廣東省東莞市市萬(wàn)江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市市萬(wàn)江中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略2.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C．弱酸與弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說(shuō)明應(yīng)后酸過(guò)量，應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，本題可通過(guò)討論進(jìn)行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，在溶液中完全電離，則反應(yīng)后溶液呈中性；②若為弱酸、強(qiáng)堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性；③若為強(qiáng)酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，根據(jù)分析可知，只有B符合，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，注意當(dāng)c（H+）=c（OH﹣）時(shí)，弱電解質(zhì)的濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入水浴中的是（

）A、在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

B、由苯制硝基苯C、由酒精制取乙烯

D、由苯制取溴苯參考答案：C略4.金銀花中能提取出有很高藥用價(jià)值的綠原酸（如下圖），下列判斷正確的是A．分子中有可能所有碳原子共平面

B．分子式為C16H18O9

C．分子中含有醚鍵

D．分子中有4個(gè)手性碳原子參考答案：BD5.新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源（）①煤

②石油

③太陽(yáng)能

④生物質(zhì)能

⑤氫能．A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：D考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見(jiàn)新能源有：太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了清潔能源，分析時(shí)緊扣“資源豐富、對(duì)環(huán)境無(wú)污染、可以再生”，即可正確判斷．6.分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵參考答案：AD7.常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是： （

） A．D溶液的pH＝7 B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大 C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）參考答案：B略8.下列判斷正確的是

①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)A．②③

B．②③⑥

C．①④⑤⑥

D．②③⑤參考答案：A略9.誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A．服大量雞蛋清

B．服用豆?jié){

C．喝大量牛奶

D．喝食鹽水參考答案：D略10.有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子參考答案：CD11.圖16為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A、正四面體

B、正六面體

C、正八面體

D、正十二面體參考答案：C12.(7分)下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較：__________＞________(填化學(xué)式)

(2)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______。

(3)以上五種元素中，________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。

元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

(4)由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是________。A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L是極性分子C．M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D．上述物質(zhì)中有兩個(gè)物質(zhì)含有10個(gè)電子

參考答案：(1)NH3PH3(2)洪特規(guī)則(3)NeF

［Ne］32s232p4(4)C略13.根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：C14.下列氣體中，無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的是

（

）A．SO2

B．CH4

C．NO

D．Cl2參考答案：B略15.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60

回答下列問(wèn)題：（1）右圖中甲為

滴定管，乙為

滴定管（填“酸式”或“堿式”）；（2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用

做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

；（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果

；(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。參考答案：（1）酸式

堿式

（2）酚酞（或甲基橙）

黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原有的顏色（或紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）（3）偏高

偏低

（4）0.1288(保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字，否則不得分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為生活中常見(jiàn)的金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：

（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式

寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。寫(xiě)出戊的結(jié)構(gòu)式：

，用電子式表示己的形成過(guò)程：

，其中己的空間構(gòu)型為：

，中心原子的雜化軌道類型：

。參考答案：(10分)（1）（1分）（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（3）H-O-O-H（1分）

略（2分）

V型

(1分)

sp3（1分）略18.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡(jiǎn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問(wèn)題。①推算A、B兩烴的化學(xué)式。A：

；B：

。推算步驟寫(xiě)：②寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：①烴A對(duì)H2的相對(duì)密度為28則其式量為56，根據(jù)含碳量85.7%可算出其化學(xué)式中含4個(gè)碳則為C4H8。烴B的式量比空氣小則應(yīng)小于29，且與A的最簡(jiǎn)式相同則為C2H4。A．C4H8

B.C2H