福建省龍巖市2022屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題及答案

龍巖市2022年高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

（考試時間：75分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlN14O16Mg24C135.5Fe56Ni59

第I卷供10小題，共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，

只有一項是符合題目要求的。

1.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”記載。有關(guān)說法錯誤的是

A.薪柴之灰可做鉀肥B.取堿澆衣存在水解反應(yīng)

C.堿浣衣與肥皂浣衣原理不同D.上述過程涉及溶解、過濾、蒸儲操作

2.異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：

下列說法錯誤的是

A.X能被KMnO4溶液氧化B.ImolY最多能與4molNaOH反應(yīng)

C.Z中環(huán)上的氧原子的雜化方式為sp2D.X、Y、Z均能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20gD2i6。含中子數(shù)目為8NA

B.44gCO2和足量Na?。？反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫下，lLpH=l的H2s。4溶液中氧原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)況下，22.4LCU溶于水所得溶液中，C1、Cl\HC1O和CIO微?？倲?shù)為2NA

4.磷化氫（PH3）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制取:

|-^PH3

白磷"°NaOH溶液廣PH3

fNaH2P。2溶液稀H2，°4AH3PC)2

L>H3PO4

下列說法錯誤的是

A.NaH2P。2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)

C.該過程需要在無氧條件下進(jìn)行

D.分解反應(yīng)生成H3P。4和PH,的物質(zhì)的量之比為1：1

5.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是

2+3+

A.向Feb溶液滴入少量B32Fe+Br2=2Fe+2Br-

3+

B.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al+3HCO3=AI(OH)3^+3CO2T

+2+

C.Zn溶于過量的濃硝酸：3Zn+8H+2NO'=3Zn+2NOT+4H2O

D.同濃度同體積的NHaHSOa溶液與NaOH溶液混合：NH^+OH=NH?.H2O

6.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

BCD

蒸發(fā)結(jié)晶獲得

用于除去氣體中

驗證非金屬性：S>C>Si實驗室制乙烯晶體

的雜質(zhì)

FeSO4-7H2O

A.AB.BC.CD.D

7.某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成，X原子的最外

層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下

列說法正確的是

A.W位于第2周期IVA族B.原子半徑：Z>X>Y

C.元素電負(fù)性:Y>Z>XD.最高化合價：Y>Z>W

8.如圖是某科研團(tuán)隊設(shè)計的光電催化反應(yīng)器，可由CO2制得異丙醇。其中A、B均是惰性電極,

下列說法正確的是

A.B為正極

B.若A極產(chǎn)生2gH2,則B極產(chǎn)生16go2

C.電子從B極通過合成蛋白質(zhì)纖維膜到A極

D.A極上CO2參與的反應(yīng)為：3co2+18H++18e=CH3cH(OH)CH3+5H2。

9.在Fe+催化下乙烷氧化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中……為副反應(yīng))。下列說法正確的是

CH3cHON2O

A.FeO\N2均為反應(yīng)中間體

B.X既含極性共價鍵也含非極性共價鍵

C.該機(jī)理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.每生成ImolCH3cHO,消耗的N,0大于2mol

10.常溫下，向某濃度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x為H?A、HA-或A”)

與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.c點溶液中c(Na+)>3c(A2')

B.整個過程中［C(H2A)+C(HA-)+C(A2>保持不變

C.將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與H2A溶液等體積混合，所得溶液pH=0.8

D.b點對應(yīng)溶液的pH為3.05

第n卷(非選擇題，包括5題，共60分)

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.下圖是一種處理廢鋅鎰干電池的流程，電池內(nèi)除銅帽、鋅皮(含少量鐵)、石墨棒外，還含有

MnOOH、ZnCL、NH4CI.C及有機(jī)物等糊狀填充物。

回答下列問題:

(1)“溶解”過程中為了提高浸出效率，可以采取的措施有:(寫一條即可)

(2)將“濾渣1”灼燒有MnO,生成，產(chǎn)生MnO2的化學(xué)方程式為

(3)“氧化”過程中，還原產(chǎn)物是

(4)“濾渣2”主要成分是:

(5)“調(diào)pH”時，應(yīng)控制溶液pH的范圍是；(已知：“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol/L,

1717

忽略滴加H?。？、氨水后溶液的體積變化；KsplZn(OH)2]-10,KsPlFe(OH)2]=10,

383

KsP[Fe(OH)3]=10--)

(6)寫出“沉鋅”的離子方程式________；

(7)測定NH4cl晶體中的氮元素含量：準(zhǔn)確稱取樣品0.100g放至錐形瓶中，加適量的水完全溶解,

再加5mL中性甲醛溶液(足量)，搖勻，靜置，用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次，消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.50mL,則樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

++

[己知：4NH；+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H20；(CH2)6N4H+3H+4OH=(CH2)6N4+4H2O]

12.某化學(xué)實驗小組探究SO?與FeCl3溶液的反應(yīng)。

實驗一：用如圖所示實驗裝置制備S0”并將足量SO?通入FeCL溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色；

停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。

(I)制備SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為;

(2)儀器a的名稱為,按圖示裝好藥品后，打開K之前的操作是。

(3)某同學(xué)取適量酸性KMnC)4于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液紫色褪去，據(jù)此推斷血

紅色溶液中含有Fe2+。此結(jié)論(填“正確”、“不正確”)，理由是。

實驗二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因

實驗過程如下表:

實驗序

假設(shè)實驗內(nèi)容結(jié)論

號

取適量上述血紅色溶液，滴入Y溶液，溶液又

①與溶液中c(H+)有關(guān)假設(shè)不成立

變?yōu)辄S色

與c(H2sCh)或c(SO2)W1溶液中，滴入lmol/LNaHSO3溶液，溶液呈血

②假設(shè)不成立

關(guān)紅色，再逐滴滴入HC1溶液，出現(xiàn)xxx現(xiàn)象

與c(HSOj)或c(SO：)在FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，立即變?yōu)檠?/p>

③

有關(guān)紅色。

(4)實驗①中，Y是(填化學(xué)式)；實驗②中現(xiàn)象是；實驗③的結(jié)論是

(5)為了進(jìn)一步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生主要原因，又進(jìn)行了以下實驗：

在0.5mLlmol/L的FeCb溶液中，加入濃度相同的Na2sCh溶液VgL,NaHSCh溶液V2mL并混合

V,

均勻，改變Vi、V?的值并維持VI+V2=4.0進(jìn)行多組實驗，測得混合溶液的吸光度與「廠的關(guān)系

*1+*2

①維持VI+V2=4.0的目的是。

②該實驗得出的結(jié)論是。

I3.CO2—CH4催化重整是減緩溫室效應(yīng)、實現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應(yīng)為：CO2(g)+CH4(g)U

2CO(g)+2H2(g)AH,反應(yīng)體系還涉及以下副反應(yīng)：

i.CH4(g)^C(s)+2H2(g)AWi=+75.0kJ/mol

ii.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)△口=+4l.OkJ/mol

iii.CO(g)+H2(g)#C(s)+H2O(g)A//3=-l3l.OkJ/mol

(1)主反應(yīng)的△//=kJ/moL

(2)我國學(xué)者對催化重整的主反應(yīng)進(jìn)行理論研究，提出在Pt—Ni或Sn—Ni合金催化下，先發(fā)生

甲烷逐級脫氫反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。

1

!

?>

。

而

混

玄

孌

不同催化劑的甲烷脫氫反應(yīng)歷程與相對能量的關(guān)系

①該歷程中最大能壘E(正)=eV/mol；

②其它條件相同時，催化重整的主反應(yīng)在不同催化劑下反應(yīng)相同時間，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變

化如圖所示：

500550600650700

溫度/℃

B是合金催化下CO的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線，A、B曲線到達(dá)W點后重合，請解釋原因

(3)在1L恒容密閉容器中通入Imollh及一定量CO,反應(yīng)iii中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨〃(CO)及溫度

變化如圖:

90F--------------------------------

80-D(l,75)

70.A(0.5,66.7),

50；C(1.45)

40-111

00.5I1.5

n(CO)/mol

①A、B兩點對應(yīng)CO正反應(yīng)速率”(A)iMB)(填或“>"，下同)，B和C兩點對應(yīng)的

反應(yīng)溫度TBTc.

②已知反應(yīng)速率叫E斗正X(CO)X(H2),v逆必逆MH2O),人為反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的體積分?jǐn)?shù)，在達(dá)

到平衡狀態(tài)為D點的反應(yīng)過程(此過程為恒溫)中，當(dāng)某時刻CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到60%時，

=_______0(用含々或和k逆的式子表示)

v逆

14.最近，妖“?！睓M行，價格飆漲。銀是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，在許多領(lǐng)域應(yīng)用

廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有種；Ni的熔點明顯高于Ca,其原因是

(2)Ni—NTA—Nangold可用于檢測或定位6x組氨酸(His)或Poly—His標(biāo)記的重組蛋白。

Ni(ll)—NTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①與Ni2+配位的原子形成的空間構(gòu)型為。

②配體N(CH2COO)3中4種元素的Ii從大到小的順序為(用元素符號表示)。

③已知N……Ni存在大無鍵，其結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式為。

(3)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiQ晶體晶胞結(jié)構(gòu)NaCl型，由于晶體缺陷，部分Ni?+

(4)銀摻雜的稀磁半導(dǎo)體DMS的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為dg/cm3,設(shè)M為阿伏

加德羅常數(shù)的值，則Ni原子與Mg原子間的距離為cm(列出計算表達(dá)式)。

亭F

15.以下是合成有機(jī)化合物X的一種路線(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。

OHO

oHo

A_B—

(C7H8)(C7H7NO2)N02CU/AOHN02

EJH0

X

0q?H?

己知：R.-CHO+「口乂口'R.-CHCHCR,

R2-CH2-C-R3卜

請回答下列問題：

(1)B的名稱是_______。

(2)由A制備B所用試劑為_______。

(3)若D-E是在堿性水溶液中進(jìn)行，則B-D反應(yīng)類型為_______。

(4)E中的官能團(tuán)名稱為______o

(5)J在一定條件下自身分子間發(fā)生反應(yīng)，生成化合物X、乙酸和水，生成物中乙酸和X的物質(zhì)

的量比是_______。

(6)G-J的化學(xué)方程式是______。

（7）寫出同時符合下列條件的E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______（寫2和）

①能使FeCb溶液顯紫色

②能發(fā)生水解

③苯環(huán)上有三個取代基且只有兩