操作是。
(3)某同學(xué)取適量酸性KMnC)4于試管中,滴入幾滴血紅色溶液,溶液紫色褪去,據(jù)此推斷血
紅色溶液中含有Fe2+。此結(jié)論(填“正確”、“不正確”),理由是。
實驗二:探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因
實驗過程如下表:
實驗序
假設(shè)實驗內(nèi)容結(jié)論
號
取適量上述血紅色溶液,滴入Y溶液,溶液又
①與溶液中c(H+)有關(guān)假設(shè)不成立
變?yōu)辄S色
與c(H2sCh)或c(SO2)W1溶液中,滴入lmol/LNaHSO3溶液,溶液呈血
②假設(shè)不成立
關(guān)紅色,再逐滴滴入HC1溶液,出現(xiàn)xxx現(xiàn)象
與c(HSOj)或c(SO:)在FeCb溶液中加入Na2sCh溶液,立即變?yōu)檠?/p>
③
有關(guān)紅色。
(4)實驗①中,Y是(填化學(xué)式);實驗②中現(xiàn)象是;實驗③的結(jié)論是
(5)為了進(jìn)一步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生主要原因,又進(jìn)行了以下實驗:
在0.5mLlmol/L的FeCb溶液中,加入濃度相同的Na2sCh溶液VgL,NaHSCh溶液V2mL并混合
V,
均勻,改變Vi、V?的值并維持VI+V2=4.0進(jìn)行多組實驗,測得混合溶液的吸光度與「廠的關(guān)系
*1+*2
①維持VI+V2=4.0的目的是。
②該實驗得出的結(jié)論是。
I3.CO2—CH4催化重整是減緩溫室效應(yīng)、實現(xiàn)碳中和的重要方式,其主反應(yīng)為:CO2(g)+CH4(g)U
2CO(g)+2H2(g)AH,反應(yīng)體系還涉及以下副反應(yīng):
i.CH4(g)^C(s)+2H2(g)AWi=+75.0kJ/mol
ii.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)△口=+4l.OkJ/mol
iii.CO(g)+H2(g)#C(s)+H2O(g)A//3=-l3l.OkJ/mol
(1)主反應(yīng)的△//=kJ/moL
(2)我國學(xué)者對催化重整的主反應(yīng)進(jìn)行理論研究,提出在Pt—Ni或Sn—Ni合金催化下,先發(fā)生
甲烷逐級脫氫反應(yīng),其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。
1
!
?>
。
而
混
玄
孌
不同催化劑的甲烷脫氫反應(yīng)歷程與相對能量的關(guān)系
①該歷程中最大能壘E(正)=eV/mol;
②其它條件相同時,催化重整的主反應(yīng)在不同催化劑下反應(yīng)相同時間,CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變
化如圖所示:
500550600650700
溫度/℃
B是合金催化下CO的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線,A、B曲線到達(dá)W點后重合,請解釋原因
(3)在1L恒容密閉容器中通入Imollh及一定量CO,反應(yīng)iii中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨〃(CO)及溫度
變化如圖:
90F--------------------------------
80-D(l,75)
70.A(0.5,66.7),
50;C(1.45)
40-111
00.5I1.5
n(CO)/mol
①A、B兩點對應(yīng)CO正反應(yīng)速率”(A)iMB)(填或“>",下同),B和C兩點對應(yīng)的
反應(yīng)溫度TBTc.
②已知反應(yīng)速率叫E斗正X(CO)X(H2),v逆必逆MH2O),人為反應(yīng)速率常數(shù),x為氣體的體積分?jǐn)?shù),在達(dá)
到平衡狀態(tài)為D點的反應(yīng)過程(此過程為恒溫)中,當(dāng)某時刻CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到60%時,
=_______0(用含々或和k逆的式子表示)
v逆
14.最近,妖“?!睓M行,價格飆漲。銀是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬,在許多領(lǐng)域應(yīng)用
廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有種;Ni的熔點明顯高于Ca,其原因是
(2)Ni—NTA—Nangold可用于檢測或定位6x組氨酸(His)或Poly—His標(biāo)記的重組蛋白。
Ni(ll)—NTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①與Ni2+配位的原子形成的空間構(gòu)型為。
②配體N(CH2COO)3中4種元素的Ii從大到小的順序為(用元素符號表示)。
③已知N……Ni存在大無鍵,其結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為。
(3)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiQ晶體晶胞結(jié)構(gòu)NaCl型,由于晶體缺陷,部分Ni?+
(4)銀摻雜的稀磁半導(dǎo)體DMS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為dg/cm3,設(shè)M為阿伏
加德羅常數(shù)的值,則Ni原子與Mg原子間的距離為cm(列出計算表達(dá)式)。
亭F
15.以下是合成有機(jī)化合物X的一種路線(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。
OHO
oHo
A_B—
(C7H8)(C7H7NO2)N02CU/AOHN02
EJH0
X
0q?H?
己知:R.-CHO+「口乂口'R.-CHCHCR,
R2-CH2-C-R3卜
請回答下列問題:
(1)B的名稱是_______。
(2)由A制備B所用試劑為_______。
(3)若D-E是在堿性水溶液中進(jìn)行,則B-D反應(yīng)類型為_______。
(4)E中的官能團(tuán)名稱為______o
(5)J在一定條件下自身分子間發(fā)生反應(yīng),生成化合物X、乙酸和水,生成物中乙酸和X的物質(zhì)
的量比是_______。
(6)G-J的化學(xué)方程式是______。
(7)寫出同時符合下列條件的E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(寫2和)
①能使FeCb溶液顯紫色
②能發(fā)生水解
③苯環(huán)上有三個取代基且只有兩
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