廣東省湛江市第十四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省湛江市第十四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律對科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導(dǎo)體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法，D正確。故答案A。2.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（

）A.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X<WB.Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C.W氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

3.下列說法中不正確的是

（）A．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2

LB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A略4.某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(

)

A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C．正反應(yīng)活化能等于100kJ·mol-1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1參考答案：D略5.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D【詳解】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。6.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O═H2SO4參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的升降，但水作氧化劑，說明水中的H元素的化合價降低，據(jù)此判斷．【解答】解：A．C+H2OCO+H2，水中的H元素的化合價降低作氧化劑，故A正確；B．H2+CuOCu+H2O，水為生成物，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．SO3+H2O═H2SO4，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選：A．7.下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是A．鐵

B．銅

C．陶瓷

D．鋁參考答案：B略8.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）d的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略9.如圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小[B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略10.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．不能由此確定該元素的原子量

B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為ωg，此原子的質(zhì)量為(m+n)ωD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容時觀察液面俯視

C．未用蒸餾水洗滌燒杯

D．定容后，搖勻時有少量液體流出參考答案：C12.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：CA錯誤，HI不如HCl穩(wěn)定B錯誤，HCl最穩(wěn)定C正確，半徑越小，其氫化物越穩(wěn)定D錯誤，P元素的半徑最大，所以PH3最不穩(wěn)定13.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（）A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麥參考答案：C考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途；蔗糖、麥芽糖簡介；淀粉的性質(zhì)和用途．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：淀粉和纖維素是多糖，油脂不是糖類．解答：解：A．棉花的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故A錯誤；B．木材的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故B錯誤；C．豆油的主要成分是油脂，不屬于糖類，故C正確；D．小麥的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，故D錯誤．故選C．點評：本題考查糖類的定義，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的營養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類即可解答．14.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B15.在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是

A．Vc將Fe3+還原為Fe2+

B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．亞硝酸鹽是還原劑

D．Vc是氧化劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們設(shè)計了如下實驗：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________（2）要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)A.鹽酸

B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液

D.酒精該分離方法稱為___________。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸餾

①溫度計水銀球不應(yīng)插入溶液中，(應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口)

冷凝水方向錯(應(yīng)該下進(jìn)上出)

②蒸餾燒瓶

冷凝管

(4)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易

裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：（1）

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

（2）

該裝置中使用的玻璃管較長，其作用是

（3）

燒杯中還應(yīng)該加入的物質(zhì)是

參考答案：（1）

（2）

（3）略18.Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴飽和

,繼續(xù)煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。參考答案：

FeCl3溶液

紅褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

略19.（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）燃料電池。如果是酸