浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第四中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第四中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

參考答案：D略2.下列家庭小實驗不能制得溶液的是參考答案：B略3.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

）A．A、B、C的濃度不再變化B．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：A略4.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是(

)參考答案：DA、膠頭滴管應深入到液面以下，防止氫氧化鐵被氧化，A項錯誤；B、觀察鉀離子的焰色反應要透過藍色的鈷玻璃，B項錯誤；C、制備氫氣不能立即點燃，不純的氫氣燃燒會發(fā)生爆炸，C項錯誤；D、稀釋濃硫酸時，需將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，防止液滴飛濺，D項正確。答案酸D。5.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是(

)

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉投入到鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC．金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++OH-=H2O參考答案：B略7.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-參考答案：D加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；C.顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。8.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：其中不符合上述要求的是

A、C2H4和C3H4

B、CH4和C2H6

C、CH4和C4H4

D、C2H2和C3H6參考答案：BD略9.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（）A．硒化氫不穩(wěn)定B．最高氧化物的化學式是SeO3C．硒與鐵反應可生成FeSeD．酸性強弱順序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒與氧同主族，非金屬性O＞Se，并利用類推法來解答．解答：解：A．硒與氧同主族，非金屬性O＞Se，則硒的氫化物H2Se不穩(wěn)定，故A正確；B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合價為+6價，最高價氧化物為SeO3，故B正確；C、因Se非金屬性較差，則硒與Fe反應生成低價化合物FeSe，故C正確；D、非金屬性Cl＞Se＞As，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查學生利用元素周期律來解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．10.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A.HCl→Cl2

B.MnO4-→Mn2＋

C.Fe→Fe3＋

D.KClO3→O2參考答案：B需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應應該還原反應，變化中原物質(zhì)中元素的化合價應該降低，B正確。11.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A 12.下列分散系最穩(wěn)定的是（

）A．懸濁液

B．乳濁液

C．膠體

D．溶液參考答案：D略13.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點e的正反應速率比點d的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同D.在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同參考答案：D略14.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略15.某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_______________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_____________________。（3）實驗①和②的目的是______________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________________。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是__________________________。參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究濃度對反應速率影響向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分析：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能；（3）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較；（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答。詳解：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，故答案為：降低了反應的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2H++HO2－；（3）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?；?）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。(1)鋅片上發(fā)生的電極反應：___________________；(2)銀片上發(fā)生的電極反應：____________________；(3)總反應的離子方程式：_________________；(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。參考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)銀

鋅

銀

(5)4.48L【分析】鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，結(jié)合得失電子守恒分析解答?！驹斀狻?1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；(2)鋅比銀活潑，鋅作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(3)鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，銀片上有氣泡，鋅作負極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；(5)該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。18.禮花彈的藥筒內(nèi)裝有火藥、鋁鎂粉末和金屬鹽類等。禮花彈點燃后迅速升上高空，所需的動力是由其中的

燃燒產(chǎn)生的。禮花彈中的

在高溫