遼寧省本溪市工學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省本溪市工學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3

A.在被氧化

B.是氧化劑

C.被還原

D.是還原劑參考答案：BC2.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3？H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==

BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O參考答案：A略3..將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（

）A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負(fù)極

B．該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極C．該裝置不能形成原電池

D.以上說法均不正確參考答案：B略4.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略5.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動參考答案：D略6.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(

)

A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3

B.Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag參考答案：C略7.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，則（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等，即為1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式可知酸堿產(chǎn)生的比值為1：3；（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時對于鋁與酸，鋁過量而對于堿，鋁不足堿過量，即甲中鋁過量，乙中堿過量，答案選B。8.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，關(guān)于該混合氣體的說法正確的是()A.一定含有甲烷，不含乙烷

B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體

D.一定含甲烷，但不含乙烯參考答案：A根據(jù)原子守恒可知，混合氣的平均分子組成是C1.5H4，因為烴中只有甲烷含有1個碳原子，所以混合氣中一定含有甲烷。甲烷分子有4個氫原子，根據(jù)平均值原理可知，另一種分子中的碳原子一定大于1，氫原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。9.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－參考答案：A略10.下圖中有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

參考答案：B11.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被還原

B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原

D．負(fù)極并被氧化參考答案：D解析：Zn失電子作負(fù)極，被氧化。12.下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2參考答案：D略0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液與0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：3參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合溶質(zhì)濃度與物質(zhì)構(gòu)成計算離子濃度，與溶液體積無關(guān)，以此來解答．【解答】解：0.2L1mol?L﹣1FeCl3溶液與0.5L1mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1mol/L×3：1mol/L=3：1，故選B．14.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（）A．A3+是A2+的氧化產(chǎn)物 B．氧化性強(qiáng)弱的順序為XO4﹣＞B2 C．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生 D．Z2在①③反應(yīng)中均為還原劑參考答案：D解：A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產(chǎn)物，故A正確；B．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關(guān)系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C正確；D．①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤。

15.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

參考答案：B【詳解】A．達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故C錯誤；D．x為c(O2)時，增大濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故答案為B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是__________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________________。參考答案：(1)分液漏斗活塞未打開

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾氣處理

(4)褪色

變?yōu)榧t色

無變化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中每有4molHCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色；（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。【點睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實驗探究，明確實驗原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量

(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生

反應(yīng)，離子方程式是

，并且能夠回收其中的金屬

（填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：

；

。經(jīng)過濾后的廢水主要含

，可用來澆灌農(nóng)田。參考答案：（1）稀HNO3、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。18.（12分）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應(yīng)：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________；該反應(yīng)______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C為+3價）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號。

VO2+

+

H2C2O4+

_____→

VO2+

+

CO2

+

________

反應(yīng)中做氧化劑的是__________，被還原的元素是_______________。欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化，還需要知道的是__________________________相對大小。參考答案：（1）H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)（2）2VO2+

+H